1、根据化学方程式的简单计算根据化学方程式的简单计算课前练习课前练习一求下列反应中物质间的质量比（一求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55）质量比质量比2(2+16）：212：162 36 ：4 ：32KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O222 2(39+55+16(39+55+164)4)：39+55+1639+55+164 4：55+1655+162:162:162 2316 ：197 ：87 ：32 2H2O 2H2 +O2通电通电“神神 舟舟 五五 号号”升升 空空你 会 做 吗？回回 忆忆 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程
2、式,并并标出各物质的质量比可表示为：标出各物质的质量比可表示为：212 ：162 ：2(2+16）4 ：32 ：36若：若：4 g ：()g ：()g2H2 +O2 =2 H2O 点燃点燃若：若：()g ：()g ：18 g3236162H1 O-16若：若：()g ：64 g :()g872 说明说明：在在同一同一化学化学方程式方程式中，中，反应物与生成物之间的质量反应物与生成物之间的质量比是固定不变的。比是固定不变的。相对质量相对质量之之比比等于等于实际实际质量质量之之比！比！（一）纯净物的计算：（一）纯净物的计算：1、已知反应物求生成物、已知反应物求生成物g1836x4364g18 例例
3、1 1）1818克水完全电解可产生多少克氢气？克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16）步骤：步骤：=得得x=x=（5）作）作答答：答：答：产生氢气质量为产生氢气质量为2g2g（1）设设未知：未知：解：设产生氢气质量为解：设产生氢气质量为x 2H2O 2H2+O2通电通电（2）写写化学方程式：化学方程式：（3）标标出有关物质相对分出有关物质相对分子质量子质量(不要忘乘前面的化不要忘乘前面的化学计量数）学计量数）及实际质量：及实际质量：36 4 18g X（4）列列比例（纵向比相比例（纵向比相等），求解：等），求解：=2g 2、已知生成物求反应物、已知生成物求反应物1.设设未知量未知量2
4、.写写化学方程式化学方程式 3.标标出有关物质的相出有关物质的相对分子质量及实际对分子质量及实际质量质量4.列列出比例式、求出比例式、求解解5.简明地写出简明地写出答答案案解：高锰酸钾的质量为解：高锰酸钾的质量为x答：加热答：加热632g高锰酸钾，产生高锰酸钾，产生64g氧气。氧气。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 X3264g 316 X 32 64g=例例2）加热多少克高锰酸钾可产生）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（克氧气？（O 16 K 39 Mn 55）g63232316g64X 3、已知反应物求生成物的体积、已知反应物求生成物的体积例例3）用）用24.5克氯酸
5、钾与二氧化锰混合完全反应能制得多克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为为1.43克克/升）升）（Cl-35 O-16 K-39 Mn-55）2459624.5gxx=9.6g答：答：能制得氧气的体积为能制得氧气的体积为6.7L。解：解：设能制得氧气的质量为设能制得氧气的质量为x。2KClO3 2KCl +3O2MnO2=24524.5g96xVO =m=9.6g1.43g/L 6.7L24、已知化学方程式求物质的质量、已知化学方程式求物质的质量例例4）钛（）钛（Ti）和钛合金被认为）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。世纪
6、的重要金属材料。钛可以通过如下反应制得：钛可以通过如下反应制得：TiCl4+Mg=Ti+2MgCl2,若要若要制的制的24克钛，需要镁的质量是多少克？克钛，需要镁的质量是多少克？(Ti 48 Mg 24 Cl 35.5)482424gx答：答：需要镁的质量为需要镁的质量为12g。解：解：设需要镁的质量为设需要镁的质量为x。=24 x 4824gTiCl4 +Mg=Ti +2MgCl2x=2424g 48=12g根据化学方程式计算的注意事项根据化学方程式计算的注意事项:（1 1）设的时候应该用）设的时候应该用:“设设的质量为的质量为x”x”，无单位，无单位（2 2）化学方程式书写正确，一定要配）
7、化学方程式书写正确，一定要配平！平！（3 3）将）将已知量已知量化成化成质量质量单位单位（4 4）列比例式时，）列比例式时，竖比竖比=竖比竖比现现 在在 你你 会会 做做 吗吗？解：设完全燃烧解：设完全燃烧100kg100kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为X X2H2H2 2 +O +O2 2 点点 燃燃 2H2H2 2O O432100kg100kg X4100kg32x_=X=800kg答：答：完全燃烧完全燃烧100kg液氢所需氧液氢所需氧气质量为气质量为800kg。【巩固练习巩固练习】1、6g木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？(C 12 O 16)
8、44 12 x6g答：答：需要二氧化碳的质量为需要二氧化碳的质量为22g。解：解：设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为x。=12 6g 44 xx=446g 12=22g C+O2 CO2 点燃点燃2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。现测得反应生成氯化钾现测得反应生成氯化钾7.45g，问已分解的氯酸钾有多少克？放出，问已分解的氯酸钾有多少克？放出氧气多少克？氧气多少克？(K 39 Cl 35.5 O 16)答：答：分解的氯酸钾的质量为分解的氯酸钾的质量为12.25g，放出氧气的质量为，放出氧气的质量为4.
