1、专训专训6 实验探究实验探究期末高频考点专训1【2018仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化仙桃】有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：实验中的相关问题：(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有含有_。铜粉、铝粉铜粉、铝粉(2)另取适量添加剂于另一试管中，
2、加入一定量的硝酸银溶液，另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为的化学方程式为_。蓝。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是色溶液中一定含有的两种溶质是_。(3)取取(2)中的滤渣于试管中，中的滤渣于试管中，_，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。说明该添加剂中含有氧化铝粉末。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu(NO3)2、Al(NO3)3加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解2【2018云南】某白色固体可能由云南】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、N
3、a2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究，请你参与并回答相关问题。实验探究，请你参与并回答相关问题。.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。【查阅资料】【查阅资料】BaCl2溶液显中性。溶液显中性。【初步结论】【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是原白色固体中一定含有的物质是_，一定没有的物质是一定没有的物质是_。(2)M溶液中的溶质一定有溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。，一定没有氯化
4、钡。BaCl2、Na2CO3NaClNa2SO4【交流讨论】小英同学认为：无色溶液【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液M继续进继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：行探究。为此同学们进行了如下的探究：.继续探究继续探究【提出问题】无色溶液【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】【猜想与假设】猜想一：有猜想一：有NaOH 猜想二：没有猜想二：没有NaOH【探究与
5、结论】【探究与结论】实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论A.取无色溶液取无色溶液M于试管于试管中，加入过量的氯化钡中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置溶液，振荡，静置_证明溶液证明溶液M中中有碳酸钠并被有碳酸钠并被除尽除尽B.取实验取实验A所得上层清液所得上层清液于试管中，加入于试管中，加入_猜想一正确猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。地完成了这次探究活动。产生白色沉淀产生白色沉淀无色酚酞试液无色酚酞试液溶液变红溶液变红3【2019梧州】市售的梧州】市售的“自热米饭自热米饭”带有一个发热包
6、，遇带有一个发热包，遇水后可迅速升温至水后可迅速升温至150，保温时间达，保温时间达3小时，能将小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于者可溶于NaOH溶液。溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，
7、【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解，过滤后，取部分滤液滴入小周将另一份粉末加水溶解，过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰；色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入再向滤液中加入_，看到白，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。色沉淀生成，证明原粉末中含有
8、氯化钠。铁粉铁粉红红含有稀硝酸的硝酸银溶液含有稀硝酸的硝酸银溶液(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：猜想五：_。存在镁粉和炭粉存在镁粉和炭粉【实验验证】小施用样品【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开
9、始时有白色沉淀滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。【实验结论】不溶物【实验结论】不溶物D是是_。大家结合实验现象讨论后，认为猜想大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确，理由是正确，理由是_。加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液
10、全部消失，说明滤液B中不含镁离子，即样品中不含有镁，中不含镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉和炭粉则样品中含有铝粉和炭粉炭粉炭粉三三【原理探究】【原理探究】小吴利用如图所示装置证明发热包放热主要来自于生石小吴利用如图所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，中温度迅速升高，B中有气中有气泡产生，该气体为泡产生，该气体为_(填名称填名称)。但温度很快下降，。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能说明该反应很快结束，不能长时间保温。长时间保温。空气空气【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【猜想】大家大胆猜测应该还有其他
11、放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式应的化学方程式_。2FeO22H2O=2Fe(O
12、H)24【2018十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂十堰】某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示如图所示)，经实，经实验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是验员分析知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】【猜想与假设】甲猜想：甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：溶液乙猜想：NaOH溶液溶液丙猜想：丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：溶液丁猜
