1、第三节第三节 分子的性质分子的性质写出写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键的电子式，分析键合电子是否偏移与什么有关？合电子是否偏移与什么有关？HH a=b，a b，不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b 小结小结 判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价不同种非金属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、
2、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，电荷分布均匀，为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电的分子因为共用电子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整
3、个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：分析方法：1、从力的角度分析、从力的角度分析 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子原子间的相互作用力，根据中心原子间的相互作用力，根据中心原子A A所受合所受合力是否为零来判断，力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分，为非极性分子（极性抵消），子（极性抵消），F F合合0 0，为极性分子，为极性分子（极性不抵消）（
4、极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=OC=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏OO原子，由于分子原子，由于分子是是折线型折线型构型，两个构型，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个
5、分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性无无 直线型直线型 非极性非极性有有 直线型直线型 极性极性有有 折线型折线型 极性极性有有 直线型直线型 非极性非极性有有 三角锥型三角锥型 极性极性有有 平面三角形平面三角形 非极性非极性有有 正四面体型正四面体型 非极性非极性 分子类型 分子构型 键的极性 常见分子 AB2型型A2型型AB型型AB3型型AB4型型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是不能抵
6、消，是极性分子极性分子F1F2F3F平面三角形平面三角形，对称，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F合合=0），是非极是非极性分子性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键键的极性互相抵消（的极性互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子.分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：2 2、经验规律、经验规律:化合价法化合价法判断判断ABABn n型分子的极性型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性 若中心原子若中心原子
7、A A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素原子的素原子的最外层电子数（价电子数）最外层电子数（价电子数），则为非，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极 练习练习 试用化合价法判断下列分子是试用化合价法判断下列分子是极性分子还是非极性分子：极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子分子分子：思考与交流思考与交流P47P47根据图根据图2 22828，思考和回答下列问题：，思考和回答下列问题：1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下双原子分子中，哪些是极性分子，
8、哪些是非极性分子？极性分子？HH2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 HF HF2 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P P4 4 C C6060 3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？极性分子？CSCS2 2 HCN H HCN H2 2S PHS PH3 3 BF BF3 3 SiH SiH4 4 CHClCHCl3 3 分子分子全部非极性键形成全部非极性键形成(H(H2 2、ClCl2 2P P4 4等等)极性键形成，空间结构对称，极性键
9、形成，空间结构对称，键的极性抵消键的极性抵消(CH(CH4 4、COCO2 2)极性键形成，空间结构不对称，键极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消，的极性不抵消，思考：思考：H2O2是否为极性分子？是否为极性分子？H2O2的分子结构的分子结构HHOO第三节第三节 分子的性质分子的性质第二课时第二课时为什么气体加压或降温会变为为什么气体加压或降温会变为液体、固体？液体、固体？洗手时，水为何会沾在手上？洗手时，水为何会沾在手上？生活现象生活现象 分子ArCOHClHBrHI范德华力(kJ/mol)8.508.7521.14 23.11 26.00表表24 某些分子的范德华力某些分子的范德华力
10、讨论：影响范德华力的因素有哪些？讨论：影响范德华力的因素有哪些？怎样解释卤素单质从怎样解释卤素单质从F2Cl2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？单质相对分子质量熔点/oC沸点/oCF238219.6188.1Cl271101.034.6Br21607.258.8I2254113.5184.4二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响1 1、影响因素、影响因素相对分子质量相对分子质量分子的极性分子的极性(结构相似的分子，相对分子结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大质量越大，范德华力越大)(分子的极性越大，范德华力越大分子的极性越大，范德华力越大)2 2、说明
11、、说明：（1 1）范德华力）范德华力不属于不属于化学键，范德华力很化学键，范德华力很弱。弱。（2 2）范德华力范德华力主要影响物理性质主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性熔、沸点，溶解性等等)；化学键主要影响物质的化学性质。化学键主要影响物质的化学性质。范德华力：即分子间的作用力范德华力：即分子间的作用力例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（力来解释的是（）A、沸点：、沸点：HBr HCl B、沸点：、沸点：CH3CH2Br HCl D、OH上氢原子的活泼性：上氢原子的活泼性：HOH C2H5OHA分分子子的的性性质质 从下两幅图中得到什么
12、信息？如何用分子间力解释曲线形状？氢键成因探究氢键成因探究分分子子的的性性质质结论：结论：H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高比同主族氢化物的沸点高.猜想：猜想：H2O NH3 HF除了范德华力之外，除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？是否还存在一种作用力？三、氢键三、氢键分子间作用力分子间作用力1、氢键的形成条件：、氢键的形成条件：一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢原子（例如（例如HH2 2OO中的中的HH、HFHF中的中的HH、NHNH3 3中的中的H H）另一个分子中有另一个分子中有电负性很强的原子电负性很强的原子（例如
13、（例如HH2 2OO中的中的OO，HFHF中的中的F F，NHNH3 3中的中的N N）2、氢键存在的影响、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性熔点、沸点、密度、溶解性)(1)(1)NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF的熔、沸点反常，比的熔、沸点反常，比VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。族其他元素的氢化物的熔沸点高出许多。(2)(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量较大(3)(3)氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，氢键存在引起密度的变化。水凝固时体积膨胀，密度减小这一性质可以用氢键解析。密度减