9、8g解：解：设分解的氯酸钾的质量为设分解的氯酸钾的质量为x，放出氧气的质量为，放出氧气的质量为y=245 x 149 7.45gx=2457.45g 149=12.25g2KClO3 2KCl +3O2MnO224596 xy149 7.45=149 7.45g 96 yy=967.45g 149=4.8g3、在实验室里电解、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)解：设产生氢气质量为解：设产生氢气质量为x 2H2O 2H2+O2通电通电 36 4 1
10、.8g X=36 1.8g 4 xx=41.8g 36=0.2gVH2 =m=0.2g0.0899g/L2.2L答：答：标准状况下可制得氢气标准状况下可制得氢气2.2L。4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中，可得沉淀中，可得沉淀(CaCO3)多少克？化学方程式为：多少克？化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (C 12 Ca 40 O 16 H 1)100 44 x 88g答：答：可得沉淀的质量为可得沉淀的质量为200g。解：解：设可得沉淀设可得沉淀CaCO3的质量为的质量为x。=44 88g 100 xx=1008
11、8g 44=200gCO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O例例3 3：A+3B=2C+2A+3B=2C+2D D中，中，A A与与B B的相对分子的相对分子质量之比为质量之比为9 9：1111，已知已知1.8gA1.8gA与一定量与一定量的的B B恰好完全反应生成恰好完全反应生成5.1gD5.1gD，则此反应中则此反应中B B和和C C的质量比为的质量比为_2:1根据化学方程式的计算中，牢记两点：根据化学方程式的计算中，牢记两点：1 1、实际质量实际质量与系数无关；与系数无关；2 2、相对分子质量相对分子质量与系数有关。与系数有关。因为：物质间的因为：物质间的实际质量之比实际质量之比等
12、于等于相对分子质量与其相对分子质量与其系数的乘积之比系数的乘积之比例例1 1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物把氯酸钾和二氧化锰的混合物1616克加热至克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.211.2克。克。求求：（1 1）反应所生成的气体的质量；反应所生成的气体的质量；（2 2）混合物中二氧化锰的质量。）混合物中二氧化锰的质量。解题关键解题关键:运用质量守恒定律，正确理解：运用质量守恒定律，正确理解：1、反应前后固体质量为何变化？、反应前后固体质量为何变化？2、其变量是多少？、其变量是多少？3、变化量实际上就是哪种物质的质量？、变化量实际上就
13、是哪种物质的质量？能力提升题能力提升题:2.不纯物质的计算不纯物质的计算解：解：根据质量守恒定律可知：根据质量守恒定律可知：m(m(O O2 2)=16g)=16g-11.2g=4.8g11.2g=4.8g设氯酸钾的质量为设氯酸钾的质量为x x 245 96 245 96 x x 4.8g4.8g x=12.25g x=12.25g二氧化锰的质量为：二氧化锰的质量为：16g16g12.25g=3.75g12.25g=3.75g答：生成氧气的质量为答：生成氧气的质量为4.8g4.8g，二氧化锰的质量为，二氧化锰的质量为3.75g3.75g2 23 33 3O O2 2K KC Cl l2 2K
14、KC Cl lO O2 2 M Mn nO Ogx8.496245 3.混合物的计算混合物的计算将将5.6g表面已部分氧化的镁带投入到表面已部分氧化的镁带投入到100g稀盐稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：求：1）稀盐酸中）稀盐酸中HCl的质量分数的质量分数2）反应后溶液中溶质的质量）反应后溶液中溶质的质量4.多步反应的计算：多步反应的计算：已部分变质的已部分变质的Na0H样品样品13.3g配成溶液，滴入质配成溶液，滴入质量分数为量分数为14.6%的稀盐酸，生成的稀盐酸，生成2.2gCO2，求：求：1）生成的）生成的Na2CO3的质量多少克？的质量多少克？2）变质的）变质的NaOH的质量多少克？的质量多少克？