13、想：NaCl溶液溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下。【查阅资料】上述四种物质相关信息如下。物质物质,NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl常温下溶解度常温下溶解度/g,9.6,109,21.5,36常温下稀溶液的常温下稀溶液的pH,9,13,11,7【实验探究【实验探究1】取瓶中溶液少】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。盐酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究【实验分析】通过【实验探究1】可知】可知_同学
14、的猜想同学的猜想一定错误。一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是想错误，他的理由是_。丁丁在该温度下，在该温度下，NaHCO3饱和溶饱和溶液的溶质质量分数小于液的溶质质量分数小于10%丙同学分析【实验探究丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究溶液。【实验探究2】中发生反应的】中发生反应的化学方程式为化学方程式为_。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定
15、，于是又进行了如下探究。验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究【实验探究3】在【实验探究】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液过量氯化钙溶液(中性中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。色，但有白色沉淀产生。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O【得出结论】通过【实验探究【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为】可证明这瓶试剂为_溶液，但已经部分变质。溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_而而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若
16、要除去该溶液变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是变质部分所采用的方法是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。NaOH敞口放置敞口放置Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH5【2018衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是衢州】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。所示实验。(注：注：BaCl2溶液呈中性溶液呈中性)(1)小柯认为小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分
17、变质甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。判 断 小 柯 的 观 点 是 否 正 确，并 说 明 理 由判 断 小 柯 的 观 点 是 否 正 确，并 说 明 理 由_。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。不正确，不正确，NaOH、Na2CO3溶液都显碱性，无法确定溶液都显碱性，无法确定NaOH是否部分变质是否部分变质部分变质部分变质(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，请在丙图中画出的稀盐酸，直至过量，请在丙图中画出“生成生成CO2的的质量随加入稀盐酸
18、质量变化质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。的大致图像。6【2018营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是碱石灰干燥剂是CaO和和NaOH的混合物。的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、
19、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和和_等七种物质。等七种物质。CaCO3【进行实验】【进行实验】甲组同学对滤渣甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：的成分进行探究，记录如下：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论及化学方程式实验结论及化学方程式取少量滤渣取少量滤渣B于于试管中，加入试管中，加入足量稀盐酸，足量稀盐酸，将生成的气体将生成的气体通入澄清的石通入澄清的石灰水中灰水中_结论：滤渣结论：滤渣B中有中有Fe2O3、CaCO3，实验操作中反应，实验操作中反应的化学方程式为的化学方程式为_固体全部溶解，固体全部溶解，有气泡冒出，溶液有气泡冒出，溶液由无色变成黄色
20、由无色变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或或CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊乙组同学对滤液乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：的成分进行探究，记录如下：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液取少量滤液C于试管于试管中，加入过量中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上溶液，静置，向上层清液中滴加无色层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液，振荡有白色沉淀生成有白色沉淀生成酚酞试液由无色酚酞试液由无色变成红色变成红色滤液滤液C中有中有_Na2CO3、NaOH【解释与结论】【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量乙组同学
21、实验中加入过量BaCl2溶液的目的是溶液的目的是_。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是成分是_。使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO37【2019达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)试管试管D中的现象是中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为以上实验中，能
