1、PPT课程:专题一坐标图像题 主讲老师:专题一坐标图像题专题一坐标图像题识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否相符。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。类型1与溶液相关的变化图像(2017、2015、2012、2011、2009考)1物质溶解时溶液中溶质质量、
2、溶液质量、溶质质量分数的变化图像过程一定温度下，向一定质量溶剂(如水)中加入A一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A一定温度下，向A的饱和溶液中加入A一定温度下，向A的饱和溶液中加入B图像 分析溶质A质量(质量分数)从0开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再改变开始时，随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数先增大(起点时大于0)，达到饱和后均不再改变原溶液饱和，A不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变溶质A的质量始终不变，随着B的溶解，溶液质量不断增大，当B达到饱和后，溶液质量不再改变，故溶质A的质量分数先减小，后不再改变2.溶液稀释或升高温度时溶质质
3、量、溶质质量分数的变化图像过程溶液稀释 将溶液升温物质的溶解度随温度升高而增大物质的溶解度随温度升高而减小(饱和溶液)物质的溶解度随温度升高而减小(不饱和溶液)图像 分析随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于0温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均不变温度升高，物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小温度升高，物质的溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小3.物质溶解时溶液温度的变化图像过程向一定量水中加入少量NaOH(或
4、浓硫酸、生石灰等)向一定量水中加入少量NH4NO3等图像 分析物质溶解(或生石灰与水反应)放热，随着时间的变化，溶液温度先升高，后恢复至室温物质溶解吸热，随着时间的变化，溶液温度先降低，后恢复至室温类型2溶液pH的变化图像(2015、2012、2011、2009考)分类酸碱稀释过程中的pH变化图像酸碱中和反应过程中的pH变化图像 酸性溶液稀释碱性溶液稀释向酸溶液中加入碱溶液向碱溶液中加入酸溶液图像 分析溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于
5、7起点时，pH7起点时，pH7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pHMgFeZn开始时，酸过量，金属完全反应，越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，倾斜程度越大，即当加入金属的质量小于m g时，生成氢气的质量大小顺序为AlMgFeZn；酸完全反应后最终生成氢气的质量相等3.金属与盐溶液反应后溶液与固体质量变化图像金属与盐溶液反应后溶液与固体质量的变化与两种金属的相对原子质量有关。举例：2Al3CuCl2=2AlCl33Cu54405267 192反应后溶液质量减小，固体质量增加，变化趋势如图1所示；ZnCu(NO3)2=Zn(
6、NO3)2Cu 65 188 189 64反应后溶液质量增加，固体质量减小，变化趋势如图2所示。类型4化学反应过程中的变化图像(20142017、2012、2011、2009考)1化学反应中反应物与生成物的质量变化图像分类反应物的质量变化图像生成物的质量变化图像图像 分析随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图A所示；若反应物完全反应，则图像如图B所示(1)若只发生一个反应，则随着反应的进行，生成物的质量不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再发生变化(如图C)。(2)若发生两个反应，则先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物的质量变化图像
7、如图C所示，后发生反应的生成物的质量变化图像如图D所示 知识拓展：知识拓展：(1)酸、碱、盐溶液混合相互反应的先后顺序：两种物质与一种物质发生反应时，若反应的实质是一种离子和另外两种离子发生反应，需要判断反应的先后顺序。H优先与OH发生反应。如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全反应后，稀盐酸才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的图像如图D所示。CO32优先和H发生反应。如向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，Na2CO3先和稀盐酸发生反应放出CO2气体，生成气体的图像如图C所示；当稀盐酸完全反应后，Na2
8、CO3才能和CaCl2溶液反应生成沉淀，生成沉淀的图像如图D所示。若参与反应的物质中有酸时，酸要完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等能溶于酸的沉淀。但是若反应物中分别含有Ba2和SO42(或Ag和Cl)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，因为H只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，两个反应同时发生。(2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。2化学反应过程中的其他质量变化图像 (1)化学反
9、应过程中，催化剂的质量、密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A所示。(2)剩余固体质量的变化图像固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图B所示。如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸氢铵受热分解等。若反应除了生成固体，还生成气体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应结束后，剩余固体的质量不再改变，其变化图像如图C所示。如煅烧一定质量的石灰石，H2(或CO或C)还原CuO(或Fe2O3)，加热KMnO4(或KClO3和MnO2的混合物)等。若固体与气体反应生成固体，则随着反应的进行
10、，剩余固体的质量逐渐增加；反应结束后，剩余固体的质量不再改变(即剩余固体的质量反应前容器内固体的质量参加反应的气体的质量)，其变化图像如图D所示。如Mg、P等在空气中燃烧，Fe在氧气中燃烧，在空气中加热铜粉等。3与影响化学反应速率的因素相关的变化图像影响因素催化剂(用一定量的过氧化氢溶液或加热氯酸钾制取氧气)固体颗粒大小(等质量、颗粒大小不同的碳酸钙或活泼金属与相同浓度的足量稀盐酸反应)反应物浓度(等质量、颗粒大小相同的碳酸钙或活泼金属与不同浓度的足量稀盐酸反应)图像 分析催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量其他条件相同，固体颗粒越小，反应速率越快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率
