1、 2018 学年第二学期学年第二学期“温州十五校联合体温州十五校联合体”期中考试联考期中考试联考 高二年级化学学科高二年级化学学科 试题试题 考生须知：考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，Br-80， I-127，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108 第
2、第卷（选择题卷（选择题 共共 4646 分）分） 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1414 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意）选项符合题意） 1下列各组物质中，都是强电解质的是 AHF、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2 2下列有关实验操作正确的是 A除去 Cl2中的 HCl B焰色反应 C萃取碘水中碘 D称量氢氧化钠固体 3下列化学用语或说法正确的是 A二氧化碳的结构式：OCO BH2O2的电子式：
3、C 18O 和16O 是两种不同的核素 D氡的放射性同位素222 86Rn，其原子中的质子数为 136 4下列有关物质用途的说法中正确的是 A工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 B在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质 C工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵 5A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，B 原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E 同主族，D 原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列 说法正确的是 A原子半径：DC B氢化物的稳定性：EA C氢氧化物的碱性：C
4、B D最高价氧化物对应水化物的酸性：ED 6下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 B向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+Br 2+4Cl - C向 Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO3 2+H+=HCO 3 D锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H +=Zn2+H 2 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.01 molL -1Ba(OH) 2溶液：Al 3+、NH 4 +、NO 3 -、HCO 3 - B加入甲基橙显红色的溶液：Mg 2+、Fe2+、Cl-、NO 3 - C含
5、有苯酚的溶液中：K +、NH 4 +、Br-、Fe3+ D0.01molL -1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO 4 2- 8下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称为 2甲基2乙基丙烷 B右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 COHCCH2CH2OH 与 CH3CH2COOH 互为同分异构体 D木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类 9一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外 界没有热量交换）密闭容器、，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700 条件下开始反 应。达到平衡时，下列说法正
6、确的是 容器 充入容器中的物质的物质的量 1 mol CO和 1 mol H2O 1 mol CO2和1 mol H2 2 mol CO和2 mol H2O A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同 C容器中CO的物质的量比容器中的少 D容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1 10常温下，关于 pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH3H2O)c(NaOH) Bc(NH4 +)=c(Na+)=c(OH-) C两种溶液中水的电离程度相同 D等体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体 积多 11设
7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g 甲基(- 14CH 3)所含的电子数为 10NA B标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数为 1.5NA C标准状况下，11.2LNO 和 11.2LO2混合后的原子总数为 1NA D5.6g 铁与 0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为 0.3NA 12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2 2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s) H3 2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s) H4 2Al(s)Fe2O3(s)=A
8、l2O3(s)2Fe(s) H5 ， 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10 BH5c(N 3 -) D沿曲线 ABC 的过程中，由水电离产生的 c(OH -)逐渐减少 19工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是 （注：铝土矿中含有 A12O3、SiO2、Fe2O3） A在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中只用到 NaOH 溶液、CO2气体 B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 D黄铜矿（CuFeS2）与 O2反应产生的 Cu2S、SO2均只是还原产物 20常温下，pH=1 的某溶液 A 中含
9、 NH4 +、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO 3 2-、NO 3 -、Cl-、I-、SO 4 2-中的 4 种，且 溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL -1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列 有关说法正确的是 A该溶液中一定有上述离子中的 NO3 -、Al3+、SO 4 2-、Cl-四种离子 B实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L C沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 D一定没有 Fe 3+，但是无法确定是否含有 I- 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5 54 4 分）分） 二、非选择题（本大题共二、非选
10、择题（本大题共 5 5 小题，共小题，共 5 54 4 分）分） 21（10 分）A 是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A 由两种元素组成，取 2.05g A 在纯氧中充分反 应，得到 2.55g 固体 E 和一种气体 G。一定条件下，A 还存在如下图所示的物质转化关系，其中 C、F、K 是无色无味的气体单质，D、H 是固体单质。反应常用于汽车尾气的处理。 （1）C 的电子式_。 （2）A 中所含元素形成的二种简单离子的半径_大于_。（填离子符号） （3）反应的化学方程式_。 （4）写出反应的离子方程式_。 （5）A 在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_。
11、 22（12 分）如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2是当前科学家研究的重要课题。 （1）利用 H2和 CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器 中充入 1 mol CO2和 3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时 间的变化关系如图所示。 从反应开始到 3 min 时，氢气的平均反应速率v(H2)=_。 下列措施中一定能使 CO2的转化率增大的是_。 A在原容器中再充入 1 mol CO2 B在原容器中再充入 1 mol H2 C在原容器中充入 1 mol H
