1、【基础知识基础知识】1.两个概念两个概念离子反应：有离子反应：有参与的反应叫做离子反应。参与的反应叫做离子反应。离子离子离子的符号离子的符号2.离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：（1）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：生成生成（BaSO4、CaCO3等）等）。生成生成（弱酸、弱碱、水）。（弱酸、弱碱、水）。生成生成的物质（的物质（CO2、NH3等）等）。难难溶物溶物易易挥发性物质挥发性物质弱电解质或难电离物质弱电解质或难电离物质离子方程式：用实际参与反应的离子方程式：用实际参与反应的来表示来表示离子反应的式子。离子反应的式子。（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合）
2、离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“”的规律。的规律。强强弱弱强强弱弱总规律：反应向着某种主要离子浓度总规律：反应向着某种主要离子浓度（填（填“增大增大”或或“减小减小”的方向进行。的方向进行。减小减小1.1.书写条件：水溶液或熔融状态书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在即有自由的离子存在)2.2.书写规则：书写规则：（1 1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物强酸、）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物强酸、强碱、易溶盐完全电离强碱、易溶盐完全电离（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：非电解质：如非电解质：如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱酸弱
3、电解质：弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O复杂离子：弱酸酸式酸根复杂离子：弱酸酸式酸根HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、H H2 2POPO4 4-络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+难溶物和气体：如难溶物和气体：如CuOCuO、NONO(3)(3)配平规则：同时满足配平规则：同时满足质量守恒；质量守恒；电子守恒；电子守恒；电荷守恒电荷守恒（1）离子间的复分解反应型）离子间的复分解反应型沉淀反应沉淀反应苯酚钠溶液中通入少
4、量CO2 OCO2H2O OHHCO3 生成难电离的物质生成难电离的物质向向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳溶液中通入少量二氧化碳 Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClO 向向Ca(ClO)2溶液中通入过量量二氧化碳溶液中通入过量量二氧化碳 ClOCO2H2OHCO3HClO 向向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？溶液中通入少量二氧化硫呢？Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClO 错误为错误为什么什么？3.离子反应的类型离子反应的类型生成易挥发物质生成易挥发物质硫化亚铁中加入盐酸硫化亚铁中加入盐酸 FeS2H+H2SFe2 NH4HCO3溶液与过量溶液与过量Na
5、OH溶液反应：溶液反应：NH4HCO32OH=NH32H2OCO32 铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO2 3H2 CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式和银氨溶液反应的离子方程式 CHCH3 3CHO CHO 2 2 Ag(NHAg(NH3 3)2 2 2OH2OH CH CH3 3COOCOO NH NH4 42Ag2Ag3NH3NH3 3H H2 2O O 水浴加热水浴加热（2）离子间的氧化还原反应型）离子间的氧化还原反应型将将H2S气体通入气体通入FeCl3溶液中溶液中 2Fe3H2S=2Fe2S2H Cu和稀硝酸反应和稀硝酸反应 3Cu2NO
6、38H3Cu22NO4H2O 将氯气通入氯化亚铁溶液：将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl将氯气通入溴化亚铁溶液呢？将氯气通入溴化亚铁溶液呢？将氯气通入碘化亚铁溶液呢？将氯气通入碘化亚铁溶液呢？关键：掌握常见物质的氧化还原能力的相对大小关键：掌握常见物质的氧化还原能力的相对大小氧化性：氧化性：F2Cl2Br2Fe3I2S还原性：还原性：F ClBr Fe2IS2说明：说明：氧化性强的物质能使氧化性弱的物质从它的还原态氧氧化性强的物质能使氧化性弱的物质从它的还原态氧化出来。例如化出来。例如Cl2能将能将Br Fe2IFe3I2S。酸性高锰酸钾（酸性高锰酸钾（MnO4、H）的
