1、锌锌 铜铜 氧化氧化 还原还原 锌锌 铜铜 ZnCu2=Zn2Cu 化学能化学能 电能电能盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）使整个装置构成通路，代替两溶液直）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。接接触。（2）平衡电荷。）平衡电荷。负极负极正极正极失电子，氧化反应失电子，氧化反应Zn-2e-=Zn2+得电子，还原反应得电子，还原反应2H+2e-=H2H+Zn2+SO42-阳离子阳离子:移向正极移向正极 阴离子移向负极阴离子移向负极 电子流动方向：电子流动方向：负极负极 正极正极电流方向：电流方向：正极正极负极负极原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原
2、电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等3.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（可以）（可以）（不可以）（不可以）（可
3、以）（可以）（不可以）（不可以）原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版（1）有两种活动性不同的金属（或一）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。（4）能自发进行氧化还原反应。）能自发进行氧化还原反应。3 3、组成原电池的条件、组成原电池的条件原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版比较项目比较项目正极正极负极负极电子流动方向电子流动方向金属活泼性金属活泼性电极反应电极反应 电极质量变化电极质
4、量变化离子移动方向离子移动方向原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版比较项目比较项目正极正极负极负极电子流动方向电子流动方向电子流入电子流入电子流出电子流出金属活泼性金属活泼性相对不活泼相对不活泼相对活泼相对活泼电极反应电极反应 Nm+me-=N(还原反应还原反应)M-ne-=Mn+(氧化反应氧化反应)电极质量变化电极质量变化增大或不变增大或不变一般：减小一般：减小离子移动方向离子移动方向阳离子阳离子移向该极移向该极阴离子阴离子移向该极移向该极原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版用用AlAl、CuCu作电极，如何
5、使作电极，如何使CuCu作负极，作负极，AlAl作正极？作正极？浓硝酸作电解液浓硝酸作电解液用用MgMg、AlAl作电极，如何使作电极，如何使AlAl作负极，作负极，MgMg作正极？作正极？NaOHNaOH作电解液作电解液思考思考原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版Pt电极上发生的是电极上发生的是_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。写出写出NiO电极的电极反应式：电极的电极反应式：_。【答案答案】(1)还原还原N
6、OO22e=NO2原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池原理的应用原电池原理的应用(2)比较金属的活泼性；比较金属的活泼性；构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 正极正极(3)加快某些化学反应的反应速率；加快某些化学反应的反应速率；(1)制做化学电源；制做化学电源；(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人
7、教版9.X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中四种金属片浸入稀盐酸中,用导线用导线连接连接,可以组成原电池可以组成原电池,实验结果如下图所示实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版11：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴
8、CuSO4溶液。溶液。D.（D）原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版12：下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版13：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3)原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀（一）金属腐蚀（一）金属腐蚀1.1.概念：概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进金属或合金与周围接
9、触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.3.金属腐蚀的分类：金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版比较项目比较项目化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀发生条件发生条件共同点共同点是否构成原电池是否构成原电池有无电流有无电流实质实质化学腐蚀化学腐蚀与与电电化学腐
10、蚀化学腐蚀的比较的比较电化学电化学腐蚀腐蚀比比化学腐蚀化学腐蚀普遍得多普遍得多金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质直接发生化学反应直接发生化学反应不纯金属跟接触的电解不纯金属跟接触的电解质溶液发生原电池反应质溶液发生原电池反应无电流无电流无原电池无原电池构成无数微小原电池构成无数微小原电池有弱电流有弱电流金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属原子失去电子变成阳离子而损耗金属原子失去电子变成阳离子而损耗原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀比较项目比较项目析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀发生条件发生条件电电极极反反应应负极负极正极正
11、极总反应总反应钢铁表面吸附的水膜酸钢铁表面吸附的水膜酸性较強时性较強时Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2钢铁表面吸附的水膜酸钢铁表面吸附的水膜酸性较弱或呈中性时性较弱或呈中性时Fe-2e-=Fe2+O22H2O4e-=4OH-Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3吸氧吸氧腐蚀腐蚀比比析氢析氢腐蚀腐蚀普遍得多普遍得多原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版金属的防护金属的防护方方 法：法：1.1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）2.2.在金属表面覆盖保护层：在金属表面覆
12、盖保护层：（1）在表面刷一层油漆；）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；）在表面涂上机油；（3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；（4）在表面烧制搪瓷）在表面烧制搪瓷；（5）使金属表面形成致密的氧化膜）使金属表面形成致密的氧化膜。3 3.电化学保护法电化学保护法 ：（1）牺牲阳极的阴极保护法）牺牲阳极的阴极保护法 （2）外加电流的阴极保护法）外加电流的阴极保护法 原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下
13、列二种因素有关：金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关：1）与构成微电池的材料有关，）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快；越快；2）与金属所接触的电解质强弱有关，）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原
14、则判断：一般说来可用下列原则判断：（电解原理引起的腐蚀）原电池原理引起的腐蚀（电解原理引起的腐蚀）原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版学与问学与问在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？道电池的其它应用吗？电池电池化学电池化学电池太阳能电池太阳能电池原子能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产生的热将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能
15、的装置能通过热能转换器转变为电能的装置原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版知识点知识点1：化学电池：化学电池1)概念概念:将化学能变成电能的装置将化学能变成电能的装置2)分类分类:一次电池又称不可充电电池一次电池又称不可充电电池如：干电池如：干电池二次电池又称充电电池二次电池又称充电电池蓄电池蓄电池燃料电池燃料电池3)优点优点:能量转换效率高，供能稳定可靠。能量转换效率高，供能稳定可靠。可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。和电池组，使用方便。易维护，可在各种环境下工作。易维护，可在各种环境下工作。原电池演示
