1、2020高考化学清北预备拔尖无机部分专题七：分子结构分子结构分子结构分子结构7.2 共价键共价键7.7 分子的极性和分子间力分子的极性和分子间力 7.5 分子轨道理论简介分子轨道理论简介 7.4 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 7.3 杂化轨道理论杂化轨道理论7.1 离子键离子键7.8 离子极化离子极化 7.6 金属键金属键*7.10 晶体的内部结构晶体的内部结构7.9 氢键氢键1、掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子、掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子 化合物性质的因素及离子化合物的特征。化合物性质的因素及离子化合物的特征。2、掌握共价键的特征。、掌握共价键的特征。3、理解和学会
2、运用分子间力和离子极化判断其、理解和学会运用分子间力和离子极化判断其对相关性质的影响。对相关性质的影响。4、掌握氢键及其应用。、掌握氢键及其应用。离子键理论分子轨道理论价键理论化学键：化学键：分子或晶体中相邻原子分子或晶体中相邻原子(或离子或离子)之间强烈之间强烈的吸引作用。的吸引作用。化学键理论：金属键理论共价键理论7.1.1 离子键理论的基本要点离子键理论的基本要点7.1 离子键离子键7.1.2 决定离子化合物性质的决定离子化合物性质的 因素因素离子的特征离子的特征7.1.3 晶格能晶格能离子键离子键：正、正、负离子之间负离子之间静电引力静电引力作用而形成的化作用而形成的化学键称为离子键。
3、学键称为离子键。nNa(3s1)-ne-Na(2s22p6)Cl-(3s23p6)静电引力静电引力nCl(3s23p5)+ne-nNaCl 以离子键结合的化合物都是以离子晶体的形式以离子键结合的化合物都是以离子晶体的形式存在，所以存在，所以NaCl、KCl均为化学式。均为化学式。7.1.1 离子键理论的基本要点离子键理论的基本要点v 没有方向性没有方向性：正负离子可近似地看成一个弥漫：正负离子可近似地看成一个弥漫着电子云的圆球体，电荷分布球形对称，离子能着电子云的圆球体，电荷分布球形对称，离子能从任何方向吸引带相反电荷的离子。从任何方向吸引带相反电荷的离子。v 没有饱和性没有饱和性：只要空间许
4、可，一个离子周围可：只要空间许可，一个离子周围可同时和几个电荷相反的离子相互吸引。同时和几个电荷相反的离子相互吸引。v 离子键的离子性大小取决于电负性差值大小离子键的离子性大小取决于电负性差值大小 电负性差值越大，电子的偏向越明显，相互作电负性差值越大，电子的偏向越明显，相互作用越强。用越强。例如例如 CsF：离子性：离子性：92%，共价性：，共价性：8%离子键的特征：离子键的特征：离子半径离子半径：根据离子晶体中正、负离子的核间距测：根据离子晶体中正、负离子的核间距测出的，并假定正、负离子的平衡核间距为阴、阳离出的，并假定正、负离子的平衡核间距为阴、阳离子的半径之和子的半径之和。7.1.2
5、决定离子型化合物性质的因素决定离子型化合物性质的因素:离子半径、离子的电荷、离子的电子构型离子半径、离子的电荷、离子的电子构型1、离子半径、离子半径32(F)(F)(Fe)(Fe)(Fe)rrrrr离子半径变化的规律：离子半径变化的规律：（1）同一种元素的负离子半径大于原子半径，而正）同一种元素的负离子半径大于原子半径，而正离子半径小于原子半径，且正电荷越多，半径越小。离子半径小于原子半径，且正电荷越多，半径越小。例如：例如：（3）同一主族元素电荷相同的离子的半径，随电）同一主族元素电荷相同的离子的半径，随电子层数增加而增大。例如子层数增加而增大。例如:(Li)(Na)(K)(Rb)(Cs)(
6、F)(Cl)(Br)(I)rrrrrrrrr（2）同一周期电子层结构相同的正离子的半径，）同一周期电子层结构相同的正离子的半径，随离子电荷增加而减小；而负离子的半径随离子随离子电荷增加而减小；而负离子的半径随离子电荷增加而增大。例如：电荷增加而增大。例如：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),r(F-)r(O2-)当离子的半径相近时，离子的电荷越高，当离子的半径相近时，离子的电荷越高，对带相反电荷的离子的吸引力越强，离子键的强对带相反电荷的离子的吸引力越强，离子键的强度就越大，形成的离子型化合物的熔点也越高。度就越大，形成的离子型化合物的熔点也越高。2、离子的电荷、离子的电荷3、离子的电子
7、构型、离子的电子构型(1)2 e-构型构型：最外层电子构型：最外层电子构型1s2，如，如Li+，Be2+等。等。(2)8 e-构型构型:最外层电子构型最外层电子构型ns2np6，如，如 Na+，Mg2+，Al3+等。等。(3)18 e-构型构型：最外层电子构型：最外层电子构型 ns2np6nd10，如，如 Cu+，Ag+，Zn2+等等。(4)(182)e-构型构型：电子构型为：电子构型为(n-1)s2(n-1)p6 (n-1)d10ns2，如，如Sn2+,Pb2+,Bi3+等。等。(5)(9-17)e-构型构型：电子构型为：电子构型为 ns2np6nd19，如，如 Fe3+,Cr3+等。等。7
8、.1.3 晶格能晶格能1、晶格能、晶格能定义：相互远离的定义：相互远离的气态气态正离子和正离子和气态气态负离子结合负离子结合成成1mol离子离子晶体晶体时所时所释放释放出的能量。出的能量。2、影响晶格能的因素：影响晶格能的因素：离子的电荷离子的电荷(晶体类型相同时晶体类型相同时)离子的半径离子的半径(晶体类型相同时晶体类型相同时)z，U 例：例：U(NaCl)U(CaO)离子电荷数大，离子半径小的离子晶体晶格能离子电荷数大，离子半径小的离子晶体晶格能大，相应表现为熔点高、硬度大等性能。大，相应表现为熔点高、硬度大等性能。NaCl型离子晶体Z1Z2r+/pmr-/pmU/kJmol-1熔点/oC
