1、第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：物质本身的性质是决定化学速率的主要因素。物质本身的性质是决定化学速率的主要因素。主要有浓度、温度、压强、催化剂等。主要有浓度、温度、压强、催化剂等。一、内因：一、内因：二、外因：二、外因：光、表面积（反应物颗粒大小）、光、表面积（反应物颗粒大小）、在金属与酸反应生成氢气的过程中，在金属与酸反应生成氢气的过程中，若形成原电池等都可以影响反应速率。若形成原电池等都可以影响反应速率。1、浓度：、浓度：注意增大固体或者纯液体的量几乎没影响注意增大固体或者纯液体的量几乎没影响 增大表面积才可以加快速率增大表面积才可以加快速率
2、实验：不同浓度的实验：不同浓度的草酸（乙二酸）草酸（乙二酸）使酸性高锰酸钾溶使酸性高锰酸钾溶液褪色时间快慢液褪色时间快慢 结论：草酸浓度大褪色快结论：草酸浓度大褪色快 方程式：方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O2、压强：、压强：前提有气体参加的反应（等同浓度问题）前提有气体参加的反应（等同浓度问题）缩小体积增大压强，速率加快缩小体积增大压强，速率加快 恒容充入无关物质增大压强，速率不变恒容充入无关物质增大压强，速率不变 恒压充入无关物质，速率变慢恒压充入无关物质，速率变慢3.温度：任意反应速率都加快温度：任意反应速率都加快 每升高
3、每升高10速率变为原来的速率变为原来的2-4倍倍101212)42(ttVV实验：硫代硫酸钠和硫酸反应随温度的不同实验：硫代硫酸钠和硫酸反应随温度的不同 出现沉淀现象的时间出现沉淀现象的时间 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O结论：加热的先出现浑浊结论：加热的先出现浑浊 20将将0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液10mL和和0.1mol/LH2SO4溶液溶液10mL混合，混合，2min后后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的，化学反应速率增大到原来的2倍，倍，那么那么50时，同样的反应要同样看到浑时，同
4、样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是浊，需要的时间是 A 40S B 15S C 48S D 20S4、催化剂：正催化剂加快速率，负催化剂减慢速率、催化剂：正催化剂加快速率，负催化剂减慢速率催化剂能同等程度的改变正逆催化剂能同等程度的改变正逆反应速率而不影响平衡状态反应速率而不影响平衡状态各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。活化分子百分数活化分子百分数 活化分子数活化分子数 分子总数分子总数100%100%条件改变条件改变单位体积内单位体积内反应物分子数反应物分子数单位体积活单位体积活化分子数化分子数活化
5、分子活化分子百分数百分数 反应反应 速率速率 增大浓度增大浓度 增大压强增大压强 (有气体参加有气体参加)升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大 增大增大不变不变加快加快不变不变增大增大增大增大加快加快增大增大增大增大不变不变加快加快不变不变增大增大增大增大加快加快总结回顾总结回顾1.1.对于在一个密闭容器中进行的反应：对于在一个密闭容器中进行的反应：C+OC+O2 2 =COCO2 2下列说法中错误的是下列说法中错误的是()()A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大增
6、大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率D D 2.2.把下列四种把下列四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L10mL2mol/L盐酸的烧杯中盐酸的烧杯中,均加水稀释到均加水稀释到50mL,50mL,此时此时X X和盐酸缓慢地进行反应和盐酸缓慢地进行反应,其中反其中反应最快的是应最快的是()()A.1020mL3mol/L A.1020mL3mol/L的的X X溶液溶液 B.2030mL2mol/LB.2030mL2mol/L的的X X溶液溶液 C.2010mL4mol/LC.2010m
7、L4mol/L的的X X溶液溶液 D.1010mL2mol/LD.1010mL2mol/L的的X X溶液溶液B3.3.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.增大压强增大压强,则活化分子数增加则活化分子数增加,化学反化学反应速率一定增加应速率一定增加 B.B.升高温度升高温度,活化分子百分数增加活化分子百分数增加,化学化学反应速率一定增大反应速率一定增大 C.C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞碰撞 D.D.加入催化剂使活化分子数大大增加加入催化剂使活化分子数大大增加,化化学反应速率大大加快学反应速率大大加快B D 4.设设NO+CO2 2CO(正反
8、应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升。对于前述反应，当温度升高时，高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小A5.5.一定条件下在一定条件下在2L2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2molSO2molSO2 2和一定量的和一定量的O O2 2，发生反应，发生反应2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3，进行到，进行到4min4min时测得时测得n n（SOSO2 2
9、）=0.4mol,=0.4mol,若反应进行到前若反应进行到前2min2min末时末时,容器中容器中n n（SOSO2 2）为为()()A.1.6mol B.1.2mol A.1.6mol B.1.2mol C.C.大于大于1.6mol D.1.6mol D.小于小于1.2mol 1.2mol D6.6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（）A A、氢氧化钠固体；、氢氧化钠固体；B B、水；、水；C C、氯化铵固体；、氯化铵固体；D D、氯化钠
10、溶液。、氯化钠溶液。B.DB.D7.7.对于反应对于反应N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO，在密闭容器，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的中进行，下列条件能加快反应速率的是是 （）A A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。ABAB8.8.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀稀H H2 2SOSO4 4充分反应，产生氢气的质量充分反应，产生氢气的质量(m)
11、(m)与反与反应时间应时间(t(t）正确关系是（）正确关系是（）tmttmtmABCDZnZnZnZnFeFeFeFeAm1.浓度：注意增大固体或者纯液体的量几乎没影响浓度：注意增大固体或者纯液体的量几乎没影响 增大表面积才可以加快速率增大表面积才可以加快速率方程式方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O2.压强：压强：缩小体积增大压强，速率加快缩小体积增大压强，速率加快 恒容充入无关物质增大压强，速率不变恒容充入无关物质增大压强，速率不变 恒压充入无关物质，速率变慢恒压充入无关物质，速率变慢一、内因：物质本身的性质（主要）一、内因：物质
12、本身的性质（主要）二、外因二、外因3.温度：任意反应速率都加快温度：任意反应速率都加快 每升高每升高10速率变为原来的速率变为原来的2-4倍倍 V2=V1（2-4）（t2-t1）/104.催化剂：正催化剂加快速率，负催化剂减慢速率催化剂：正催化剂加快速率，负催化剂减慢速率各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。方程式方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 条件改变条件改变单位体积内单位体积内反应物分子数反应物分子数单位体积活单位体积活化分子数化分子数活化分子活化分子百分数百分数 反应反应 速率速率 增大浓度增大浓度 增大压强增大压强 (有气体参加有气体参加)升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大 增大增大不变不变加快加快不变不变增大增大增大增大加快加快增大增大增大增大不变不变加快加快不变不变增大增大增大增大加快加快总结回顾总结回顾活化分子百分数活化分子百分数 活化分子数活化分子数 分子总数分子总数100%100%
