1、初中化学中已有结构知识第四单元 物质构成的奥秘 原子的构成 核外电子排布第一章 物质结构 元素周期律元素周期表元素周期律化学键 物质结构与性质物质结构与性质构 造原理泡利原理和洪特规则原子核外电子排布原子结构与性质能层能 量 最低原理能级基态原子光谱激发态原子结构电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质第一章内容结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理在已有知识上引出能层，引入新概念能级在能层和能级基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱电子云与原子轨道泡利原理和洪特规则在电子云基础
2、上引出原子轨道，为后面学习共价键作铺垫 原子排布遵循3条原理，可以解决铜、铬等悬念构造原理锂、氦、汞的发射与吸收光谱原子轨道能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”科学探究 1、能层和能级（直接呈现），构造原理（直接给出），会应用，不要求知道其中的道理，掌握核外电子排布规律；2、能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”；3、原子轨道的学习主要为后续内容的学习铺垫。原子结构与元素周期表元素周期律电子排布式，元素周期系，“科学探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问”或“科学探究”原子半径
3、、电离能、电负性化合价、金属与非金属性“学与问”复习科学探究在化学2里介绍元素周期表，设计“科学探究”，在复习的基础上从电子排布式角度提高。主族元素原子半径电离能和电负性：原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明科学探究 1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表；2、学习元素周期性（化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性）变化规律多用图片和学生活动。共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分 子性质分子结构与性质键能键和键键参数键长键角价层电子对互斥理论杂化轨道理论分
4、子结构分子的立体构型等电子原理配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第二章内容结构共价键用原子轨道图式描述键和键表格形式给出键能和键长，键角说明方向性键参数等电子原理以CO和N2为例来说明从原子轨道的角度认识键和键的特征 1、处理好与初中、化学2的衔接关系。原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上，从结构与性质关系上进一步认识，如共价键；2、通过“学与问”说明共价键饱和性，通过键角说明共价键方向性。形形色色的分子图片感受分子的立体结构模型，提出问题预测分子的立体结构模型价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介配合物理论简介解释分子立体结构形成的原因配合键特点和常见配合物形
5、形色色的分子提供常见的三原子、四原子和五原子的分子立体构型，体会共价分子结构的多样性和复杂性，同时提出问题：这些分子为什么呈现不同的立体构型？为引入价层电子对互斥理论作铺垫。价层电子对互斥理论杂化轨道理论如何解释上述分子的立体构型？引入价层电子对互斥理论，这是预测分子的立体构型的一种理论。紧接着介绍该理论的具体内容，既回答了上述分子的立体构型，又可预测其他分子或离子的立体构型。价层电子对互斥理论能预测分子或离子的立体构型，又如何从理论上解释分子或离子为什么会呈现你预测的立体构型呢？杂化轨道理论通过确定中心原子的杂化轨道类型，就能得到答案。设计思路设计目的和逻辑关系1.掌握中心原子上价层电子对数
6、的计算（价层电子对数包括键电子对和中心原子上的孤电子对）（1）键电子对数可由分子式确定。（2）中心原子上的孤电子对数由公式计算确定：中心原子上的孤电子对数=（axb)/2a是中心原子的价电子数；x是与中心原子结合的原子数；b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数SO2 S6221NH4+N5-1=4410CO32-C4+2=6320中心原子上的孤电子对数=（axb)/2分子或离子 SO2 SO3 SO32-SO42-NO2+孤电子对数 1 0 1 0 0 2.掌握简单分子或离子立体构型的确定（计算出价层电子对数后，可得VSEPR模型，再略去VSE