22、发生反应但无明显现象的化学方程式为_。【继续探究】【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：静置，发现：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成或有白色沉淀生成)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是液中一定含有的溶质是_(指示剂除外指示剂除外)，可能含，可能含有的溶质是有的溶质是_；乙组烧杯底部
23、有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是液中一定没有的离子是_。【拓展延伸】【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式的化学方程式(写一个即可写一个即可)_。CaCl2NaClHCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可合理即可)8【2018眉山】某化学兴趣小组同学往眉山】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴溶液中滴加无色酚酞试液时，发现溶
24、液变成红色，可是过了加无色酚酞试液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿就消失，重新恢复为无色。一会儿就消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？无色呢？【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。【猜想与假设】猜想一：可能是所用的酚酞试液变质了。猜想二：可能是猜想二：可能是NaOH与空气中的与空气中的CO2反应了。反应了。猜想三：可能是酚酞与空气中的猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。反应了。猜想四：可能与猜想四：可能与NaOH溶液浓度大小有
25、关。溶液浓度大小有关。【讨 论 交 流】小 组 同 学 集 体 讨 论 后 认 为 猜 想 一【讨 论 交 流】小 组 同 学 集 体 讨 论 后 认 为 猜 想 一_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。不合理不合理往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现溶液变往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现溶液变成红色成红色【查阅资料】【查阅资料】对于猜想二，大家认为是错误的。如果是对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中与空气中的的CO2反应了，就会生成反应了，就会生成Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，俗称纯碱，查阅资料得知查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，溶液呈碱
26、性，pH约为约为1011.9，能使酚酞试液变红，且红色不会消失。能使酚酞试液变红，且红色不会消失。【设计并实验】【设计并实验】(1)为了验证猜想三，小组同学先往如图所示装有为了验证猜想三，小组同学先往如图所示装有NaOH溶液的试管中，从溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三消失。则猜想三_(填填“正确正确”或或“错误错误”)。(2)为了验证猜想四，小组同学继续进行实验
27、探究，并得为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。错误错误实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论_猜想四是正确的。猜想四是正确的。红色褪去变成无色红色褪去变成无色是因为是因为NaOH溶液溶液浓度过大造成的浓度过大造成的取少量氢氧化钠溶液取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入一定于试管中，加入一定量的水，滴入无色酚量的水，滴入无色酚酞试液，振荡酞试液，振荡溶液变红且溶液变红且不会褪去不会褪去(其其他答案合理他答案合理即可即可)H2In2NaOH=Na2In2H2O9【2018齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化
28、学小齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为试管中的实验现象为_，C试试管 中 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为管 中 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)将反应后将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。学们对滤液中溶质的成分进行探究。紫色石蕊试液变
29、红紫色石蕊试液变红Fe2O36HCl=2FeCl33H2O【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：猜想二：NaCl和和CaCl2猜想三：猜想三：_猜想四：猜想四：NaCl、Ca(OH)2和和HCl【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_是是错误的。错误的。【设计实验】请完成实验报告。【设计实验】请完成实验报告。NaCl和和Na2CO3四四【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有是因为
30、在不同的酸溶液中都含有_。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试管中，滴加取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液适量的碳酸钠溶液_猜想二不成立猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加取少量滤液于试管中，滴加_(填名称填名称)_猜想三成立猜想三成立无明显现象无明显现象稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)产生气泡产生气泡(合理即可合理即可)H10【2018徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别徐州】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写 出 锌 和 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：写
