1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作1氧化还原反应概念的联系和区别氧化还原反应概念的联系和区别易混淆的五对概念的联系和区别易混淆的五对概念的联系和区别专专 题题 整整 合合2氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系(下图下图)3在在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断还原性大于还原产物的还原性，这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物，这也是解此类题的
2、关键。规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物，这也是解此类题的关键。4.离子共存的判断离子共存的判断(1)相相遇时产生气体、沉淀遇时产生气体、沉淀(微溶物微溶物)、弱电解质的离子不能大量共存。、弱电解质的离子不能大量共存。(2)能发生双水解的离子不能共存。如能发生双水解的离子不能共存。如Al3、Fe3与与等离子不能大量共存。等离子不能大量共存。(3)弱弱酸的酸式酸根离子与强酸、强碱不能大量共存。如酸的酸式酸根离子与强酸、强碱不能大量共存。如等不能在等不能在H或或OH的溶液中大量存在。的溶液中大量存在。(4)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3与
3、与I或或S2，Fe2 与与，酸性溶液中，酸性溶液中与与Fe2等不能大量共存。等不能大量共存。5离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)离离子方程式的书写是否正确，解答本类题的关键是根据离子反应的条件找子方程式的书写是否正确，解答本类题的关键是根据离子反应的条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。(2)生生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题设条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式。如题设条件，判断产物是否与
4、过量物质继续反应，正确确定产物形式。如NaOH与与AlCl3溶液溶液(足量或不足量足量或不足量)，NaAlO2溶液通溶液通CO2(少量或足量少量或足量)，Ca(OH)2溶液通溶液通CO2(少量或足量少量或足量)，NaAl(OH)4溶液加盐酸溶液加盐酸(少量或过量少量或过量)，有关离子方程式都有，有关离子方程式都有所区别。所区别。(3)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应
5、的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确，如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确，如如NaHSO4溶液与溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH(少量或足少量或足量量)，Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3(不限制量不限制量)，NaH2PO4溶液与溶液与Ba(OH)2(不限制量不限制量)等，等，均应明确量的影响。均应明确量的影响。氧化还原反应氧化还原反应从从近几年的高考题，特别是实行新课改的地区的高考来看，对氧化还原
6、反应近几年的高考题，特别是实行新课改的地区的高考来看，对氧化还原反应整体来说，弱化了氧化还原方程式的配平，但加强了对基本概念和利用得失整体来说，弱化了氧化还原方程式的配平，但加强了对基本概念和利用得失电子守恒进行计算的考查，应进行针对性训练。电子守恒进行计算的考查，应进行针对性训练。124 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液反应，则元素溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是()A.6价价B3价价C2价价D0解析：解析：设设Cr元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中
7、的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：，由得失电子守恒可列式为：200.022(6x)240.05(64)，解得，解得x3。答案：答案：B2已已知知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Pb2，Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl22FeI2=2FeCl32I2BCl2H2S=2HClSCPb3O48HCl=3PbCl2Cl24H2OD2Fe33H2S=Fe2S36H解析：解析：A、B、C中中的氧化还原反应的氧化剂均比相应氧化产物的氧化性强，的氧化还原反应的氧化剂均比
8、相应氧化产物的氧化性强，均能在水溶液中发生。均能在水溶液中发生。Fe3与与H2S在水溶液中发生氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，D中所给中所给复分解反应在水溶液中不能发生。复分解反应在水溶液中不能发生。答案：答案：D3.某某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN，有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与与Br之间，之间，HCN是弱酸。下是弱酸。下列说法正确的是列说法正确的是()A.CN可被可被I2氧化成氧化成(CN)2 BCN可和盐酸反应生成可和盐酸反应生成
