1、第二章第二章 2 2 离子反应离子反应 普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 1（必修）（必修）（1）什么是电解质？）什么是电解质？（3）试）试写出写出Na2SO4和和BaCl2的电离方程式：的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？样的变化？Na2SO4=SO42-+2Na+BaCl2=Ba2+2Cl-Na2SO4 =SO42-+2Na+BaCl2=Ba2+2Cl-(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？若两种电
2、解质溶液混合，会发生什么反应？1 1、理解离子反应和离子方程式的含义；、理解离子反应和离子方程式的含义；1 1、电解质在溶液中反应的本质；、电解质在溶液中反应的本质；2 2、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。书写。2 2、书写离子方程式。、书写离子方程式。实验操作步骤：实验操作步骤：1、取一盛有、取一盛有少量少量BaClCl2 2溶液溶液的小烧杯的小烧杯2、然后然后向向BaClCl2 2溶液溶液中慢慢滴中慢慢滴入入Na2SO4溶液溶液,记录实记录实验现象并分析产生现象的原因。验现象并分析产生现象的原因。1 1、概念：、概念：一、离子反应一、离子
3、反应 在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应叫做离子反应。Na2SO4溶液与溶液与Ba C Cl l2 2 溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实实质质是：是：2 2Na+SO+SO4 42-2-+B+Ba a2+2+2C+2Cl l-=B=Ba aSOSO4 4+2N+2Na aC Cl l SO SO4 42-2-+B+Ba a2+2+=B=Ba aSOSO4 4 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应二、离子方程式二、离子方程式2 2、书写方法：、书写方法：1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号的离子的符号表示反表示反应应的式子。的式
4、子。写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边或气体化学式写在右边。检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒2Na+SO42-Ba2+2Cl-2Na+2 Cl-Ba2+SO42-写写拆拆删删查查Na2SO4BaCl22NaCl2NaClBaSO4BaSO4BaSO4、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+C
5、uCl+CuCl2 22AgCl+Cu(NO2AgCl+Cu(NO3 3)2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、整理方程式并检查两边
6、各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等：相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl三、离子方程式书写三、离子方程式书写 1、离子、离子方程式的书写步骤：方程式的书写步骤：“写写”，写出正确的化学方程式。，写出正确的化学方程式。“拆拆”，把，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。“
7、查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。基础基础关键关键途径途径保证保证2 2、练习巩固、练习巩固:完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HClHCl HClHCl KOH KOH BaBa(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：
8、请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆拆”与与“不拆不拆”思考与交流思考与交流1、BaCl2溶液能溶液能与与Na2SO4溶液反应溶液反应而而KCl溶液却不能，试分析溶液却不能，试分析原因。原因。2、BaCl2溶液溶液与与Na2SO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+和和SO42-发生反应生成了发生反应生成了BaSO4白色沉淀，白色沉淀，而而Na+Cl-没参加反应没参加反应电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
