1、化学试卷1牛栏牛栏山山一中一中 20222022-20-202323 学年度第学年度第一一学期学期期中考试期中考试高高三三年级化学试卷年级化学试卷本试卷分为第本试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分。分。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1C C：1212O O：1616N N：1 14 4第第卷（选择题共卷（选择题共 42 分）分）(共共 14 小小题题，每每小小题题 3 分分。在在每每小小题题列列出出的的四四个
2、个选选项项中中，选选出出符符合合题题目目答答案案的的一一项项）1下下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（）A.水力发电站水力发电站B.地热发电厂地热发电厂C.风力发电厂风力发电厂D.燃料电池发电站燃料电池发电站2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂抗氧化剂B.调味剂调味剂C.着色剂着色剂D.增稠剂增稠剂3下列有关说法中，正确的是下列有关说法中，正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质糖类、油脂、蛋白质、核酸核酸都能都能发生发生水解水解B向蛋白质溶液中加入向蛋白质溶液中加入 Ag
3、NO3溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解溶液，会产生白色沉淀，加水后又溶解C淀粉遇淀粉遇 KI 溶液变蓝溶液变蓝DDNA 分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋最终形成双螺旋结构结构4下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.原电池的电极材料中必须至少有一极是金属原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C.牺牲阳极法是利用了电解原理牺牲阳极法是利用了电解原理D.用电解法用电解法实现铁上镀铜实现铁上镀铜，铜铜作阳极，作阳极，铁铁作阴极作阴极5因
4、发生因发生氧化还原反应氧化还原反应使溶液使溶液pH 降低降低的是的是（）A向向 Mg(OH)2悬浊液中滴加悬浊液中滴加 FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色溶液，固体由白色变为红褐色B向向 K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色C向溴水中通入少量向溴水中通入少量 SO2气体，溴水颜色变浅气体，溴水颜色变浅D用明矾用明矾 KAl(SO4)212H2O 处理污水处理污水6下列说法下列说法不正确不正确的的是是（）A同温同压下，同温同压下，O2和和 CO2的密度不同的密度不同B质量相同的质量相同的 H2O 和和 D2O（重水）所含的电子数相同（重水）
5、所含的电子数相同C物质的量相同的物质的量相同的 CH3CH2OH 和和 CH3OCH3所含共价键数相同所含共价键数相同D室温下，室温下，1L pH=1 的盐酸和硫酸，消耗的盐酸和硫酸，消耗 1mol/L NaOH 的体积相同的体积相同化学试卷27下列说法正确下列说法正确的是的是（）A.相同温度下，相同温度下，0.1mol/L 醋酸钠溶液和醋酸钠溶液和 0.1mol/L 碳酸钠溶液，后者碳酸钠溶液，后者 pH 大大B.加热加热 FeCl36H2O 可制取无水可制取无水 FeCl3固体固体C.将纯水由室温加热到将纯水由室温加热到 90，在这一过程中溶液一直为中性且，在这一过程中溶液一直为中性且 p
6、H 不变不变D.除去除去 CuCl2溶液中的溶液中的 FeCl3杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的 pH 来实现除杂来实现除杂8.氮化氮化镓（镓（GaN）与与 Cu 可可组成如组成如下下图所示的人工光合系统，该装置图所示的人工光合系统，该装置能能以以 CO2和和 H2O 为原为原料合成料合成 CH4。下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.Cu 电极上发生氧化反应电极上发生氧化反应B.溶液中溶液中 H+向向 Cu 电极移动电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的相同条件下，理论上产生的 O2和
7、和 CH4气体的体积比为气体的体积比为 1:19NO2和和 N2O4存在平衡存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析下列分析不正确不正确的是的是（）A1 mol 平衡混合气体中平衡混合气体中 N 原子总数一定大于原子总数一定大于 NAB断裂断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量中的共价键所需能量C恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深10高
8、分子高分子 M 广泛用于牙膏、牙科广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法正确的是下列说法正确的是（）A试剂试剂 a 是甲醇是甲醇B化合物化合物 HOOCCH=CHCOOH 不存在顺反异构体不存在顺反异构体C化合物化合物 C 的核磁共振氢谱有两组峰的核磁共振氢谱有两组峰D1mol M 最多消耗最多消耗 2mol NaOH11.室温室温下，对于下，对于 1 L 0.1 mol L-1醋酸溶液，下列判断正确的是醋酸溶液，下列判断正确的是（）A该溶液中该溶液中 CH3COO-的粒子数为的粒子数为 6.021022个个B加入少量加入少量 CH3
9、COONa 固体后，溶液的固体后，溶液的 pH 升高升高C滴加滴加 NaOH 溶液过程中，溶液过程中，c(CH3COO-)与与 c(CH3COOH)之和始终为之和始终为 0.1 mol/LD与与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2化学试卷312不同温度下，将不同温度下，将 1molCO2和和 3mol H2充入体积为充入体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H。平衡时平衡时 CH3OH 的物质的量分数随温度变的物质的量分数随温度变化如图所示化如图所示：下
