1、一、铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X射线或防护材料等。回答一下问题：1.铅是碳同族元素，比碳多四个电子层，铅在周期表的位置为第_周期，第_族。PbO2的酸性比CO2的酸性_。2.PbO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。3.PbO2可与PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_二、将0.195克Zn粉加入到20.0ml 0.100mol/L MO2+溶液中恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M B.M2+C.M3+D.MO2+三、含有含有amol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通入，下列各项为通入Cl2过程中，过程中，溶液内发生
2、反应的离子方程式，其中不正确的是溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （）A、x=0.4a 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+2Cl-B、x=0.6a 2Br-+Cl2 =Br2+2Cl-C、x=a 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+2 Fe3+4Cl-D、x=1.5a 2Fe2+4Br-+3 Cl2 =2Br2+2 Fe3+6Cl-考纲要求：1熟练掌握物质氧化性和还原性的强弱 2掌握常见氧化还原反应的配平及计算一、价态变化规律一、价态变化规律1、氧化还原反应是一个完整的反应体系，化、氧化还原反应是一个完整的反应体系，化合价变化规律是合价变化规律是（化合价有升有降）（化合价有升有降）
3、2、对于同一元素不同价态的微粒：、对于同一元素不同价态的微粒：最高价态只有（最高价态只有（）最低价态只有（最低价态只有（）中间价态既有（中间价态既有（）又有（）又有（）价态越高（价态越高（）价态越低（价态越低（）氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性越强氧化性越强还原性越强还原性越强3、对于只有一种元素化合价变化的、对于只有一种元素化合价变化的氧化还原反应：氧化还原反应：化合价折中规律：化合价折中规律：化合价分散规律：化合价分散规律：高价高价+低价低价 中间价中间价中间价中间价 高价高价+低价低价典型练习题典型练习题1-1：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的下列反应转化关系
4、（未配平）肯定不正确的是是()A、S+KOH K2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3 Fe(NO3)3+H2OC、CuO+H2SO4 CuSO4+Cu+H2OD、NH4NO3 N2+H2OB典型练习题典型练习题1-2：在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（化剂的是（）A、F-、I-、S2-B、Fe3+、MnO4-、NO3-C、ClO4-、MgD、Cl2、Fe3+、AlB典型练习题典型练习题1-3：用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：u3S +6KOH=2K2S +K2SO3 +3H2Ou
5、KH +H2O =KOH +H2uKClO3+6HCl=KCl +3Cl2 +3H2Ou5NH4NO3 =4N2 +2HNO3+9H2O u2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2二、强弱规律二、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性
6、或还物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。原性的强弱。典型练习题典型练习题2-1：根据反应式：根据反应式：（1）2Fe3+2I-=2 Fe2+I2（2）Br2+2 Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-B 典型练习题典型练习题2-2：A2、B2、C2三种单质和它们的离子能发生下列三种单质和它们的离子能发生下列反应反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2若若X-能与能与C2发生反应发生反应2X-+C2=2
7、C-+X2 有关说法不正确的有关说法不正确的 （）A、氧化性、氧化性B2 C2 A2B、还原性、还原性X-C-A-C、X2与与B-能发生反应能发生反应D、X2与与B-不能发生反应不能发生反应BC 典型练习题典型练习题23:由相同条件下的三个反应：由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可判断正确的是可判断正确的是 （）A、氧化性、氧化性A2B2C2D2B、还原性、还原性A-B-C-D-C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行反应可以进行D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行反应不能进行C三、优先规律三、优先规律 越易失电子的
8、物质，失电子后就难得越易失电子的物质，失电子后就难得电子，越易的电子的物质，得电子后电子，越易的电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的优先反应。的优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序应用：判断物质的稳定性及反应顺序 典型练习题典型练习题31:在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3和溶液中加入适量的锌粉，和溶液中加入适量的锌粉，首先析
9、出的是首先析出的是()A、Mg B、Cu C、Ag D、H2C 典型练习题典型练习题32:下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A、FeBr2溶液中通入少量的溶液中通入少量的Cl2 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B、FeI2溶液中通入少量的溶液中通入少量的Cl2 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+C、NH4HSO3溶液滴入少量的溶液滴入少量的NaOH溶液溶液 NH4+OH-=NH3H2OD、向、向NaI、NaBr溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=2Cl-+I2D 典型练习题典型练习题33:用惰性电极电解用惰性电极电解KCl、Cu(NO3)2、和、和HCl混合
10、溶液，阳极首先析出（混合溶液，阳极首先析出（）阴极首先析出阴极首先析出 （）A、Cl2 B、H2 C、O2 D、CuAD四、守恒规律四、守恒规律u化合价有升必有降，电子有得必化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。子总数相等。u应用：有关氧化还原反应的计算应用：有关氧化还原反应的计算技巧及配平氧化还原反应方程式的技巧及配平氧化还原反应方程式的根本依据。根本依据。典型练习题典型练习题41:浓硝酸受热分解：浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O 该反应中被氧化的