31、出 锌 和 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：_。老师告诉学生，铜和。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？体是什么？ZnH2SO4=ZnSO4H2【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和
32、碱性溶液反应；二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应；【实验探究】师生设计了如下装置进行实验【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省部分仪器省略略)，请完成下列表格。，请完成下列表格。主要实验步骤主要实验步骤主要现象主要现象解释或结论解释或结论加热装置加热装置A一段时间一段时间装置装置B中的现象是中的现象是_有二氧化硫生成有二氧化硫生成点燃装置点燃装置D处酒精灯处酒精灯 装置装置D玻璃管中无明显现象玻璃管中无明显现象猜想猜想_正确正确停止加热，将铜丝上停止加热，将铜丝上提，向装置提，向装置A的玻璃管的玻璃管中鼓入空气中鼓入空气冷却，将冷却，将A中液体用中液体用水稀释水稀释A中
33、液体变为中液体变为_色色有硫酸铜生成有硫酸铜生成品红溶液褪色品红溶液褪色二二蓝蓝【表达交流】【表达交流】(1)在步骤在步骤中，鼓入空气的目的是中，鼓入空气的目的是_。(2)请 完 成 铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：请 完 成 铜 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：C u 2H2SO4(浓浓)CuSO4SO2_。【反思拓展】【反思拓展】(1)若将装置若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度 逐 渐 变 小，装 置度 逐 渐 变 小，装 置 D 玻 璃 管 中 看 到 的 现 象 是玻 璃 管 中 看 到 的
34、现 象 是_。将装置将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出中生成的二氧化硫气体全部排出2H2O黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现(2)下 列 各 组 药 品 能 够 证 明 锌 的 活 动 性 比 铜 强 的 是下 列 各 组 药 品 能 够 证 明 锌 的 活 动 性 比 铜 强 的 是_(填序号填序号)。锌、铜、稀盐酸锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液锌、铜、氯化镁溶液11【2019鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他
35、决定探究。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：NiH2SO4=NiSO4H2猜想猜想FeNiCu；猜想；猜想_。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入Fe
36、SO4溶液中，溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明_(填填“猜想猜想”或或“猜想猜想”)成立。成立。(4)【拓展延伸】用铜片、【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和溶液和_，通过实，通过实验探究也能判断验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。的金属活动性顺序。NiFeCu猜想猜想铁片铁片12【2018宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进宜宾】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。行探究。.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生溶液进行实验，测定
37、产生4 mL O2所需所需时间，实验结果记录如下：时间，实验结果记录如下：(1)对比对比可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则氢分解越快，则t1_(填填“”“”或或“”)t2。实验序号实验序号H2O2溶液的溶溶液的溶质质量分数质质量分数/%温度温度/MnO2粉末用量粉末用量/g反应时间反应时间30350t130550t25200.13 s15200.11 s(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是是 _ _ _ _ _ _ _ _(填 实 验 序 号填 实 验 序 号)，合 理 的
38、结 论 是，合 理 的 结 论 是_。【交流探讨】【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似否起到类似MnO2的催化作用？的催化作用？.【探究二】探究【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用是否对过氧化氢分解起催化作用其他条件相同时，其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，溶液的溶质质量分数越大，H2O2分解越快分解越快 实验步骤实验步骤实验情况记录实验情况记录结论结论A试管上方带火星试管上方带火星的木条未复燃，的木条未复燃，B中出现气泡快，带中出现气泡快，带火星的木条复燃火星的木条复燃Fe2O3_(填填“不影响不影响”“
39、减减慢慢”或或“加快加快”)过过氧化氢分解氧化氢分解将将B试管中的混合试管中的混合物过滤，把滤渣洗物过滤，把滤渣洗涤、烘干、涤、烘干、_固体质量为固体质量为0.2 g反应后反应后Fe2O3质量质量未变未变加快加快称量称量 实验步骤实验步骤实验情况记录实验情况记录结论结论C试管上方带火星的试管上方带火星的木条木条_，D试试管中溶液变成管中溶液变成_色色Fe2O3可作过氧化可作过氧化氢分解的催化剂氢分解的催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。等因素影响。复燃复燃黄黄13【2018杭州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下杭
40、州】小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：实验：步骤步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管从导管a通入通入U形管形管(装装置气密性良好，药品如图所示置气密性良好，药品如图所示)；待；待U形管内充满形管内充满O2后，后，在导管在导管b处连接一活塞推至底处连接一活塞推至底部的注射器，收集部的注射器，收集20 mLO2后在导管后在导管a处连接乳胶管并处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤步骤2：一段时间后，观察：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。形管内的铁丝，其现象如表所示。观察对象观察对象现象现象干燥的普通铁丝干燥