11、越快类型5与CaO相关的变化图像(2018、2015、2014考)1向饱和石灰水中加入少量CaO(1)溶质(溶液)质量的变化图像(如图1)分析：发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，放出热量，CaO消耗了饱和溶液中的水，且温度升高后，Ca(OH)2的溶解度减小，溶剂的量和溶解度减小均能使饱和溶液中的Ca(OH)2析出，导致溶质(或溶液)质量减小；反应结束，恢复至原来的温度，Ca(OH)2的溶解度增大，由于温度改变而析出的Ca(OH)2重新溶解到溶液中，导致溶质(或溶液)质量增大，但由于CaO消耗了一部分水，因此溶质(或溶液)质量不会回到原来的状态。(2)溶质质量分数的变化图像(如图2)分析：由
12、图1的分析可知，加入CaO的过程中溶液始终为饱和溶液。加入CaO，放出热量，温度升高后，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小；反应结束，恢复至原来的温度，温度相同，同一物质饱和溶液的溶质质量分数相同，因此溶质质量分数回到原来的状态。2向一定量的水、不饱和石灰水、饱和石灰水中加入CaO(1)向一定量的水中加入CaO(如图3)分析：发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质(或溶液)质量增大；当达到饱和状态时，溶质(或溶液)质量达到最大值；继续加入CaO，CaO消耗了溶液中的水，溶液中的Ca(OH)2析出，溶质(或溶液)质量开始减小；当CaO把溶液
13、中的水消耗完时，溶质(或溶液)质量减小为0。(2)向一定量的不饱和石灰水中加入CaO(如图4)分析：图3中，刚开始向水中加入CaO后，生成的Ca(OH)2溶解在水中，形成Ca(OH)2不饱和溶液，继续加入CaO，即向Ca(OH)2不饱和溶液中加入CaO，变化趋势与图3一致(不含0点)。(3)向一定量的饱和石灰水中加入CaO(如图5)分析：图3中，当达到饱和状态时，形成Ca(OH)2饱和溶液，继续加入CaO，即向Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO，变化趋势与图3中最高点以后的图像一致。【例1】下列图像与对应叙述不相符的是()A加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)B可表示反应
14、：NH4NO3 N2O2H2OC向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液D等质量、等浓度的双氧水制取氧气195A【例2】一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()B【例3】(2020江西)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液C【解析】向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，当过氧化氢反应完之后气体质量不变，出现一条水平线，A图像不符。在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
15、，红磷燃烧生成五氧化二磷，固体质量增加，B图像不符。向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和稀盐酸反应生成氯化钡和水，再和氯化铜反应生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，最后氢氧化钡过量，氯化钡质量不变，C图像相符。向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液质量为零时，溶液质量为零，D图像起点不对。综上本题选C。【例4】(2020随州)下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是()A两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的
16、稀盐酸至过量C【解析】一定量的双氧水放出氧气的质量与有无催化剂(MnO2)无关，最终生成的氧气的质量相等，A错误；在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，B错误；在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与稀硫酸发生置换反应生成氢气。硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气的质量相等。每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，C正确；氧化镁中镁的质量分数大于
17、氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，D错误。综上本题选C。【例5】在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质的成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是()D【解析】实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；若盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，故验证的是盐酸是否存在。A.加入一定量的碳酸钠溶液，过一会儿才产生沉淀，证明溶液中含有盐酸；B.加入锌时生成氢气，证明溶液中含有盐酸；C.稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，证明溶液中含
18、有盐酸；D.加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸。综上本题选D。【例6】已知：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，下列图像表示将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，某些量随通入CO2质量的变化趋势，其中错误的是()D【解析】将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，先发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，待Ca(OH)2完全反应转化为CaCO3沉淀后，再发生反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2。A.随着CO2的通入，Ca(OH)2逐渐转化为CaCO3沉淀，溶液中溶质质量减小，当CO2和Ca(OH)
19、2恰好完全反应时，溶质质量减小到0，继续通入CO2，CO2、H2O和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，溶质质量逐渐增大，完全反应后，每74份质量的Ca(OH)2转化为162份质量的Ca(HCO3)2，且溶质质量不再发生变化，故A正确。B.随着CO2的通入，先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反应时，沉淀质量达到最大，继续通入CO2，沉淀逐渐溶解，直至溶解完全，故B正确。C.开始通入CO2时，不产生Ca(HCO3)2，CO2和Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2才开始生成Ca(HCO3)2，故C正确。D.开始通入CO2时，发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，每通入44份质量的CO2，生成100份质量的CaCO3沉淀，溶液质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为0，没有溶液；继续通入CO2，发生反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，产生新的溶质Ca(HCO3)2，溶液质量逐渐增大，反应完全后，溶液质量不再改变，故D错误。综上本题选D。