9、硬度NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO1111222211112222959595956599113135136181195216140140140140920770733683414735573360309199280174766228002576243019233.22.52.5 LP-BP BP-BP价层电子对价层电子对=成键电子对成键电子对+孤对电子对孤对电子对 (VP)(BP)(LP)7.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点价层电子对互斥理论的基本要点推断分子或离子的空间构型的具体步骤：推断分子或离子的空间构型的具体步骤：首先确定中心原子的价层电子对数首先确定中心原
10、子的价层电子对数VPN 以以AXm为例为例(A中心原子，中心原子，X配位原子配位原子)：VPN=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数 -离子电荷代数值离子电荷代数值7.4.2 分子几何构型的预测分子几何构型的预测原则：原则：A的价电子数的价电子数=主族序数；主族序数；配体配体X：H和卤素每个原子各提供一个价和卤素每个原子各提供一个价 电子电子,氧与硫不提供价电子；氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。例：VP()=(6+40+2)=424SO21 确定电子对的空间构型：确定电子对的空间构型：VP=2 直线形直线
11、形VP=3 平面三角形平面三角形VP=4 正四面体正四面体VP=5 三角双锥三角双锥VP=6 正八面体正八面体 确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。间构型。LP=0:分子的空间构型分子的空间构型=电子对的空间构型电子对的空间构型2BeHVP=(2+2)=2 直线形直线形213BFVP=(3+3)=3 平面三角形平面三角形214CHVP=(4+4)=4 四面体四面体216SFVP=(6+6)=6 八面体八面体21例如：例如：LP0：分子的空间构型分子的空间构型不同于不同于电子对的空间构型。电子对的空间构型。3411 2SnCl2平面三角形平面三
12、角形 V形形NH3四面体四面体 三角锥三角锥H2O四面体四面体 V形形VPLP电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型例例7.7.1 分子的极性分子的极性7.7 分子的极性和分子间力分子的极性和分子间力7.7.2 分子间力分子间力分子极性分子极性键极性键极性分子几何构型分子几何构型电负性相同电负性相同非极性键非极性键非极性分子非极性分子电负性不同电负性不同极性键极性键u正电荷与负电荷中心正电荷与负电荷中心重合重合非极性分子非极性分子u正电荷与负电荷中心正电荷与负电荷中心不重合不重合极性分子极性分子偶极矩偶极矩q：正电：正电(或负电或负电)重心上的电荷的电量重心上的电荷的电量
13、d：正负电重心之间的距离，偶极矩长：正负电重心之间的距离，偶极矩长qd 的单位为库的单位为库米米越大，分子极性越强越大，分子极性越强00非极性分子非极性分子极性分子极性分子优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)角形角形四面体四面体直线形直线形角形角形
14、直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形平面正平面正三角形三角形 5.28 3.63 0.33 1.67 6.47 3.60 2.60 1.27 0SO2CHCl3COO3HFHClHBrHIBF3直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形直线形正四面体正四面体正四面体正四面体角形角形角形角形三角锥形三角锥形 0 0 0 0 0 0 3.63 6.17 4.29H2N2CO2CS2CCl4CH4H2SH2ONH3一些分子的分子电偶极矩与分子空间构型一些分子的分子电偶极矩与分子空间构型3010C m3010C m分子分子分子分子分子空分子空间构型间构型分子空分子空间构型间构型优秀课件优秀
15、课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)1、定向力：产生于极性分子之间。、定向力：产生于极性分子之间。当两个极性分当两个极性分子充分接近时，同极相斥，异级相吸，使分子偶子充分接近时，同极相斥，异级相吸，使分子偶极定向排列而产生的静电作用力。极定向排列而产生的静电作
16、用力。7.7.2 分子间力分子间力范德华力范德华力越大定向力越大。只存在极性分子之间越大定向力越大。只存在极性分子之间。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)当极性分子与非极性分子充分接近时，极性分当极性分子与非极性分子充分接近时，极性分子可使非极性
17、分子变形而产生偶极称为诱导偶极，子可使非极性分子变形而产生偶极称为诱导偶极，诱导偶极与固有偶极间的作用力叫诱导力。诱导偶极与固有偶极间的作用力叫诱导力。2、诱导力、诱导力越大，变形性越大，诱导力越大。存在极性分越大，变形性越大，诱导力越大。存在极性分子与极性分子，极性分子与非极性分子之间。子与极性分子，极性分子与非极性分子之间。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20
18、202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)分子间由于瞬时偶极而产生的作用力叫分子间由于瞬时偶极而产生的作用力叫色散力。色散力。瞬时偶极瞬时偶极3、色散力、色散力分子变形性越分子变形性越大，色散力越大。大，色散力越大。所有分子间均所有分子间均存在色散力。存在色散力。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课