41、的普通铁丝没有明显变化没有明显变化潮湿的普通铁丝潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝潮湿的纯铁丝没有明显变化没有明显变化(1)步骤步骤1中，检查中，检查U形管内是否已充满形管内是否已充满O2的方法是的方法是_。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此，在此实验中能支持此条件的证据是条件的证据是_。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是是_。将带火将带火星的木条放在星的木条放在b导管口，木条复燃，则氧气已充满导管口，木条复燃，则氧气已充满观察到注射器活塞向左移动观察到注射
42、器活塞向左移动(或注射器中氧气体积减少或注射器中氧气体积减少)水分和金属的内部结构水分和金属的内部结构14.【2018甘南】某同学用如图所示装甘南】某同学用如图所示装置，分别进行置，分别进行“燃烧条件燃烧条件”和和“氧气氧气性质性质”的探究实验的探究实验(已知：白磷的着已知：白磷的着火点为火点为40)。请回答下列问题：。请回答下列问题：内容步骤内容步骤【实验【实验1】燃烧条件】燃烧条件【实验【实验2】氧气性质】氧气性质1烧杯中盛有烧杯中盛有80 的热水，分的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有烧杯中盛有NaOH溶液，
43、燃烧匙溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞2推入推入H2O2溶液溶液推入推入H2O2溶液溶液(1)H2O2与与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为接触时，发生反应的化学方程式为_，MnO2起起_作用。作用。(2)实验实验1中，推入中，推入H2O2溶液，燃烧匙中的白磷和水中的白磷溶液，燃烧匙中的白磷和水中的白磷均不燃烧，原因分别是均不燃烧，原因分别是_；打开止水夹，推入；打开止水夹，推入H2O2溶 液，观 察 到 烧 杯 中 的 现 象 是溶 液，观 察 到 烧 杯 中 的 现 象 是_。催化催化燃烧匙中的白磷
44、温度没有达到燃烧匙中的白磷温度没有达到着火点，水中的白磷没有与氧气接触着火点，水中的白磷没有与氧气接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧导管口有气泡冒出，白磷燃烧(3)实验实验2中，打开止水夹，推入中，打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是得更剧烈，由此得出氧气的性质是_，木，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是_。具有助燃性具有助燃性先增大后减小先增大后减小15【2019烟台】碳酸
45、钠在生产和生活中都有重要的用途。烟台】碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管试管中能够观察到的现象是中能够观察到的现象是_。(2)试 管试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐兴趣小组的同学完成上述实
46、验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验。了如图所示实验。酚酞试液变红酚酞试液变红Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH通过分析完成下列问题。通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是得的溶液中一定含有的溶质是_；HCl和和NaCl小组同学把沉淀小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加混合后置于烧杯丙中，向其中加入 过 量 的 稀 盐 酸，观 察 到 的 实 验 现 象 是入 过 量 的 稀 盐 酸，
47、观 察 到 的 实 验 现 象 是_，把烧杯丙中反，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是是_。沉淀部分溶解，产生气泡沉淀部分溶解，产生气泡HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2【解析解析】Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；试管溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；试管中发生的反应是中发生的反应是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，试管试管中发生的反应为中发生的反应为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，混合
48、后过滤，混合后过滤，M为为CaCO3，A中一定有中一定有NaCl、NaOH，可，可能有能有Ca(OH)2或或CaCl2或或Na2CO3；与甲中溶液混合后溶液呈无；与甲中溶液混合后溶液呈无色色(不含碱性物质不含碱性物质)，则，则中酸一定过量，中酸一定过量，中所得溶液中的溶中所得溶液中的溶质有质有NaCl、HCl(不含不含Na2CO3)，再加入过量，再加入过量AgNO3溶液产生溶液产生白色沉淀白色沉淀AgCl；M与与N即即CaCO3与与AgCl的混合物，加入过量的混合物，加入过量稀稀HCl，由于，由于CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，AgCl不不溶于酸，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，
49、烧杯丙中含溶于酸，则可观察到沉淀部分溶解，产生气泡，烧杯丙中含有有HCl、CaCl2，滤液，滤液C中一定含有中一定含有AgNO3、NaNO3，丙与，丙与C混混合后发生反应合后发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2，上层清液中一定含有，上层清液中一定含有HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。16【中考【中考青岛】为了探究化学反应前后物质的总质量青岛】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验。个实验。请根据图示回答问题：请根据图示回答问题：(1)甲同学设计
50、的实验如图甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针针_(填填“向左向左”“向右向右”或或“不不”)偏转，原因是偏转，原因是_。(2)乙同学设计的实验如图乙同学设计的实验如图B所示所示(反应的化学方程式为反应的化学方程式为NaClAgNO3=AgClNaNO3)，通过实验得出结论：化，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量学反应前后物质的总质量_。向右向右锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出不变不变(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究反