16、课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版锂电池锂电池干电池干电池叠层电池叠层电池纽扣电池纽扣电池各各类类电电池池知识点知识点2：各类电池：各类电池原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版1 1、干电池、干电池(普通锌锰电池）普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充墨周围填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作电解质溶液，还和淀粉作电解质溶液，还填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2，防止产生极化，防止
17、产生极化现象。电极总的反应式为：现象。电极总的反应式为：2NH2NH4 4Cl+2Zn+2MnOCl+2Zn+2MnO2 2=ZnCl=ZnCl2 2+2NH+2NH3 3 +Mn+Mn2 2O O3 3+H+H2 2O O请写出各电极的电极反应。请写出各电极的电极反应。(一一)一次电池一次电池原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版负极（锌筒）：负极（锌筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极（石墨）：正极（石墨）：2MnO2+2e-+2H2O=2Mn O(OH)+2 OH 总反应：总反应：Zn+2MnO2+2 H2O=2 Mn O(OH)+Zn(OH)2碱性锌锰干电池碱
18、性锌锰干电池金属棒原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版2 2、迷你型电池、迷你型电池 优点：电压高、稳定，低污染。优点：电压高、稳定，低污染。用途：手表、相机、心率调节器用途：手表、相机、心率调节器 HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S）Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版电池铅蓄电池电池铅蓄电池1、电极材料及原料、电极材料及原料2、电解质溶液、电解质溶液3、电极反应式：、电极反应式：正极：正极：PbO2 负极：负极：PbH2SO4溶液溶液负极（负极（Pb）:Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4
19、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正极（正极（PbO2）:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：总反应：(放电时放电时)(二二)二次电池二次电池(可充电可充电)转移转移1mol e-消耗多少消耗多少molH2SO4原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)充电过程充电过程PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)氧
20、化反应氧化反应接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：放电放电充电充电原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版2 2、银锌蓄电池、银锌蓄电池 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液金，电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 充电充电放电放电原电池演示课件P
21、PT人教版原电池演示课件PPT人教版15.银银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放电放电充电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版3 3、镉镍电池、镉镍电池NiO2+Cd+2H2
22、O Ni(OH)2+Cd(OH)2 放放电电充电充电负极材料：负极材料：CdCd；正极材料：正极材料：涂有涂有NiONiO2 2，电解质：电解质：KOHKOH溶液。溶液。反应式如下：反应式如下：写出电极反应式。写出电极反应式。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版16.镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A.Cd （A）B.NiO(OH)D.Ni(
23、OH)2C.Cd(OH)2电极反应：电极反应：负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版镍氢（镍氢（MH-Ni)电池电池 碱性碱性电池总反应电池总反应：1/2H2+NiO(OH)=Ni(OH)2 负极：负极：1/2H2+OH-e-=H2O 正极：正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版氢氧燃料电池工作原理氢氧燃料电池工作原理介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 酸性酸性负极负极正极正极
24、中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=4H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版固体氢氧燃料电池固体氢氧燃料电池固体电解质介质固体电解质介质电池反应：2H2+=2H2O 负极正极负极 正极2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版它是以两根金属铂片插入它是以两根金属铂片插入KOH溶液溶液中
25、作电极，又在两中作电极，又在两极上分别通入甲烷极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：和氧气。电极反应为：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3 H2O甲烷新型燃料电池甲烷新型燃料电池分析溶液的分析溶液的pH变化。电解质为变化。电解质为KOH溶液溶液若用若用C2H6、CH3OH呢？呢？原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版C2H6燃料电池、电解质为燃料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：CH3OH燃料电池、电解质为燃
26、料电池、电解质为KOH溶液溶液负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：7O2+14H2O+28e-=28OH-2C2H6+36OH-28e-=4CO32-+24H2O2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10 H2O3O2+6H2O+12e-=12OH-2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6 H2O原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版C4H10、空气、空气燃料电池、电解质为熔融燃料电池、电解质为熔融K2CO3,用稀土金属材料作电极（具有催化作用）用稀土金属材料作电极（具有催化作用）负极：负极：正极
27、：正极：电池总反应：电池总反应：13O2+52e-+26CO2=26CO3 2-2C4H10-52e-+26CO32-=34 CO2+10H2O2C4H10+13O2 =8CO2+10 H2O原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版铝铝空气燃料电池（海水）：空气燃料电池（海水）：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版书写电极反应式应注意以下几点：书写电极反应式应注意以下几点：1 1电极反应是一种离子反应，遵循书写离
28、电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如子反应的所有规则（如“拆拆”、“平平”）；）；3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的价的C在酸性溶液中以在酸性溶液中以CO2形式存在，形式存在，在碱性溶液中以在碱性溶液中以CO32形式存在）；形式存在）；2 2将两极反应的电子得失数配平后，相加将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；另一极反应；原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版17.
29、如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是电池的负极是_(填填“a”或或“b”)，该极的电极反应是：该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的电池工作一段时间后电解质溶液的pH_ (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。aCH410OH8e=CO7H2O减小减小原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版20.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反
30、应式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH来源来源:学学,科科,网网Z,X,X,KC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案：答案：C原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版21.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH答案：答案：C 原电池演示课件PPT人教版原电池演示课件PPT人教版
