1、2021届全国新高三化学精品备考突破高考化学实验综合试题的策略和方法123第一部分 高考试题考什么？第二部分 高考试题怎么考？第三部分 近三年高考试题总结Part.1试题特点分析3最新考纲核心素养学考纲高考考什么？1 1根据化学实验的目的和要求根据化学实验的目的和要求能做到：能做到：设计实验方案；设计实验方案；正确选用实验装置；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。评价或改进实验方案。2 2以上各部分知识与技能的综以上各部分知识与技能的综合
2、应用。合应用。1 1变化观念与平衡变化观念与平衡思想思想：认识化学实认识化学实验是科学探究的一种重要形式，是研究验是科学探究的一种重要形式，是研究物质及其变化的基本方法。物质及其变化的基本方法。2 2证据推理与模型认知证据推理与模型认知：能运用分析能运用分析推理等方法认识研究对象的本质特征、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型并运构成要素及其相互关系，建立模型并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。和规律。3 3科学探究与创新意识科学探究与创新意识：能根据物质能根据物质的性质，探究反应规律，体会实验条件的性质，探究反应规律，体
3、会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。控制对完成科学实验及探究活动的作用。4见真题高考怎么考？(2019全国全国卷卷T26)硫酸硫酸铁铵铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)步骤步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤步骤需要加热的目的是需要加热的目的是_，温度保持，温度保持80-95，采用的合适加热方式是，采用的合适加
4、热方式是_。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号填标号)。(3)步骤步骤中选用足量的双氧水，理由是中选用足量的双氧水，理由是_，分批加入双氧水，同时为了，分批加入双氧水，同时为了_，溶液要保持，溶液要保持pH值小于值小于0.5。(4)步骤步骤的具体实验操作有的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150的时候，失掉的时候，失掉1.
5、5个结晶个结晶水，失重水，失重5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为，硫酸铁氨晶体的化学式为_。废废铁铁屑屑干干净净铁铁屑屑废废渣渣滤滤液液硫硫酸酸铁铁 溶溶液液硫硫酸酸铁铁铵铵H H2 2S SO O4 4,8 80 0-9 90 05 5%H H2 2O O2 2固固体体(N NH H4 4)2 2S SO O4 4基本操作基本操作条件控制条件控制条件控制条件控制仪器选择仪器选择条件控制条件控制条件控制条件控制基本操作基本操作定量计算定量计算51常用教材实验派生、发展出来的工业产品、实验流程、科技成果转化等背景材料进行命题，呈现真实问题情境，凸显化学学科的实用性。考查学生对化学学科知识、实验基本
6、操作、基本装置的掌握情况，基本原理的理解和应用程度，强调完成实验能力和实验探究能力。23实验综合题特点实验大题三大类型分别是物质制备分离型、性质原理探究型、定量分析型。近四年全国I卷中物质制备1次，性质探究2次，定量测定1次。从2019年全国I、II、III卷大题看，探究型实验和定量测定实验成为主流题型。题目的结构一般包含三个部分：题干、装置或者流程图、问题，有的还含有较多信息(一般为有机实验)64实验综合题特点知识点主要有：(1)常用仪器识别、用途和使用方法；(2)实验基本操作、实验安全及实验事故处理；(3)常见气体的实验室制法；(4)物质的检验、分离和提纯；(5)仪器连接或实验步骤设计、评
7、价或改进实验方案；(6)实验条件的控制；(7)实验数据的处理；(8)方程式书写。温馨提示：近3年实验题难度都不大，但是得分并不高，主要原因是答题不规范、不全面。12气压原理的体现Part.2解题思路方法由“过滤”说开去“结晶”之我见定量实验那点事儿变量控制3458真题解析1(2018全国全国卷卷T26)醋酸醋酸亚铬亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与在封闭体系中利用金属锌作还原