7、PR模型中的中心原子上的孤电子对，便得到了分子的立体构型。）价层电子对数 2 3 4 模型直线形 平面三角形 正四面体分子或离子中心原子上的孤电子对数分子的价电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的立体模型分子或离子的立体构型名称CO202直线形直线形SO213平面三角形角形CO32-03 平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子，m是孤电子对数。m=（A的族价 X的化合价 X的个数+-离子相应的电荷数）2 例如：分子
8、SO2 SO3 SO32-SO42-NO2+m 1 0 1 0 0（2）通式AXn(Em)里的（n+m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。n+m 2 3 4 VSEPR模型直线形 平面三角形 正四面体（3）得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如，E E H O E N H C H H H H H H H 分子 H2O NH3 CH4 构型角形 三角锥形正四面体分子或离子的类型VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的立体构型分
9、子或离子的立体构型名称AX2直线形直线形AX3(或AX2E)平面三角形平面三角形 平面三角形V形AX4(或AX3E，AX2E2)正四面体形正四面体形四面体形三角锥形四面体形V形杂化轨道理论简介VSEPR模型VSEPR模型名称直线形 平面三角形四面体 平面三角形四面体 正四面体中心原子的杂化轨道类型sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3代表物 CO2SO2H2OSO3NH3CH4VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 配合物理论简介重视化学化学实验的作用 1、价层电子对互斥模型只要求（n+m)小于或等于4，不要拓展；2、组织学生Chemsketch制作分子模型，体验计算机在化学研究中的应用
10、。分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第三节 分子的性质氢键手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在生命科学等方面的应用 1、分子的极性、范德华力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性等内容，运用结构决定性质进行解释；2、通过图片了解手性的概念，了解手性分子在生命科学中的应用；3、体会并解释物质结构对物质化学性质的影响。第三章内容结构晶体晶体的常识晶胞晶体的特征分 子晶体冰 和 干 冰的 结 构 特点分子晶体特性原 子晶体金属键金属晶体离子晶体晶格能原 子 晶体特性原子晶体结构特点金属晶体的基本堆积模型离子晶体的特性与
11、结构特点晶体和非晶体本质差异，晶体的特点晶体胞中所含原子个数的计算晶胞 本节内容是在学习各类型晶体前，把晶体的一些共性放在一节里集中学习。1.晶胞是平行六面体2.晶体是晶胞无隙并置晶体与晶胞 1、可以结合实物比较晶体与非晶体的不同；也可以通过实验观察晶体的外形；2、为了更好的学习晶体结构和中学教学实际，介绍了晶胞；3、只要求学生掌握简单晶胞及计算一个晶胞平均占有的原子数。分子晶体特性分子间作用力，分子晶体物理性质特点 普遍性与特殊性，只有范得华力时12分子密堆积（干冰），有其他作用力时结构特殊性（冰）。冰和干冰的结构特点 分子晶体干冰及其晶体冰晶体原子晶体特性共价键，原子晶体性质特点 图3-1
12、4（右）给出了金刚石中的晶胞，倾斜，可与P66图3-9（右）比较。金刚石的结构特点原子晶体金刚石外形、晶体结构和晶胞 1、比较冰和干冰的晶体结构是教学难点，可以借助模型。2、根据结构特点，比较两种晶体的性质差异。金属键 电子气理论及运用该理论解释金属的一些物理性质 4种基本模型：简单立方堆积；体心立方堆积；六方最密堆积；面心立方最密堆积。金属晶体的原子堆积模型非密置层（右）与密置层（左）1.钋型：简单立方堆积2.钾型：体心立方堆积3.镁型：六方最密堆积4.铜型：面心立方堆积简 单 立 方 堆积体 心 立 方 堆积 面心立方最密堆积六方最密堆积二维平面放置方式金属原子非密置层 密置层 层在三维空间的堆积金属晶体的4种基本堆积模型 1、金属晶体的堆积模型：利用图式、叙述上通俗；2、用代表性金属命名：钾型、镁型和铜型；3、组织学生自己动手制作，体验各种堆积的特点。离子晶体结构特点与特性 “科学探究”研究离子晶体结构特点；离子晶体的特性。晶格能与离子晶体性质的关系晶格能科学探究 1、通过“科学探究”讨论影响离子晶体结构类型的几何因素，简单提及电荷、键性因素；2、利用表格数据引导学生总结晶格能与离子晶体性质的关系。