9、HCNCHCN是高沸点酸是高沸点酸DNaCN的水溶液呈中性的水溶液呈中性解析：解析：由由题意知，还原性的强弱顺序是题意知，还原性的强弱顺序是ICNBr，对应单质的氧化性的强，对应单质的氧化性的强弱顺序是弱顺序是I2(CN)2Br2，故，故CN不可被不可被I2氧化为氧化为(CN)2；HCN是低沸点酸；是低沸点酸；HCN是弱酸；是弱酸；NaCN是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。答案：答案：B4对对于反应于反应K2Cr2O7HClKClCrCl3Cl2H2O(未配平未配平)，若有若有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，下列说法中不正确的是参加反应，下列说法中不正确的是(
10、)A.参加反应的参加反应的HCl为为1.4 mol B反应中转移的电子为反应中转移的电子为0.6 molC氧化产物为氧化产物为0.3 mol D被还原的被还原的HCl为为0.6 mol解析：解析：配配平该反应的化学方程式：平该反应的化学方程式：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。当有。当有0.1 mol K2Cr2O7参加反应时，参加反应的参加反应时，参加反应的HCl为为1.4 mol，被氧化，被氧化的的HCl(部分表现还原性，另一部分部分表现还原性，另一部分HCl表现酸性表现酸性)为为0.6 mol，氧化产物，氧化产物Cl2为为0.3 mol，转移的电子为，转移的
11、电子为0.1 mol(63)20.6 mol。答案：答案：D5减减少少SO2的排放、回收利用的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆利用低品位软锰矿浆(主要成分是主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备，制备硫酸锰的生产流程如下：硫酸锰的生产流程如下：浸出液的浸出液的pH2，其中的金属离子主要是，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的有关金属离子的半径以及形成氢
12、氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。吸附金属离子的效果见下图。离子离子离子半径离子半径(pm)开始沉淀时的开始沉淀时的pH完全沉淀时的完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知已知PbO2的氧化性大于的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程，氧化过程中主要反应的离子方程式式。(2)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节在氧化后的液体
13、中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至应调节至。(3)阳离阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是素是(填写序号填写序号)。a溶液的溶液的pH b金属离子的电荷金属离子的电荷c金属离子的半径金属离子的半径d吸附时间吸附时间(4)操作操作a包括包括等过程。等过程。解析：解析：(1)浸出浸出过程中的原料是过程中的原料是SO2气体和软锰矿浆，故反应为气体和软锰矿浆，故反应为SO2MnO2=MnSO4；加入；加入MnO2粉末进行氧化时，由题中所给出的信息粉末进行氧化时，由题中所给出的信息“浸出液的浸出液的pH2，其中
14、的金属离子主要是，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子等其他金属离子”可知，可知，Al3、Ca2不被氧化，不被氧化，Pb2稳定，稳定，Pb4不稳定，故被氧不稳定，故被氧化的是化的是Fe2，且是在酸性条件下，故反应的离子方程式为：，且是在酸性条件下，故反应的离子方程式为：2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O。(2)加加入石灰浆的目的是使金属离子形成氢氧化物沉淀，同时入石灰浆的目的是使金属离子形成氢氧化物沉淀，同时Mn2仍以离子形式仍以离子形式存在，故调节存在，故调节pH至至4.78.3，这样使，这样使Fe3、Al3形成沉淀而除
15、去，而不能通过调形成沉淀而除去，而不能通过调节节pH除去的除去的Pb2和和Ca2，可以通过阳离子吸附剂来除去。，可以通过阳离子吸附剂来除去。(3)从图像可以看出，从图像可以看出，阳离子吸附剂的吸附效果与溶液的阳离子吸附剂的吸附效果与溶液的pH没有关系；金属离子的电荷越高，被吸附没有关系；金属离子的电荷越高，被吸附率越低；金属离子的半径越大，被吸附率越高；随着时间的增长，各种金属离子率越低；金属离子的半径越大，被吸附率越高；随着时间的增长，各种金属离子的被吸附率升高，故选的被吸附率升高，故选bcd。(4)操作操作a是将上一步过滤后的滤液进行一系列操作是将上一步过滤后的滤液进行一系列操作得到得到MnSO4H2O固体，故为蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤，要注意不能灼烧，固体，故为蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤，要注意不能灼烧，否则会失去结晶水。否则会失去结晶水。答案：答案：(1)SO2MnO2=MnSO42Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O(2)4.78.3(3)bcd(4)蒸发蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤、浓缩、结晶、过滤、洗涤