8、剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器，仪器a的名称是的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于将过量锌粒和氯化铬固体置于c中中，加入加入少量蒸馏水，按图连接好装置少量蒸馏水，按图连接好装置，打开打开K1、K2，关闭，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该该反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。除去溶解氧分液漏斗Zn+2Cr3+Zn2+2
9、Cr2+9真题解析1(2018全国全国卷卷T26)同时同时c中有气体产生，该气体的作用是中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开打开K3，关闭，关闭K1和和K2。c中亮蓝色溶液流入中亮蓝色溶液流入d，其原因，其原因是是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。(4)指出装置指出装置d可能存在的可能存在的缺点缺点_。排除c中空气c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触10问题聚集气压原理化学实验中如何利用气压原理？情景1：装置气密性检验。人为封闭装
10、置，并产生压强差，一段时间内压强差不变。情景2：喷泉实验。11问题聚集气压原理化学实验中如何利用气压原理？情景3：气排气(1)用“惰性”气体或原料气赶走装置中的空气(空气中的CO2、水蒸气或O2对实验有干扰)。(2)用“惰性”气体将待吸收的气体全部送入吸收装置，以测定气体的质量。(3)用“惰性”气体“稀释”溶解度较大的气体，防止吸收该气体时产生倒吸。2.(2018全国卷T28)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置先熄灭A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气12问题聚集气
11、压原理化学实验中如何利用气压原理？情景3：气排气(1)用“惰性”气体或原料气赶走装置中的空气(空气中的CO2、水蒸气或O2对实验有干扰)。(2)用“惰性”气体将待吸收的气体全部送入吸收装置，以测定气体的质量。(3)用“惰性”气体“稀释”溶解度较大的气体，防止吸收该气体时产生倒吸。“早来晚走”13问题聚集气压原理化学实验中如何利用气压原理？情景4：气排液(1)压送液态反应物参加反应。(2)排液收集气体。(3)排液量气。(4)简易启普发生器。排液量气“三步曲”：(1)等装置冷却至室温；(2)将量气装置中左右(内外)液面调平；(3)平视读数。pVnRT14问题聚集气压原理化学实验中如何利用气压原理？
12、情景4：气排液(1)压送液态反应物参加反应。(2)排液收集气体。(3)排液量气。(4)简易启普发生器。3(2018海南卷T17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。产生气泡，球形干燥管内液面降低，低于固体后气泡消失15问题聚集气压原理化学实验中如何利用气压原理？化学实验中如何利用气压原理？情景5：减压操作(1)减压干燥(真空干燥)防止分解(2)减压过滤(抽滤)加快过滤速率(3)减压蒸发加快蒸发，防止溶质分解或挥发(4)减压蒸馏降低蒸馏温度，防止产品在较高温度下发生分
13、解或其他副反应16问题聚集气压原理化学实验中如何克服气压带来的不利影响？情景1：防倒吸17问题聚集气压原理化学实验中如何克服气压带来的不利影响？情景2：平衡气压18问题聚集气压原理4.(2017全国卷T26)(1)a的作用是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。c中温度下降，管路中形成负压避免b中压强过大19问题聚集气压原理5.(2016全国卷T26)打开打开K1，推动注射器活塞，使，推动注射器活塞，使X中中的的NH3缓慢缓慢充入充入Y管管中中(充有充有NO2，8NH
14、3+6NO2 7N2+12H2O)。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温室温，打开打开K2。Y管中的管中的现象是现象是_，原因是，原因是_。Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压20问题聚集由“过滤”说开去以测定工业纯碱纯度为例：方案1 m1 gNa2CO3 NaCl过量的BaCl2溶液过滤洗涤干燥沉淀m2 g问题1：如何判断沉淀剂足(过)量？静置，向上层清液中继续滴加该沉淀剂问题2：为什么要洗涤沉淀？洗去沉淀表面吸附的滤液21问题聚集由“过滤”说开去以测定工业纯碱纯度为例：方案1 m1 gNa2CO3 NaCl过量
