1、第 1 页 共 7 页 2020 届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（三）届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（三） 1、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有 （ ） 17.6 g 丙烷中所含的共价健数为 4 NA 常温下，21 g C3H6和 C4H8的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA 电解硫酸铜溶液， 往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原 来的状态 2g D216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA 1.0L、pH= 13 的 NaOH 溶液中，OH-离子数目一定为 0.1 NA 将 100mL、 0.1mol/L 的 FeCl3
2、溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01 NA A2 项 B3 项 C4 项 D5 项 【参考答案】B 2、下列几种说法中正确的是( C ) A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有 6.0210 23个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C.1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2 D.硫酸的摩尔质量为 98 g 解析:摩尔是物质的量的单位,A 项错误;6.0210 23个微粒是 1 mol,但含有这个 数目微粒的物质不一定是 1 mol,如含 6.0210 23个 Na+的 Na 2CO3为 0.5 mol,B 项 错误;D 项单位错误。 3、某溶液可
3、能含有 Cl -、S 、C、N、Fe 3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL, 加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤, 灼烧,得到 1.6 g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由 此可知原溶液中( B ) A.至少存在 5 种离子 B.Cl -一定存在,且 c(Cl-)0.4 mol/L C.S、N一定存在,Cl -可能不存在 第 2 页 共 7 页 D.C、Al 3+一定不存在,K+可能存在 解析:加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,说明溶液中一定有 N,
4、且 n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有 Fe 3+,又因为 C 与 Fe 3+ 会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以 C一定不存在;Al 3+与过量 NaOH 溶液反应最后生成 NaAlO2,所以 Al 3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧, 得到的固体是 Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)=0.01 mol,所以溶液中 n(Fe 3+)=0.02 mol;加足量 BaCl 2溶液,不溶于盐酸的沉淀为 BaSO4,所以原溶液中 一定有 S,其物质的量为 n(BaSO4)=0.02 mol,所以 n(S)=0.02 mol。根据电中性原则,一定存在
5、Cl -。 根据上述分析可知溶液中 N、 Fe 3+、 Cl-、 S 一定存在,K +和 Al3+可能存在,C 一定不存在,故 A 错误;根据溶液的电中性特点,N、 Fe 3+所带的电荷的物质的量 为n(+)=0.02 mol+30.02 mol=0.08 mol,S所带电荷的物质的量为n(-)=0.02 mol2=0.04 mol,所以 Cl -一定存在,K+、 Al3+可能存在,当 K+、 Al3+不存在时,c(Cl-) 最小,所以 c(Cl -) =0.4 mol/L,故 B 正确;根据 上述分析可知溶液中 N、Fe 3+、Cl-、S 一定存在,故 C 错误;根据分析可知溶 液中 K +
6、和 Al3+可能存在,故 D 错误。 4、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油 和水均足够多),可能观察到的现象是( D ) A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管底部 C.钠燃烧起来 D.钠处于煤油和水的交界处 解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤 油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被 第 3 页 共 7 页 气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没 有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。 5、下列对于 Cu 及其化合物的说法正确
7、的是( C ) A.在 CuSO4溶液中加入 H2S 气体,溶液酸性增强,说明酸性 H2S 大于 H2SO4 B.电解法精炼铜时,阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系 C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀 D.铜在潮湿空气中长时间放置,发生吸氧腐蚀,表面生成 CuO 解析:A项,CuSO4+H2SCuS+H2SO4,原理是 Ksp(CuS)小,CuS极易沉淀;B项,精炼 铜时,阴极反应式为 Cu 2+2e- Cu,每析出 1 mol Cu,转移电子为 2 mol;D 项,铜 在空气中生成碱式碳酸铜。 6、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装
8、置制 取氮气,并用氮气制备 Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。 下列说法错误的是( C ) A.中发生的化学反应为 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O B.、中依次盛装的试剂可以是浓 H2SO4、碱石灰 C.中盛放的试剂是 NaOH 溶液 D.实验结束,取中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红 色石蕊试纸变蓝 解析:NaNO2与 NH4Cl 加热生成 NaCl、 N2和 H2O,A 项正确;的作用是除去装置内的 氧气,可用酸性氯化亚铁溶液,中浓 H2SO4除去水蒸气,中碱石灰吸收外界的 水和二氧化碳,故 B 项正确,C 项错误;Ca3N2与水反应生成 Ca(
9、OH)2和 NH3,NH3可以 使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 项正确。 7、已知 298 K 时反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol -1,在相同温 度下向一密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2,达化学平衡时放出热量为 a1 kJ; 向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2,达化学平衡时放出 热量为 a2 kJ,则下列关系式中正确的是( B ) 第 4 页 共 7 页 A.2a2a1197 B.2a2Mg(OH)2;溶解或电离出 S 2- 的能力:FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是( D ) A.
10、Mg 2+2HC +2Ca 2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B.FeS+2H + Fe 2+H 2S C.Cu 2+H 2SCuS+2H + D.Zn 2+S2-+2H 2OZn(OH)2+H2S 第 6 页 共 7 页 解析:MgCO3的溶解度大于 Mg(OH)2,因此有 Mg 2+2HC +2Ca 2+4OH- Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,A 项正确;由于电离出 S 2-的能力:FeSH 2S CuS,故有FeS+2H + Fe 2+H 2S,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2 更难溶,故发生反应:Zn 2+S2- ZnS,D 项错误。
11、 11、A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下 列叙述:原子半径 AB,原子序数 AB,原子最外层电子数 AB,错误; 因原子序数 AB,则离子半径 AB,错误;A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等, 错误;A的第一电离能小于B的第一电离能,因为A为金属,B为非金属,错误。 12、它们都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是 ( A ) A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体 D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同 解析:立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子
12、被氯原子 代替 1 种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替 1 种、体对角线上的两个氢原 子被氯原子代替1种,所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种,棱晶烷的二氯代 物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有 2 种、面对角线 上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以二氯代物的同分异构体有3种,盆烯的二 氯代物有、(表示另一个氯原子可能的位置),共 7 种,同 分异构体数目不同,故 A 错误;盆烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 第 7 页 共 7 页 故 B 正确;棱晶烷和盆烯的分子式相同,都为 C6H6,但结构不同,称为同分异构体, 故C 正确;三种有机物的最简式都是 CH,等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量 相同,故 D 正确。
