1、 高一化学必修2第一章复习课v112v111v110v109v108v107v106v105v104v89-103v80v79v78v77v76v75v74v73v72v57-71v48v47v46v45v44v43v42v41v40v39v30v29v28v27v26v25v24v23v22v21v86v85v84v83v82v81v54v53v52v51v50v49v36v35v34v33v32v31v18v17v16v15v14v13v10v9v8v7v6v5v2v88v87v56v55v38v37v20v19v12v11v4v3v1v7v6v5v4v18v8v2vMvLvkv3v8v2
2、vLvKv2v2vKv1v103v102v101v100v99v98v97v96v95v94v93v92v91v90v89v71v70v69v68v67v66v65v64v63v62v61v60v59v58v57元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII Bv锕锕系系v镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原子核原子核原子原子2）原子组成符号）原子组成符号 A相对原子质量：相对原子质量：A质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷
3、数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数质子数（Z）+中子数（中子数（N）微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷决定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期
4、表应用1）原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒练练 习习ZX课堂练习v1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电个电子，则中子数为（子，则中子数为（）vA、B-a+n B、2BvC、B-a-n D、2av2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子，中子数为数为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离，则该离子是：子是：()vA、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：巩固试题：1、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的元素的原子的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数 B、最外
5、层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数，质量数是是 。D172018373717v归纳为归纳为：1、核外电子总是尽先排布在、核外电子总是尽先排布在 的电子层的电子层里里2、每层电子不能超过、每层电子不能超过 个个3、最外层电子不能超过、最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不层是最外层时不超过超过 个个)3、次外层电子不能超过、次外层电子不能超过 个个4、倒数第三层电子不能超过、倒数第三层电子不能超过 个。个。核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量
6、最低2n2818322一低四不超课堂练习v1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()vA、S B、C C、O D、Nv2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）vA、核电荷数为13 B、质子数为17vD、质量数为23，中子数为12AD元素、核素、同位素之间的关系元素元素核素核素核素核素同位素同位素 同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。v1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素
7、应表示为（）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习v2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()vA、氡气的化学性质活泼，对人体有害vB、“锕射气”是氡的同位素原子vC、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子vD、氡在常温是固体。BBC比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：二看核电荷数：电子层数相同时，核电
8、荷数越小电子层数相同时，核电荷数越小半径越大半径越大。S2-Cl-K+Ca2+O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例例1A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的的原子序数。则原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA练练 习习B原子结构 同位素 核外
9、电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。从上到下渐大。主要化合价主要化合价：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化呈周期性的变化(18)元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、
10、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用编排编排原则原则1.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行2.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短四长周期：表中每一横行。三短四长族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7副副(仅有长周期仅有长周期元素元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行三纵行)镧、锕系镧、锕系:列在外面。（属于列在外面。（属于B）元素性质变化元素性质变化规律规律
11、原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用位置位置性质性质结构结构 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵）族（纵）族(横横)周期周期原子序数原子序数原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用原子半径小原子半径小原子得电子能力强原子得电子能力强元素非金属性强元
12、素非金属性强单质氧化性强单质氧化性强最高价水化物酸性强最高价水化物酸性强氢化物稳定性强氢化物稳定性强原子半径大原子半径大原子失电子能力强原子失电子能力强元素金属性强元素金属性强单质还原性强单质还原性强最高价氢氧化物碱性强最高价氢氧化物碱性强小结：原子半径的递变小结：原子半径的递变原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据 周期表的应用周期表的应用A.推断元素位置、结构和性
13、质推断元素位置、结构和性质元素名称元素名称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用B、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 Ba Ca Mg 非金属性非金属性 F Cl Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物
14、的酸碱性 KOH NaOH LiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4 SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 稳定性稳定性:HF H2O NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用 （1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原
