1、硫酸,人教版必修第 二 册第 五 章,高中 化学,1.纯的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体， 水，任意比与水混溶，同时放出大量的热,一、硫酸的物理性质,2.思考：如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中， 边加边用玻璃棒搅拌。,皮肤接触：用干布擦干，再用大量水冲洗 眼睛接触：立即用大量水冲洗,3.安全警示：,与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与H前的金属反应置换出氢气： FeH2SO4FeSO4H2 与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O 与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O 与盐反应生成新
2、的盐和新的酸： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2O CO2 ,二、稀硫酸：酸的通性,三、浓硫酸的三大特性,1. 吸水性,吸收周围环境中的水分子,向胆矾晶体中滴加浓硫酸,蓝色晶体变成白色,现象：,原理：,结论：,浓硫酸有吸水性,实验：,干燥：H2、O2、N2、 Cl2、CO、CO2、SO2、CH4、HCl等,吸水性应用：,注意：,2NH3H2SO4(NH4)2SO4,作干燥剂,2.脱水性,实验： 向蔗糖中滴加浓硫酸,将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢、 氧元素按2：1脱去，生成黑色的炭。(炭化）,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，产生刺激性气味气体，放出大量的热。,原理：,
3、结论：,浓硫酸有脱水性,现象：,浓硫酸与碳反应,变蓝,褪色,变浅,不褪色,浑浊,生成 H2O,生成 SO2,除去SO2,验证 无SO2,生成 CO2,浓硫酸表现氧化性,浓硫酸与碳反应,浓硫酸使蔗糖脱水炭化过程中表现脱水性和强氧化性,得到2e-,失去4e-,3.强氧化性,H2SO4,(1)与非金属反应,+6,（C、S、P等）,加热铜丝与浓硫酸，产生了使品红褪色的气体，将反应后试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色。,浓硫酸表现氧化性和酸性,浓硫酸与铜反应,(2)与金属反应,浓硫酸表现氧化性和酸性, 加热 : 与除Au、Pt外的金属反应, 常温：冷的浓硫酸遇Fe、Al钝化,可用Fe、Al制
4、容器盛装浓硫酸,H2SO4（浓）+ H2S SO2S 2H2O,（3）与某些还原性物质反应,H2SO4（浓）+ 2HBr SO2Br2 2H2O,H2SO4（浓）+ 2H I SO2 I2 2H2O,不能干燥还原性气体： H2S 、HBr 、H I,2,1,1,-2,0,失去e-,得到e-,如何鉴别浓硫酸与稀硫酸？,方法一：,方法七：,方法二：,方法三：,方法四：,方法五：,方法六：,观察，油状为浓,体积相同时质量大的为浓,稀释，放热为浓,加入胆矾，变白为浓,加铜片并加热，铜片溶解为浓,加铁片或铝片，钝化为浓,使滤纸或木条变黑为浓,硫酸生产反应式,第三步：,四、硫酸的工业制法,反应原理,SO3 + H2O H2SO4,五、硫酸根离子的检验,2.注意：,不能用稀HNO3代替稀HCL,加稀HCL的目的是排除CO32-、SO32-和A g+的干扰,不能用Ba(NO3)2代替BaCL2,避免SO32-的干扰,避免SO32-的干扰,不能用先加BaCL2再加稀HCL,避免A g+的干扰,本节要点,浓硫酸的三大特性,吸收物质中现成的水分子,物质中没有现成水分子，氢、氧元素按2:1生成水,