15、的BaCl2溶液过滤洗涤干燥沉淀m2 g问题3：如何洗涤沉淀？向过滤器中加洗涤液，待其渗下后，重复2-3次问题4：用什么洗涤沉淀？水洗：是为了除去晶体表面水溶性的杂质“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，有利于析出，减少损耗，便于干燥等22问题聚集由“过滤”说开去以测定工业纯碱纯度为例：方案1 m1 gNa2CO3 NaCl过量的BaCl2溶液过滤洗涤干燥沉淀m2 g问题5：如何判断沉淀已洗净？取最后一次洗出液，进行“离子检验”该离子需满足：(1)滤液中含量较大；(2)检验方案简单，现象明显。取最
16、后一次洗出液，加入(硝酸酸化的)硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗净23问题聚集由“过滤”说开去以测定工业纯碱纯度为例：方案2 m1 gNa2CO3 NaCl过量的稀H2SO4碱石灰吸收碱石灰增重m2 gANaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸碱石灰B稀硫酸24我们一起找不同n从食盐水中获得食盐固体n除去NaCl中的KNO3杂质n除去KNO3中的NaCl杂质n从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体问题聚集“结晶”之我见蒸发结晶，最后靠余热蒸干蒸发结晶，最后靠余热蒸干蒸发结晶，趁热过滤蒸发结晶，趁热过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤25n从食盐水中获
17、得食盐固体n除去NaCl中的KNO3杂质n除去KNO3中的NaCl杂质n从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体热点聚集“结晶”之我见仅有一种溶质，仅有一种溶质，不涉及除杂。不涉及除杂。终态无水；终态无水；需需保证结晶水数目。保证结晶水数目。两种溶质，杂质量少。两种溶质，杂质量少。主成主成分对温度不敏感，终态剩余少分对温度不敏感，终态剩余少量水；量水；主成分对温度敏感，主成分对温度敏感，尽管最后剩余较多水，但溶解尽管最后剩余较多水，但溶解度小。度小。、浓缩达标的标志是：浓缩达标的标志是：有少量晶膜出现。有少量晶膜出现。26n除去NaCl中的KNO3杂质n除去KNO3中的NaCl杂质热点聚集“结晶”之我见、均
18、可能需要均可能需要“重结晶重结晶”，重结晶并不是第三种结晶方式重结晶并不是第三种结晶方式蒸发结晶，趁热过滤蒸发结晶，趁热过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤样品A(NaClKNO3)(s)溶解蒸发结晶趁热过滤滤渣B溶解蒸发结晶趁热过滤滤渣C滤渣B27真题解析，聚集热点6.(2013天津卷天津卷T9)某某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水水FeCl3的实验方案，装置示意图的实验方案，装置示
19、意图(加热及夹持装置略去加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：及操作步骤如下：检验装置的气密性检验装置的气密性；通入干燥的通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成方加热至反应完成；体系体系冷却后，停止通入冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的，并用干燥的N2赶尽赶尽Cl2，将收集器，将收集器密封密封。请。请回答下列问题回答下列问题：(3)操作步骤中，为防止操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有潮解所采取的措施有(填步骤序号填步骤序号)_。ABCDEFeCl2溶液铁屑Cl2 冷水收集器无水CaCl2防氧化；防潮解；防堵塞；防污染内防
20、输入外防输出28建立模型供气装置缓冲安全 装置净化除杂 装置主要物质 的制备后防水或空气装置尾气处理装置考查反应原理实验安全预防考查装置作 用与原理考查装置作用 与所用试剂 考查制备反应原理和反应控制考查装置作用 与所用试剂考查装置作用 与所用试剂原料中有气体的制备实验分析模型：29真题解析，聚集热点7.(2018全国全国卷卷T28)(3)测定三草酸合铁酸测定三草酸合铁酸钾钾K3Fe(C2O4)33H2O中中铁的含量。铁的含量。称量称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至溶液滴定至终点。滴定终点的现象是终点。滴