15、子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得电得电子能力逐渐子能力逐渐_,因此因此,同一周期从左到右同一周期从左到右随着原子序数的递增随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非金非金属性逐渐属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性回忆第三周期元素性质的递变性（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,从上到下随着原子序数的递增从上到下随着原子
16、序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一主族从上到同一主族从上到下随着原子序数的递增下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律回忆碱金属、卤素性质的递变规律6.(20126.(2012福建高考福建高考)短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素在元素周期表中的相对位置如图所示周期表中的相对位置如图所示,其中其
17、中T T所处的周期序所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.A.最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性:RQ:RQB.B.最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性:QW:QQR:TQRD.D.含含T T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性 D DC、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最
18、多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近 Si Ge锗锗 Ga镓镓制农药：制农药：在磷附近在磷附近 P As砷砷 S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh铑铑原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，砹是一种固体，HAt很不稳定，很不稳定，AgAt是难溶是难溶于水且感光性很强的固体于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的
19、白色固体）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（硒化氢（H2Se）是比）是比H2S稳定的气体稳定的气体2.对于核电荷数为对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解溶解ADB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用离子键离子键共价健共价健成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子
20、对表示方法表示方法 如：如：如：如：成键元素成键元素多为多为活泼的金活泼的金属属与与活泼的非活泼的非金属金属元素之间元素之间多为同种多为同种非金非金属属或不同种非或不同种非金属元素之间金属元素之间ClH Na+Cl离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较注意：注意：化合物化合物AlCl3中，铝原子与氯原子之间形成的中，铝原子与氯原子之间形成的是共价键，并非离子键。是共价键，并非离子键。离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义含有含有离子键的化合物离子键的化合物只含有只含有共价共价键的化合物键的化合物结构粒子结构粒子阴、阳离
21、子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定一定含有离子键，含有离子键，可可能能含有共价键含有共价键只含只含共价键共价键与物与物质类质类别的别的关系关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐（铵盐都是）（铵盐都是）活泼金属氧化物活泼金属氧化物含氧酸含氧酸多数有机化合物多数有机化合物气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐(AlCl3)原子：原子：阳离子：阳离子：NaNa+Mg Mg2+2+Al Al3+3+化合物：化合物：Cl2S2O阴离子：阴离子：NaClSClNa+Cl2S2OO2Na+Na+O2Na+Na+Cl2S 2O O2Ca2+Cl2S 2O 电子式（最外层电子）电子式（
22、最外层电子）2.2.用电子式表示用电子式表示离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程Ca2+CaClCl+Cl+ClKS+K2S K+K+3.3.用电子式表示用电子式表示共价键共价键的形成过程：的形成过程：HCl+HCl+ClClCl Cl化学键化学键1.1.概念：概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2 2、化学键的存在、化学键的存在（稀有气体单质中不存在稀有气体单质中不存在）多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分
23、子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键,如如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl，共价化合物中不存在离子键，共价化合物中不存在离子键，只存在共价键；只存在共价键；离子化合物可由非金属元素构成，如离子化合物可由非金属元素构成，如NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4ClCl。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1.1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。影响物质的物理
24、性质，如熔点、沸点等。2.2.规律：规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。高。氢键：比分子间作用力稍强的一种相互作用。氢键：比分子间作用力稍强的一种相互作用。分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较原子间原子间离子间离子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质影响化学性质和物理性质和物理性质影响物理性质影响物理性质(熔、沸点等熔、沸点等)注：分子之间无化学键注：分子之间无化学键作用微粒作用微粒 作用力大小作用力大小
25、意义意义化学键化学键范德华力范德华力1.1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键键 C.C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键D D2.2.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是是 ()A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaClB.CaCl2 2 C.NaC.Na2 2O O2 2 D.HD.H2 2O O2 2C C3.3.下列说法中，不正确的是（下列说法中，不正确的是（）A.A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.B.非极性键也可能存在于离子化合物中非极性键也可能存在于离子化合物中C.C.分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多弱得多D.D.共价化合物在液态时不能导电共价化合物在液态时不能导电A A