10、列说法下列说法正确正确的是的是（）A随温度升高，随温度升高，该反应该反应的化学平衡常数逐渐增大的化学平衡常数逐渐增大B240时，该反应的化学平衡常数时，该反应的化学平衡常数 K=4/3C240时时，若起始时充入若起始时充入 0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向反应向逆逆反应方向进行反应方向进行D 240时时，达到化学平衡的时间为达到化学平衡的时间为 20min，H2的平均的平均化学反应速率为化学反应速率为 0.05mol/(L min)13异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下 2 个反应。研究一定压强下
11、不同含水量的异个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。(g)(g)+H2O(g)H1=+28kJ/molK1(190)=104 2(g)(g)(二聚异丁烯二聚异丁烯)H2=-72kJ/molK2(190)=0.1下列说法下列说法不正确不正确的是的是（）A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于高于 190时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是时，温度对
12、异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 K1104、K20.1C.190时，增大时，增大 n(H2O)：n(异丁醇异丁醇)，不利于反应，不利于反应的进行的进行D.若只有异丁烯若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度则初始物质浓度 c0与流出物质浓度与流出物质浓度 c 之间存在之间存在：c0(异丁醇异丁醇)=c(异丁烯异丁烯)+2c(二聚异丁烯二聚异丁烯)+c(异丁异丁醇醇)化学试卷414用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置装置X 电极材料电极材料现象现象石墨石墨两极均有气泡产生；两极均有气泡产生；5min 后澄清石灰水
13、变浑浊后澄清石灰水变浑浊铂铂(Pt)两极均有气泡产生；两极均有气泡产生；30min 后澄清石灰水不变浑浊后澄清石灰水不变浑浊下列判断下列判断正确正确的是的是A.X 电极为电极为阴极阴极B.左侧电极附近溶液左侧电极附近溶液 c(OH-)增大增大C.X 为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的 H+与与 CO32-反应生成了反应生成了 CO2D.电解过程中，溶液里一直存在电解过程中，溶液里一直存在 c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)第第卷（非选择题共卷（非选择题共 58 分）分）15（14 分）分）室温下室温下
14、，依次，依次进行如进行如下实验：下实验：取一定量冰醋酸，配制取一定量冰醋酸，配制成成 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液醋酸溶液；取取 20 mL中中所配溶液，加入所配溶液，加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液溶液；继续滴加继续滴加 a mL 0.1 mol/L 稀盐酸，稀盐酸，至溶液的至溶液的 pH=7；再取再取 10 mL中中所配溶液，所配溶液，加入加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液溶液；向向中中剩余醋酸溶液中逐滴加入剩余醋酸溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 氨水至过量，用电导率传感器实时测量氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率
15、（溶液导电性越强，电导率越大该过程中溶液的电导率（溶液导电性越强，电导率越大）。（1）用化学用语解释醋酸溶液用化学用语解释醋酸溶液 pH、=或或、=或或，下同下同）；中反应后的溶液中反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)+c(Cl)。（4）中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=mol/L。（5）请你预测请你预测中滴入氨水过程中电导率的变化情况：中滴入氨水过程中电导率的变化情况：。化学试卷5R1CHO +R2CH2COR3一定条件R1CHCR2C R3O16（12 分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于
16、降血压，其合成路线如下。分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。已知：已知：.请回答请回答下列问题下列问题：（1）A 属于羧酸，写出属于羧酸，写出 A 的电离的电离常数表达式常数表达式。（2）C 的的结构简式结构简式为为。（3）D 中中非含氧非含氧官能团官能团的的名称为名称为。（4）EF 的的反应类型为反应类型为。（5）FG 的化学方程式为的化学方程式为。（6）聚合物）聚合物 L 的的单体单体是是 E 的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出写出 L 的结构的结构简式：简式：。a.具有两性具有两性b.苯环上的一氯代物共有两种苯环
17、上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：）写出结构简式：J。NH3H2O,C碱 RCOOR1+R2CH2COR3ORCCHCOR3+R1OHR2OOCOOCH3H3CCHCNH2DCH3NO2ECl2/光FC7H6NO2Cl试剂 aGC7H7NO3OHC7H5NO3CJH2ONCCHCHCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CNCCHCCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CH硝苯地平CCHCOOCH3R1NHCOOCH3CR2CHCCHCOOCH3R1NH2CCH2COOCH3R2 +H2OCCHCOOCH3R1NCOOCH3CR2CH2O碱浓硫酸/CH3OHAC2H4O2BI一定条