7、氧化性比的氧化性比Cl2强；硝酸强；硝酸（NO3、H）的氧化性比的氧化性比Br2强强【例例题题】已知已知3Br3Br2 2+6FeCl+6FeCl2 2=4FeCl=4FeCl3 3+2FeBr+2FeBr3 3，若将若将112mL112mL标准状况标准状况下的氯气通入下的氯气通入10mL 1 mol/L10mL 1 mol/L的的FeBrFeBr2 2溶液中，离子反应如何？溶液中，离子反应如何？【解析解析】由题中信息方程式知，还原性由题中信息方程式知，还原性FeFe2+2+BrBr-，ClCl2 2和和FeBrFeBr2 2物质的物质的量（单位取量（单位取m molm mol）各为各为5 5
8、、1010。由电子守恒得。由电子守恒得ClCl2 2恰好与恰好与FeFe2+2+反反应。所以离子方程式为应。所以离子方程式为ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+。【解题回顾解题回顾】变型变型1 1、若通入的氯气体积为若通入的氯气体积为56mL56mL，则反应后溶液中含有哪些离则反应后溶液中含有哪些离子？子？变型变型2 2、若通入的氯气体积为若通入的氯气体积为224mL224mL，离子反应如何？离子反应如何？变型变型3 3、若通入的氯气体积为若通入的氯气体积为336mL336mL，离子反应如何？离子反应如何？变型变型4 4、要使溶液中要使溶液中BrBr
9、-离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯离子浓度减少一半，应通入标准状况下氯气多少升？气多少升？【解析解析】变型变型1 1ClCl2 2物质的量为物质的量为2.52.5，只部分氧化了，只部分氧化了FeFe2+2+，所以反应后所以反应后溶液中有溶液中有FeFe3+3+、FeFe2+2+、BrBr-、ClCl-。变型变型2 2ClCl2 2物质的量为物质的量为1010，FeFe2+2+全部被氧化（只需全部被氧化（只需ClCl2 2物质的物质的量为量为5 5），余下氯气可氧化），余下氯气可氧化BrBr-物质的量为物质的量为1010。反应的离子方。反应的离子方程式为：程式为：10Cl10Cl2 2+10
10、Fe+10Fe2+2+10Br+10Br-=20Cl=20Cl-+10Fe+10Fe3+3+5Br+5Br2 2，即即2Cl2Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+2Br+2Br-=4Cl=4Cl-+2Fe+2Fe3+3+Br+Br2 2变型变型3 3ClCl2 2物质的量为物质的量为1515，FeBrFeBr2 2全部被氧化。离子方程式全部被氧化。离子方程式为为3Cl3Cl2 2+2Fe+2Fe2+2+4Br+4Br-=6Cl=6Cl-+2Fe+2Fe3+3+2Br+2Br2 2。变型变型4 4由电子守恒：由电子守恒：n n（ClCl2 2）2=102=101+1+（20201/21/2）1 1
11、，n n（ClCl2 2）=10=10。即即0.01 mol0.01 mol，体积为体积为0.224 L0.224 L。将饱和的将饱和的FeCl3滴入沸水中滴入沸水中 FeFe3 33 H2OFe(OH)3（胶体）胶体）3H（胶体稳定，不可逆）胶体稳定，不可逆）Na2S溶液呈碱性溶液呈碱性 S2H2O HSOH Al2(SO4)3溶液和溶液和NaAlO2溶液混合溶液混合（3）离子水解反应型）离子水解反应型Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(不可逆不可逆)（4）络合反应型）络合反应型Fe36SCN=Fe(SCN)6 3 （血红色）血红色）将将FeCl3溶液滴加到溶液滴加到KSCN溶液溶液
12、 将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解沉淀恰好完全溶解 AgNH3H2O=AgOHNH4 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(沉淀溶解，沉淀溶解，C(Ag)减小减小)电解饱和的电解饱和的NaCl溶液溶液2 Cl2H2O H2Cl 22OH电解电解电解电解MgCl2溶液溶液Mg22 Cl2H2O H2Cl 2Mg(OH)2电解电解（5）电解反应型）电解反应型定量反应的离子方程式书写注意事项定量反应的离子方程式书写注意事项向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液 向碳酸氢钙溶液中加人少量氢
13、氧化钠溶液向碳酸氢钙溶液中加人少量氢氧化钠溶液 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 Ca2HCO3OHCaCO3H2O【例例1】（1997年全国高考题）（年全国高考题）（1）向）向NaHSO4溶液中，逐滴加溶液中，逐滴加入入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。（2）在以上中性溶液中，继续滴加）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反溶液，请写出此步反应的离子方程式。应的离子方程式。【解 析解 析】该 题 类 型 为 给 条 件 离 子 方 程 式 的 书 写，该 题 类 型 为 给 条 件 离 子 方