11、氧元素与被还原的氮元素该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（的原子个数比是（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4A 典型练习题典型练习题42:工业上制造金刚砂（工业上制造金刚砂（SiC)的化学方的化学方程式是程式是SiO2+3C=SiC+2CO 在这个氧化还原反应中，氧化剂和在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（还原剂的物质的量之比是（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：5A 典型练习题典型练习题43:在一定条件下，分别以在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气，当制得为原料制氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，
12、三个同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移电子数之比为（反应中转移电子数之比为（）A、1：1：1 B、2：2：1 C、2：3：1 D、4：3：2B典型练习题典型练习题44:在一定条件下，在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，产反应，产 物是物是Cr2O72-和和Pb2+，则与，则与1mol Cr3+反应所需的反应所需的PbO2物质的量（）物质的量（）A、molB、molC、molD、molB典型练习题典型练习题4:Cr2O72-Fe2+H+-Fe3+Cr3+H2O反应中反应中H+的系数是（）的系数是（）、C课课 堂堂 练练 习习 题题1、铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及、铅及其化合物可
13、用于蓄电池耐酸设备及X射线或防护材料等。回答一下问题：射线或防护材料等。回答一下问题：铅是碳同族元素，比碳多四个电子层，铅铅是碳同族元素，比碳多四个电子层，铅在周期表的位置为第在周期表的位置为第_周期，第周期，第_族。族。PbO2的酸性比的酸性比CO2的酸性的酸性_。PbO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体，反与浓盐酸共热，生成黄绿色气体，反应的化学方程式为应的化学方程式为_。PbO2可与可与PbO与次氯酸钠溶液反应制得，与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。六六PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2OA弱弱PbO+ClO-=PbO2+Cl-2、将、将0.195克
14、克Zn粉加入到粉加入到20.0ml 0.100mol/L MO2+溶液中恰好完全反溶液中恰好完全反应，则还原产物可能是（应，则还原产物可能是（）A.M B.M2+C.M3+D.MO2+B3、含有、含有amolFeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolCl2，下列各项，下列各项为通入为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是不正确的是 （）A、x=0.4a 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+2Cl-B、x=0.6a 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C、x=a 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+2 Fe3+4Cl-D、x=1.5
15、a 2Fe2+4Br-+3 Cl2 =2Br2+2 Fe3+6Cl-B4、24ml 0.05mol/L的的Na2SO3恰恰好与好与20ml 0.02mol/L的的K2R2O7溶液完全反应溶液完全反应,则则R元素在还原产元素在还原产物中的化合价为（物中的化合价为（）A、0 B、+2 C、+3 D、+6C5、已知、已知向向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体色气体 向向FeCl2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体，产生的气体，溶液变黄色；溶液变黄色；取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸上，试纸变蓝色。试纸变蓝色。下列判断正确
16、的是下列判断正确的是 （）A、上述实验证明氧化性、上述实验证明氧化性MnO4-Fe3+I2 B、上述实验中有二个氧化还原反应、上述实验中有二个氧化还原反应 C、实验、实验生成的气体不能使湿润的淀粉生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝变蓝 D、实验、实验证明证明Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性A6、已知：、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的四种物质的氧化能力氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原下列氧化还原反应不能发生的是反应不能发生的是（）A、2NaZ+W2=2NaW+Z2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2 C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=
17、2NaX+Z2D7、已知氧化还原反应、已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13 I2+12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子氧化剂在反应中得到的电子为为 （）A、10mol B、11mol C、12mol D、13molB8、现有反应、现有反应 x KI+y KIO3+zH2SO4=aI2+bK2SO4+c H2O,其中其中x+y+z和和a+b+c的关系的关系 ()A、大于、大于 B、小于、小于 C、等于、等于 D、不能确定、不能确定C9、一定条件下硝酸铵受热分解的、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为未配平化学方程式为
18、NH4NO3 HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为数之比为 （）A、1：1 B、5：4 C、5：3 D、3：5C10、下列物质中，按只有氧化性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是性的顺序排列的一组是（）A、F2、K、HCl B、Cl2、Al、H2 C、NO2、Na、Br2 D、O2、SO2、H2OA11、某一反应体系中有反应物和生成物、某一反应体系中有反应物和生成物共共5种物质：种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。，已知水是生成物之一。（1）该反应的还原剂是）该反应的还原剂是_;（2）该反应的还原产物是）该反应的还原产物是_;（3）在反应过程中转移）在反应过程中转移0.3 mol电子电子,则生成水的质量是则生成水的质量是_.H2SNO3.6g
