1、氨目录一氨的存在与发现二氨的物理性质三氨的结构四氨的化学性质五氨的实验室制法六氨的用途重难点氨的化学性质氨的实验室制法1727年英国的牧师、化学家哈尔斯,用氯化铵与石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出。1774年化学家普利斯德里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，制得了碱空气（氨）。他还研究了氨的性质，发现它易溶于水、可以燃烧，还发现在氨气中通以电火花时，其容积增加很多，而且分解为两种气体；一种是可燃的氢气；另一种是不能助燃的氮气。从而证实了氨是氮和氢的化合物。其后戴维等化学家家继续研究，进一步证实了2容积的氨通过火花放电之后，分解为1容积的氮气和3容积的氢
2、气。1900年法国化学家勒夏特利是最先研究氢气和氮气在高压下直接合成氨的反应。很可惜，由于他所用的氢气和氮气的混合物中混进了空气，在实验过程中发生了爆炸。在没有查明发生事故的原因的情况下，就放弃了这项实验。德国化学家能斯特，对于研究具有重大工艺价值的气体反应有兴趣，研究了氮、氢、氨的气体反应体系，但是由于他在计算时，用了一个错误的热力学据，以致得出不正确的理论，因而认为研究这一反应没有什么前途，把研究停止了。虽然在合成氨的研究中化学家遇到的困难不少，但是，德国的物理学家、化工专家哈伯和他的学生勒罗塞格诺尔仍然坚持系统的研究。起初他们想在常温下使氨和氢反应，但没有氨气产生。又在氮、氢混合气中通以
3、电火花，只生成了极少量的氨气，而且耗电量很大。后来才把注意力集中在高压这个问题上，他们认为高压是最有可能实现合成反应的。根据理论计算，表明让氢气和氮气在600和200个大气压下进行反应，大约可能生成8的氨气。N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂）1 NH3是一种无色的有刺激性气味的有毒气体，相对分子质量为17，密度比空气小。2 NH3极易溶于水，V水：VNH3=1:7003 NH3极易液化，常用作制冷剂。N原子采取 杂化sp3 NH3为三角锥形与水反应NH3溶于水得到氨水氨水中含3分子：NH4OH、NH3、H2O3离子：NH4+、OH-、H+（少）NH3+H2O=NH4OH=NH4+OH-（
4、可逆）NH4OH不稳定，受热易分解NH4OH=NH3+H2O（加热）与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（会有白烟生成）NH3+HNO3=NH4NO3（会有白烟生成）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氧化反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）4NH3+3O2=2N2+6H2O（加热）2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5NH3+3Cl2=N2+3NH4Cl+3HClNH3+3Cl2=NCl3+3HCl（催化剂）2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（加热）4NH3+6NO=5N2+6H2O（催化剂）8NH3+6NO2=7N2+12H2
5、O（催化剂）NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O（催化剂）1.原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2.记忆规律:NH4Cl,熟石灰，加热反应制HNO3 制取装置同O2,收集方法下排气 干燥要用碱石灰，检验要湿红纸石蕊3.注意：不能用CaCl2,P2O5,浓H2SO4干燥NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2.8NH3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 棉花团作用：防止空气对流，制取较 纯NH3 4.NH3的检验方法：a.将红色湿润的石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明生成的气体是NH3.b.用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生白烟，则证明生成的气体是NH3.5.快速制取少量氨气：将浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰中。农业上用于制造氮肥，植物 固氮合成自身所需物质。化学上用于制造硝酸，铵盐 的原料。工业上用于做制冷剂。