14、程 式 的 书 写，NaHSO4=Na+H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-。欲使欲使NaHSO4溶液呈中性，只需将其中溶液呈中性，只需将其中H+恰好中和即可。而恰好中和即可。而此时溶液中此时溶液中SO42-显然过量，反应的离子方程式为：显然过量，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。由这一离子方程式可见，溶液中由这一离子方程式可见，溶液中SO42-的只反应了一半，当继续滴加的只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2，则，则SO42-全部转化全部转化为为BaSO4沉淀：沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4。【解题回顾解题回顾】本题体现的焦点是
15、物质在完全反应时，若让本题体现的焦点是物质在完全反应时，若让SO42-完全反完全反应，则应选择应，则应选择NaHSO4定为常数定为常数“1”，该反应的微粒为，该反应的微粒为H+SO42-，此时分别需此时分别需1 mol Ba2+1 mol OH-，由于由于1 mol Ba2+产生的同时必有产生的同时必有2 mol OH-生成，故该反应必余生成，故该反应必余OH-；若要若要OH-和和H+完全反应，则必须把完全反应，则必须把Ba(OH)2定常数定常数“1”，Ba2+2OH-，此时选择此时选择H+为为2 mol，而溶液中有而溶液中有2 mol H+时，时，必有必有2 mol SO42-，而此时只反应
16、了而此时只反应了1 mol SO2-4，必剩余了必剩余了1 mol SO42-。所以，做这类题时关键是把握题设条件。所以，做这类题时关键是把握题设条件。酸式盐与碱溶液的反应，可先写化学方程式再改写为离酸式盐与碱溶液的反应，可先写化学方程式再改写为离子方程式。子方程式。【例例2】已知硫酸铅不溶于水已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋却可溶于醋酸 铵 溶 液 中酸 铵 溶 液 中,形 成 无 色 溶 液形 成 无 色 溶 液,其 化 学 方 程 式其 化 学 方 程 式是是:PbSO4+2NH4Ac=PbAc2+(NH4)2SO4。当。当PbAc2溶液中通入溶液中通
17、入H2S时时,有黑色沉淀产生有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是则这个反应的离子方程式是()A.PbAcA.PbAc2 2+H+H2 2S=PbSS=PbS+2HAc+2HAc B.Pb B.Pb2+2+H+H2 2S=PbSS=PbS+2H+2H+C.Pb C.Pb2+2+2Ac+2Ac-+H+H2 2S=PbSS=PbS+2HAc+2HAc D.Pb D.Pb2+2+2Ac+2Ac-+2H+2H+S+S2-2-=PbS=PbS+2HAc+2HAc【解析解析】题给的信息可把反应视为复分解反应，据复分解反应发题给的信息可把反应视为复分解反应，据复分解反应发生的条件判断出生的条件判断出Pb(
18、Ac)2为弱电解质。为弱电解质。【答案答案】A【解题回顾解题回顾】学生先思考和讨论学生先思考和讨论,充分发表意见。教师启发充分发表意见。教师启发:复分解反复分解反应发生的条件是什么应发生的条件是什么?题中的化学方程式告了我们什么信息题中的化学方程式告了我们什么信息?从而确定答案为从而确定答案为A。1.1.氯气跟水反应：氯气跟水反应：Cl2H2OH+Cl HClO2.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl22OH ClClOH2O3.氯气通入澄清的石灰水中氯气通入澄清的石灰水中Cl22OH ClClOH2O4.氯气通入石灰乳（浆）中氯气通入石灰乳（浆）中2Ca(OH)22Cl2
19、=2 Cl2 ClO2 Ca22 H2O 5.Cl2和和SO2一起通入水中一起通入水中 6.Cl2通入Na2SO3溶液中 7.Cl2通入Na2S溶液中 8.Cl2通入H2S溶液中 书写下列反应的离子方程式书写下列反应的离子方程式碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 碳酸钙溶于醋酸碳酸钙溶于醋酸 CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 H+H2OCO2 氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3 CHCH3 3COOCOONHNH4 4 氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中 N
20、H3H+NH4 氨气通入稀醋酸溶液中氨气通入稀醋酸溶液中 NH3H+NH41 1写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:(1)(1)醋酸和氨水醋酸和氨水:CH CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3H H2 2O=CHO=CH3 3COOCOO-+NH+NH4 4+(2)(2)钠和水钠和水:2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2(3)(3)氢硫酸与硫酸铜氢硫酸与硫酸铜:H H2 2S+CuS+Cu2+2+=CuS=CuS+2H+2H+(4)(4)铁和氯化铁溶液铁和氯化铁溶液:Fe+2Fe Fe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+