21、定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶溶液液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式。该晶体中铁的质量分数的表达式为为_。粉红色出现5561001000cVm氧化草酸根氧化二价铁5Fe2+MnO430建立模型定量实验题分析模型：审题断目的找准待测物质与测定数据的关系质量法滴定法气体体积法31问题聚集定量实验那点事儿1.滴定终点的判断：“谁滴
22、谁”？2.误差分析：“谁测谁”？3.一个“中心”，两种“方法”(1)以物质的量为中心；(2)守恒法(原子守恒、电子守恒、电荷守恒)；(3)关系式法，变多步反应为一步计算。32问题聚集定量实验那点事儿8.通过反应：I2(s)+Cl2(g)2ICl(l)制备一氯化碘，测定产品纯度。取a g该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(有关反应：ICl+KII2+KCl；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)。若产品中混有少量未反应的I2，测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。4.关于产品纯度测定实验中的误差分析：(1)杂质“惰性”，则杂质
23、越多，纯度越低；(2)杂质参加测定反应，将问题转化为“等质量的产品与杂质比较，变混合物问题为纯净物问题，再利用均值思想，得出结论。偏低 ICl 2Na2S2O3 I2 162.5 254等质量的I2比ICl消耗Na2S2O3的量少。因此a g 样品质量固定时，I2越多，消耗Na2S2O3的越少 33真题解析，聚集热点9.(2010北京北京卷卷T27)(3)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验。实验过程：过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开
24、活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象的操作和现象是是_。(5)过程过程实验的目的实验的目的是是_。淀粉KI试纸变蓝打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰34建立模型探究型实验题分析模
25、型：为了使由现象得出的结论准确，须保证现象与结论之间存在因果关系。即：产生相应现象的原因只有一种，要控制实验变量，排除干扰。35建立模型快速粗读题目明确题型圈注信息了解原理物质制备分离型性质原理探究型定量分析型实验目的方法物质结构性质反应条件等装置功能及各步骤分目的化学实验综合试题分析模型磨刀不误砍柴工Part.3命题热点预测12复习建议热点预测37考情分析381教材实验是重心教材实验是重心(要理解教材实验的原要理解教材实验的原理及注意事项，建议理及注意事项，建议针对性回归教材针对性回归教材)。2气体实验是基础气体实验是基础(结合之前重点复习结合之前重点复习的气体制备与气压原的气体制备与气压原
26、理应用理应用)。3学会归纳整理学会归纳整理(动动手整理成笔记，考前手整理成笔记，考前方便查看方便查看)。备考建议39n2020年化学实验综合试题考查无机物制备(如84消毒液)、以装置图的形式呈现、定性与定量相结合的概率很大。n五项化学核心素养的考查会用12个题目共同完成。热点预测精彩预告精彩预告突破化学反应原理难点问题突破化学反应原理难点问题.六大看点：（1）面向学生（2）面向高考（3）面向趋势（4）面向规律（5）面向难点（6）面向创新点亮点提前看亮点提前看1.化学反应化学反应平均平均速率速率or化学反应化学反应（瞬时）（瞬时）速率速率or v正正和和v逆逆2.高阶信息解读：高阶信息解读：速率方程速率方程催化剂与活化能催化剂与活化能 催化剂与温度催化剂与温度 能垒与总反应活化能能垒与总反应活化能 3.“万能模型万能模型”解构反应原理题解构反应原理题基于高考真题基于高考真题、学术情境、学术情境素材的命题规律素材的命题规律4.盘点那些年的各种平衡常数，盘点那些年的各种平衡常数，提高解题效率提高解题效率5.基于基于真实情境真实情境命题下的多重命题下的多重平衡、多重外因变量平衡、多重外因变量6.文字描述文字描述答题规范答题规范7.一点一点命题方向命题方向的思考的思考谢 谢！