12、e D使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出 （2）利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为 2CO2 (g) 6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H=a kJmol -1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验 数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。 温度(K) CO 2转化率/ (%) n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 80 61 35 21 上述反应的a_0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是_（填“高温”， “低温”
13、，或“任意温度”）。 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 在 2L 密闭容器中充入 1molCO2，在n(H2)/n(CO2)=3，500K 的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数 是_。 （3）锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧 化 碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属 电 极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳 （Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐 作 电解质， 直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环， 在电极 的
14、表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式_。利用 一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为 _。 23（10 分）某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子 Cl2），通过下列实验测定其浓度： 取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入 0.01 molL -1的 Na 2S2O3标准液，调整液面，记 下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）
15、。 试回答下列问题： （1）步骤加入的指示剂是_。 （2）步骤反应的离子方程式是_。 （3）步骤当锥形瓶中待测液的颜色由_即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_。 （4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、 “偏小”或“相等”）。 （5）若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的 Cl2的物 质的量浓度会比实际浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 （6）下列有关滴定实验的说法正确的是_。 A检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一
16、定量水，观察尖嘴部分是否滴水 B用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大 C酸碱中和反应无明显现象，可以用 pH 计来指示反应终点 D滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒 34 滴为宜 24（12 分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题： （1）纯水在 100 时，pH=6，该温度下 0.1 molL -1的 NaOH 溶液的 pH=_。 （2）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元弱酸 HX，加水稀释过程中盐酸的 pH 与溶液体积的关系如图 所 示 ， 则 在 图 上 画 出 HX 加 水 至 500mL
17、 稀 释 过 程 中 pH 值 的 变 化 曲 线 ， 并 说 明 理 由 _。 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离平衡常数（25 ） HCN K=4.910 -10 CH3COOH K=1.810 -5 H2CO3 K1=4.310 -7，K 2=5.610 -11 25 时，在 0.5 molL -1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H )约是由水电离出的 c(H )的_倍。 （4） 写出在 NaCN 溶液中通入少量 CO2反应的离子方程式 _。 （5）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用 数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系
18、， 得到曲线如图，下列分析合理的是_。 A碳酸钠水解是吸热反应 Bab 段说明水解平衡向右移动 Cbc 段说明水解平衡向左移动 D水的电离平衡也对 pH 产生影响 25（10 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 （填名称）。 （2）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （4）B 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
19、。 写出该同分异构体的结构简式：_。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 2018 学年第二学期“温州十五校联合体”期中考试联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1414 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意）选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D C D C D B 题号 11 12 13 14 14 题 C 项，导线中转移 6 个 e -，从左到右转
20、移 6 个 H + 答案 C B C C 二二、选择题：（本题包括、选择题：（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 1818 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意）选项符合题意） 题号 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B C A 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 54 分） 21（10 分）（1）（2 分）。 （2）N 3-Al3+（2 分）。 （3）2NO+2CON2+2CO2（2 分）。 （4）2Al+2OH +2H 2O=2AlO2 +3H 2（2 分）。 （5）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3（2 分）。 22
21、（12 分）（1）0.25 molL -1min-1（1 分）；BEF（2 分）； （2）小于（1 分），低温（1 分）；不变（1 分）；160000/27（2 分）。 （3）2Li-2e -+CO 3 2-=Li 2CO3（2 分）；2CO2+12H +12e-=CH 2=CH2+4H2O。（2 分） 23（10 分）（1）淀粉溶液（1 分）； ( 2 )Cl2+2I -=2Cl-+I 2（2 分）； （3）蓝色变无色，且 30s 内不再变化（1 分）；0.01molL -1（2 分）； （4）偏大（1 分）；（5）偏小（1 分）。（6）CD（2 分）。 24（12 分） （1）11（2 分） （2）图（2 分）； pH 相同时 HX 的起始浓度大，稀释相同倍数，HX 电离平衡右移，c(H +)变化量小，则 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小（2 分）。 （3） 910 8（2 分）。 （4）CN -+H 2O+CO2=HCN+HCO3 -（2 分）。 （5）ABD（2 分）。 25（10 分） （1）醚键、羧基（各 1 分） （2）（1 分） （3）（2 分） （4）（2 分） （5）（3 分）