14、小这一性质可以用氢键解析。分子内氢键分子内氢键 分子间氢键分子间氢键 科学视野：科学视野：生物大分子生物大分子中的氢键中的氢键温故知新温故知新1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2OC、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH42、下列化合物的分子间氢键最强的是、下列化合物的分子间氢键最强的是A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH33、下列现象的原因与氢键的存在无关的是、下列现象的原因与氢键的存在无关的是A、水的熔沸点较高、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比的熔沸点比HF低低C、
15、NH3极易溶于水极易溶于水 D、CH4的沸点比的沸点比SiH4低低E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低（C C）（B B）（D D）分子间作用力（范德华力）氢键化学键概念范围作用性质影响范德华力、氢键、化学键的区别范德华力、氢键、化学键的区别分子间分子间某些分子内某些分子内或分子间或分子间分子内或分子内或晶体内晶体内弱弱介于化学键与介于化学键与范德华力之间范德华力之间强强主要影响物质主要影响物质的物理性质的物理性质主要影响物质主要影响物质的物理性质的物理性质主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质第三节第三节 分子的性质分子的性质第三课时第三课时1.欲
16、提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶AB B在在A A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C C中的溶解度中的溶解度A A与与B B不发生化学反应不发生化学反应 影响物质溶解性的因素：影响物质溶解性的因素：影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_ 和和_
17、。温度温度温度温度 压强压强相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂例如：极性溶剂例如：极性溶剂HH2 2OO 非极性溶剂非极性溶剂CClCCl4 4、汽油、苯等、汽油、苯等1 1、如果存在氢键，溶解性更好。、如果存在氢键，溶解性更好。（例如：（例如：NHNH3 3和和HH2 2OO）2 2、分子结构相似的溶解性更好、分子结构相似的溶解性更好（例如：乙醇和（例如：乙醇和HH2 2OO）3 3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度（例如：（例如：SOSO2 2和水）和水）一些
18、经验一些经验“相似相溶相似相溶”规律：规律：四、溶解性四、溶解性练习：练习：1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解溶解油漆而不用水？油漆而不用水？因为因为CH4是非极性分子，而是非极性分子，而NH3是极性分子，根据是极性分子，根据相似相溶规律，相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂H2O 中，且中，且NH3与与H2O之间还可形成氢键，也促进了之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶的溶解。解。因为油漆是非
19、极性分子，因为油漆是非极性分子，有机溶剂有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水？溶解油漆而不用水？练习：练习：3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？解度却很小？因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。因为汽油是非极性分子，水是极性溶剂。练习练习5根据物质的溶解性根据物质的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般规律，的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化
20、碳中比在水中溶解度大，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极性分子，也是非极性分子，而水是极性分子而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C2、下列操作利用了相似相溶原理的是（、下列操作利用了相似相溶原理的是（）A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯C 用酒精洗做过碘升华实验的烧
21、杯用酒精洗做过碘升华实验的烧杯D 用汽油洗干净沾上油漆的手用汽油洗干净沾上油漆的手问题研究问题研究1、下列物质中易溶于水的是（、下列物质中易溶于水的是（）易溶于汽油的是（易溶于汽油的是（）A 氯化钠氯化钠 B 脂肪脂肪 C 碘单质碘单质 D 氨气氨气 E HCl F 甲苯甲苯A A、DD、E EB B、C C、F FC C、DD科学视野：表面活性剂和细胞膜科学视野：表面活性剂和细胞膜左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像 四四1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH
22、练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：练习：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()*3.下列有机物下列有机物CH3COCHCHO含有一个含有一个手性碳原子手性碳原子(标有标有“*”的碳原子的碳原子)，具有光学活性。，具有光学活性。当发生下列化学反应时，
23、生成新的有机物无光学活当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是性的是()A与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA与银氨溶液反应与银氨溶液反应 B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应
24、C与金属钠发生反应与金属钠发生反应 D与与H2发生加成反应发生加成反应 O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子的结构简式为碳原子的结构简式为_。CH3CCH2CH3HOH*CH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH*5、葡萄糖分子中含有、葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，碳原子，其加氢后其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合对于同一
25、种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含。原因：无机含氧酸可以写成氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R相同相同，则则n值越大值越大，R的正电性的正电性 ，导致，导致ROH中的中的O的电子向的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水分子的作用下，也就越也就越 电离出电离出H+，即酸性越即酸性越 。2含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越值越大，酸性越 。强强越高越高容易容易强
26、强强强六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性3 3同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。比较，根据非金属性强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐酸酸性逐渐 。减弱减弱增强增强练习：练习：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如来表示，如X是是S，则则m=2，n=2，则这个式子就表示则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中
27、一般而言，该式中m大的是强酸，大的是强酸，m小小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 A练习：练习：亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：。H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亚磷酸和亚砷酸与过量亚磷酸和亚砷酸与过量NaOH溶液反应的化溶液反应的化学方程式分别是：学方程式分别是：。谢谢大家，再见！谢谢大家，再见！