19、件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)定向力、诱导力和色散力统称范德华力。一定向力、诱导力和色散力统称范德华力。一般般色散力是分子间的主要作用力色散力是分子间的主要作用力，三种力相对大，三种力相对大小为：色散力小为：色散力 定向力定向力 诱导力诱导力 定向力定向力 诱导力诱导力 色散力色散力kJ/mol Ar 00 8.49 HCl 3.305 1.104 16.824、分子间力的特点、分子间力的特点优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔
20、尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)不同情况下，分子间力的组成不同。不同情况下，分子间力的组成不同。分子间力作用的范围很小分子间力作用的范围很小(一般是一般是300500pm)。分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。分子间作用力较弱，既无方向性又无饱和性。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学
21、清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)5、分子间力对物质物理性质的影响、分子间力对物质物理性质的影响He Ne Ar Ke Xe分子量分子量色散作用色散作用分子间力分子间力沸点熔点沸点熔点水中溶解度水中溶解度小小大大小小大大小小大大低低高高小小大大 决定物质的熔、沸点、气化热、熔化热、蒸决定物质的熔、沸点、气化热、熔化热、蒸气压、溶解度及表面张
22、力等物理性质的重要因素。气压、溶解度及表面张力等物理性质的重要因素。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)例：例：室温下室温下F2和和Cl2为气体，为气体，Br2为液体，而为液体，而I2为固为固体，为什么？体，为什么？因为因为 F2、Cl2、Br2和
23、和I2都是非极性分子存在都是非极性分子存在色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，所色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，所以以F2、Cl2、Br2、I2分子间色散力逐渐增大，熔、分子间色散力逐渐增大，熔、沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下F2和和Cl2为气体，为气体，Br2为液体，而为液体，而I2为固体。为固体。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课
24、优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)7.8.1 离子极化离子极化7.8 离子极化离子极化7.8.2 离子极化对离子极化对 化合物性质的影响化合物性质的影响优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子
25、结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)离子极化的强弱取决于：离子的极化力(f)和离子的变形性。7.8.1离子的极化离子的极化未极化的负离子极化的负离子 离子是带电体，它可以产生电场。在该电场作用下，离子是带电体，它可以产生电场。在该电场作用下，使周围带异号电荷的离子的电子云发生变形，这一现象使周围带异号电荷的离子的电子云发生变形，这一现象称为称为离子的极化离子的极化。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PP
26、TPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)1、离子极化力、离子极化力(f)离子半径离子半径 r：r 小者，极化力大。小者，极化力大。离子电荷：电荷多者，极化力大。离子电荷：电荷多者，极化力大。离子的外层电子构型：离子的外层电子构型：f：(18+2)e-,18e-917e-8e-离子极化力一般规律：离子极化力一般规律：指离子产生电场强度的大小。产生的电场强度指离子产生电场强度的大小。产生的电场强度越大，极化力大。越大，极化力大。当考虑离子相互极化时，着重考虑当考虑离
27、子相互极化时，着重考虑正离子的极正离子的极化力。化力。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)2、离子的变形性、离子的变形性离子的变形性一般规律：离子的半径：半径越大，变形性越大；离子的半径：半径越大，变形性越大；离子的电荷：负离子电荷越高，变形性越大
28、；离子的电荷：负离子电荷越高，变形性越大；正离子电荷越高，变形性越小。正离子电荷越高，变形性越小。离子的电子构型：离子的电子构型：18，9-17电子构型电子构型8 离子在电场作用下，电子云发生变形的难易。离子在电场作用下，电子云发生变形的难易。当考虑离子相互极化时，着重考虑当考虑离子相互极化时，着重考虑负离子的变负离子的变形性。形性。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课
29、件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)7.8.2离子的极化离子的极化对化合物性质的影响1、键型过渡键型过渡(离子键向共价键过渡离子键向共价键过渡)Ag+Ir/pm126+216(=342)R0/pm 299如：AgF AgCl AgBr AgI核间距缩短。离子键共价键共价键优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课
30、优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)溶解度：溶解度：AgCl AgBr AgI NaCl 易溶于水，易溶于水，CuCl 难溶于水。难溶于水。熔、沸点熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3 因为：极化力：因为：极化力：Al3+Mg2+Na+,所以：所以：NaCl保持离子化合物，保持离子化合物，而而AlCl3接近共价化合物。接近共价化合物。2、性质改变、性质改变优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖
31、专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)7.9.1 氢键的概念氢键的概念7.9 氢键氢键7.9.2 氢键的种类氢键的种类7.9.3 氢键的特点氢键的特点优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课
32、优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)定义：定义：H原子与电负性很大、半径很小的原子原子与电负性很大、半径很小的原子X（F、O、N）以共价键结合为分子时，成键电）以共价键结合为分子时，成键电子强烈地偏向子强烈地偏向X原子，使原子，使H原子几乎成为原子几乎成为“赤裸赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。这个的质子而具有较大的正电荷场强。这个H原子原子可与另一个电负性大、半径小的可与另一个电负性大、半径小的Y（F、O、N）原子产生定向吸引作用，形成）原子产生定向吸引作用，形成XH
33、Y结构结构，其中，其中H原子与原子与Y原子间的作用力称为氢键。原子间的作用力称为氢键。代表氧原子代表氧原子代表氢原子代表氢原子代表代表H-O化学键化学键代表氢键代表氢键优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)形成氢键的两个条件形成氢键的两个条件:（1）
34、与电负性大且）与电负性大且 r 小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的 H;（2）在附近要有一个电负性很大）在附近要有一个电负性很大,含有孤对电子含有孤对电子,半径小的原子半径小的原子(F,O,N)。HXYRrd优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PP
35、T)7.9.2 氢键的种类氢键的种类v分子间氢键：分子间氢键：HF,H2O等等v 分子内氢键：分子内氢键：优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)1、饱和性和方向性、饱和性和方向性由于由于 H 的体积小的体积小,1 个个 H 只能形成一个氢键。只能形成
36、一个氢键。由于由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥的两侧电负性极大的原子的负电排斥,使使两个原子在两个原子在 H 两侧呈直线排列。两侧呈直线排列。2、氢键的强度、氢键的强度 介于化学键和分子间作用力之间介于化学键和分子间作用力之间,氢键的强弱与氢键的强弱与X和和Y元素原子半径和电负性有关。元素原子半径和电负性有关。v 键能：键能：40kJ/molv 强弱：强弱：FH-F OH-F NH-F 优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课
37、件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)3、氢键对于物质性质的影响、氢键对于物质性质的影响分子间存在氢键时分子间存在氢键时,大大地影响了分子间的结合大大地影响了分子间的结合力力,故物质的熔点、沸点将升高。故物质的熔点、沸点将升高。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT
38、公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)例例3：形成分子内氢键时形成分子内氢键时,势必削弱分子间氢键的形势必削弱分子间氢键的形成成.故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。例例2：H2O 分子间氢键很强分子间氢键很强,以致于分子发生缔合以致于分子发生缔合,以以(H2O)2、(H2O)3形式存在形式存在,而而(H2O)2 排列最紧密排列最紧密,4时时,(H2O)2 比例最大比例最大,故故 4 时水的密度最大。时水的密度最大。优秀课件
39、优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)7.10.1 晶体的特征晶体的特征7.10 晶体的内部结构晶体的内部结构7.10.2 晶体的分类晶体的分类优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化
40、学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)晶体结构的特征晶体结构的特征:7.10.1 晶体结构的特征晶体结构的特征(1)具有规则的多面体几何外形具有规则的多面体几何外形;(2)呈现各向异性呈现各向异性;(3)具有固定的熔点。具有固定的熔点。优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖
41、专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)晶体的分类晶体的分类物理性质组成粒子粒子间作用力熔沸点硬度熔融导电性例金属晶体原子离子金属键高低大小好Cr,K原子晶体原子共价键高大差离子晶体离子离子键高大好NaCl分子晶体分子分子间力低小差干冰2SiO7.10.2 晶体类型晶体类型优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)优秀课件优秀课件PPTPPT公开课优质课公开课优质课PPTPPT课件课件20202020高考化学清北预备拔尖高考化学清北预备拔尖专题七：分子结构专题七：分子结构(共共6868张张PPT)PPT)