18、件加成K化学试卷617（10 分）分）环戊二烯是重环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：（1）反应反应的的H=_kJmol-1。（2）解聚反应）解聚反应 在在恒容（刚性）恒容（刚性）容器中进行。容器中进行。其其它它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_，_。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下某温度下，通入总压为通入总压为 70kPa的双环戊二烯和水蒸气的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压达到平衡后总压为为1
19、18kPa，双环戊二烯的转化率双环戊二烯的转化率为为80%，则则体系中体系中OH2p=_kPa。（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以 Pd/Al2O3为为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。温度温度/2530354045环戊二烯转化率环戊二烯转化率/%84.993.994.594.895.0环戊烯选择性环戊烯选择性/%81.388.675.560.651.3说明：说明：，常用收率来衡量催化剂的活性。常用收率来衡量催化剂的活性。最佳的
20、反应温度为最佳的反应温度为_，选择该温度的原因是，选择该温度的原因是_。表中实验数据表明表中实验数据表明，升高温度升高温度，环戊二烯环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低转化率提高而环戊烯选择性降低，其原其原因是因是_。化学试卷718（12 分）分）3MnCO是重要化工原料，由是重要化工原料，由2MnO制备制备3MnCO一种工艺流程如下：一种工艺流程如下：研磨研磨2MnO，加水配成浊液。，加水配成浊液。2MnO浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得3MnCO固体。固体。资料：资料：3MnCO不溶于水。该工艺条件下，不溶于水。该工艺条件下，2MnO与与24H
21、SO不反应。不反应。难溶电解质的溶度积：难溶电解质的溶度积：39sp3Fe OH2.8 10K、13sp2Mn OH2.0 10K（1）研磨）研磨2MnO的目的是的目的是_。（2）2MnO氧化氧化 Fe2+为为 Fe3+的的离子方程式为离子方程式为。根据上述反应根据上述反应，还原还原2MnO所需的所需的H与与2Fe的物质的量比值应为的物质的量比值应为 2。而实际上加入的酸而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因要少一些，请结合含铁产物解释原因_。取少量母液，滴加取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在溶液中不存在 Fe2+。（3）纯化纯化向母液中
22、滴加氨水调向母液中滴加氨水调pH，除去残留的除去残留的3Fe。若母液中若母液中21Mn1mol Lc，使使3Fe恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中351Fe1 10 mol Lc，溶液中溶液中 c(OH-)至少为至少为mol L-1，则溶液中则溶液中，所以所以此时此时不会有不会有2Mn OH沉淀生成沉淀生成。（已知（已知32806.5）。（4）制备制备将将2Mn纯化液与稍过量的纯化液与稍过量的43NH HCO溶液混合溶液混合，得到含得到含3MnCO的浊液的浊液。将浊液过滤将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到洗涤沉淀，干燥后得到3MnCO固体。固体。通过检验通过检验24SO来判断沉淀是否洗涤干
23、净。检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验24SO的操作是的操作是取最后一次洗涤取最后一次洗涤液，液，说明沉淀已洗涤干净，说明沉淀已洗涤干净。生成生成3MnCO的离子方程式是的离子方程式是_。化学试卷819（10 分）阳极泥处理后的沉渣中含分）阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用，工业上可用 Na2SO3溶液溶液作浸取剂作浸取剂浸出回收浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。某小组在实验室模拟该过程。已知：已知：i25oC 时，部分物质的时，部分物质的溶解度：溶解度：AgCl1.9104g；Ag2SO34.6104g；Ag2SO40.84 g。ii 25oC 时时，亚硫酸钠亚硫酸钠溶液酸化过溶液
24、酸化过程程中含中含4S微粒的物质的量分数随微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示变化如右图所示。.浸出氯化银浸出氯化银取取 AgCl 固体，加入固体，加入 1 mol/L Na2SO3溶液溶液作浸取剂作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为，该过程中发生的反应为 AgCl+232SOAg(SO3)23+Cl。（1）用平衡）用平衡移动移动原理解释原理解释 AgCl 溶解的原因是溶解的原因是。.酸化沉银酸化沉银（2）经检测经检测，沉淀沉淀 m 为为 AgCl，则溶液则溶液 m 中含中含4S微粒的主要存在形式是微粒的主要存在形式是。（3）探探
25、究沉淀究沉淀 n 的成分。的成分。甲同学认为沉淀甲同学认为沉淀 n 一定不含一定不含 Ag2SO4，其依据是，其依据是。乙同学认为沉淀乙同学认为沉淀 n 可能含可能含 Ag2SO3，进行实验验证。，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：本实验设计的依据是：Ag2SO3具有具有性。性。ii.乙同学观察到乙同学观察到，得出结论得出结论“沉淀沉淀 n 不含不含 Ag2SO3”。=7）=5）化学试卷9丙同学从溶液丙同学从溶液 n 的成分角度再次的成分角度再次设计实验设计实验证明沉淀证明沉淀 n 不含不含 Ag2SO3。i.本实验设计的依据本实验设计的依据是：若沉淀是：若沉淀 n 含含 Ag2SO3，则溶液，则溶液 n 中含中含1Ag微粒的微粒的总物质的量总物质的量（填（填“”、“”或或“”）Cl物质的量。物质的量。ii.结合实验现象简述结合实验现象简述丙同学的丙同学的推理过程：推理过程：。浸取剂浸取剂再生再生（4）溶液溶液 m 经处理后可再用于浸出经处理后可再用于浸出 AgCl，请简述该处理方法，请简述该处理方法。
