1、第一章第一章 原子结构原子结构 一、一、选择题选择题 1. 所谓原子轨道是指 ( C ) （A）一定的电子云； （B）核外电子的几率； （C）一定的波函数； （D）某个径向分布函数。 2. 下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合理解的一组是 ( D ) （A）3,0,-1,+1/2 （B）2,-1,0,+1/2 （C）2,0,-1,-1/2 （D）3,2,+1,-1/2 3. 下列各组量子数中错误的是 ( ) （A） n=3,l=2,m=0,s=+1/2 （B） n=2,l=2,m= -1,s= -1/2 （C） n=4,l=1,m=0,s= -1/2 （D） n=3,l=1,m= -1,s=+
2、1/2 4. 在一个多电子原子中,下列各套量子数的电子,能量最大的一组( ) （A）2,1,+1,+1/2 （B）3,1,0,-1/2 （C）3,2,+1,+1/2 （D）3,1,-1,+1/2 5. 将氢原子的 1s 电子分别激发到 4s、4p 轨道,能量的关系是 ( ) （A）前者后者 （B）前者BCD； （B）DCBA； （C）CDAB； （D）BADC。 12. 3d 电子的径向分布图有 ( ) （A）2 个峰 （B）3 个峰 （C）1 个峰 （D）4 个峰 13. 下列元素中, 各基态的第一电离势最大的是 ( ) （A）Be （B）C （C）B （D）N 14. 原子最外层电子是 4
3、s1的元素有 ( ) （A）一个 （B）2 个 （C） 3 个 （D）4 个 15. 在第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达 ( ) （A）2 个 （B）3 个 （C）5 个 （D）6 个 二、填空题二、填空题 1. n=3 , l=1 的轨道名称(符号)是 3p, 轨道的形状为哑铃形.它有 3 种空间取向, 因而有 3 个轨道, 总共最多可容纳 6 个电子。n=4 的原子轨道共包含 16 个轨道, 最多可容纳 32 个电子。 2. 已知 A 元素位于周期表的第三周期第 VIA 族, B 元素位于周期表的第四周期第 VIIB 族, 则 A2-的核外电子排布 1s22s22p63s23p
4、6, B2+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d5. 3.每一个原子轨道要用 3 个量子数描述，其符号分别是 n, l, m；描述一个运动的电子需 要 4 个量子数。 4. 原子序数 核外电子排布（或原子实表示） 周期 区 族 26 1s22s22p63s23p63d64s2 (Ar3d64s2) 4 d 35 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (Ar 3d104s24p5) 4 p A 42 1s22s22p63s23p64s23d104p64d55s1 (Kr 4d55s1) 5 d B 5.对下列各组电子，给出相应的量子数： （1） n=1 l=0 m=
5、0 ms=1/2 （2） n=3 l=0 m=0 ms=+1/2 （3） n=2 l=1 m=1 ms=-1/2 （4） n=3 l=2 m=2 ms=+1/2 7. 周期表中， 各区的价层电子构型分别为： s 区 ns12， p 区 ns2np16， d 区 (n-1)d19ns12， ds 区 (n-1)d10ns12 ，f 区 (n-2)f014(n-1)d02 ns2。 三、简答题三、简答题 1. K+和 Ar 的核外电子构型完全相同，为什么 Ar 的第一电离能（1520kJ/mol）比 K+的 第一电离能（3051kJ/mol）小得多？ 答:因为 Ar 与 K+的核外电子数相同，排布式一致：1s22s22p63s23p6，但 比 Ar 多一 个单位的核电荷，其原子核对核外电子的吸引力大，而且 为阳离子，从阳离子中失 去电子还要克服阳离子本身对电子的吸引力，因此 K+的第一电离能比 Ar 的第一电离能 大得多 2.什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元素中各有怎样的变化规律？指出周 期表中电负性最大和最小的元素各是什么？ 答：原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性。同一周期从左到右电负性依 次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。 F 是电负性最大的元素，Cs 是电负性最小的元素。
