1、第 1页，共 6 页2022-20232022-2023 学年第一学期学年第一学期真光中学真光中学-深圳二高教育联盟联考深圳二高教育联盟联考高二高二化学化学命题人：岳耘田审题人：张敬华时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cr-52，I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每小题题每小题 2 分，分，11-16 题每小题题每小题 4 分，共分，共 44 分）分）1中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A白居易赋得古原草送别：“野火
2、烧不尽，春风吹又生。”B于谦石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”C王安石元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”D李商隐无题相见时难别亦难：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2下列说法正确的是A非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性B向亚硫酸溶液中滴加适量氯水可增强溶液导电性C恒温条件下，将 0.1mol/L 氨水加水稀释，其电离常数增大D已知 NaH2PO2是一种正盐，则 H3PO2是一种三元酸3下列属于水解的离子方程式且书写正确的是AHCO3H2O H3OCO32B Fe33H2O Fe(OH)33HCSO322H2O H2SO32OHDAl33HCO3=Al(OH)33CO24H
3、2与 N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A该反应为放热反应B：断开 H H 键和 NN 时需要吸收能量C：原子重新组合形成了 N H 键D选择不同的催化剂会改变此反应H 的数值5下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O225 500 V O2SO3H=-196.6kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJmol-16氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反
4、应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是A容器的温度保持不变B容器的压强保持不变C正(N2)6逆(HCl)D容器内的气体 c(N2)c(H2)c(HCl)1367一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4molL-1，下列说法正确的是A此温度下该反应的平衡常数 K 等于 0.5BA 的平衡转化率为 40
5、%Cx 的值为 1DA 和 B 的平衡转化率相等第 2页，共 6 页8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是HClO4H2SO4HClHNO3Ka51.6 1096.3 1091.6 10104.2 10A水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱B在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为 H2SO4 H+HSO4-，HSO4-H+SO42-C在冰醋酸中，1mol/LHClO4的电离度约为 0.4D在冰醋酸中，H2SO4是这四种酸中酸性最强的酸925 时，在 20
6、 mL 0.1 molL1HA 溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是A由点可知 HA 是一元弱酸B点溶液中有 c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C点溶液中有 c(Na)=c(A)c(OH)=c(H)D点溶液中水的电离程度最大10碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是A碳酸盐都不稳定，都能自发分解B碳酸铵分解是因为进行了加热的操作C碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大11科学家已获得了气态 N4分子，其结
7、构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1mol N-N 键吸收 193kJ能量，断裂 1mol NN 键吸收 946kJ能量，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4(g)=4N(g)的过程中释放 1158 kJ 能量C1mol N4转化为 N2时要放出 734 kJ 能量DN4转化为 N2属于物理变化12反应 2NO+Cl2=2NOCl 在 295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-
8、2注：反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数 k=Ae-Ea/RT，其中 Ea为活化能，A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度）下列说法不正确的是Am=2，n=1B当 c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数 k，而加快反应速率D升高温度，可以增大反应的活化能 Ea，从而使速率常数 k 增大第 3页，共 6 页13在 2L 的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)H，将 2molA 气体和 1molB 气体在反应器中反应
9、，测定A 的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下 A 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应的H0BX 点的化学平衡常数大于 Y 点的化学平衡常数C图中 Y 点 v(正)v(逆)D图中 Z 点，增加 B 的浓度不能提高 A 的转化率14常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Cl-D含有 Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-C12-+c H=10c OH的溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-D水电离出的 c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：NH4+、Na+、S2-、Br-15H2
10、A 为二元酸，其电离过程为：H2A H+HA-，HA-H+A2-。常温时，向 20mL 0.1mol/L H2A 水溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 H2A、HA-和 A2-的物质的量分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A 的 Kal为 10-4.2B当溶液中 c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7C曲线表示 A2-D向 pH=4.2 的溶液中继续滴加 NaOH 溶液，水的电离程度持续变大16.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用 TiCl4水溶液制备 TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨
11、水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制 Fe(NO3)2溶液时将 Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.第 4页，共 6 页二二、非选择题（、非选择题（本题包括本题包括 4 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 56 分分）17某实验小组利用下图装置，进行中和热测定实验实验药品：0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液、0.55mol/L 氨水。回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少_；该装置是否可
12、以用铜质材料替代_(填“是”或“否”)，理由是：_。(2)实验时用浓度为 0.50mol/L 的盐酸和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液各 50mL 混合，测得温度数据如下：实验组号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm-3，溶液的比热容 C=4.18 Jg-1-1，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(3)测得数值明显偏低，试分析可能的原因_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的
13、温度B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将 50mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液错用成了 50mL 0.55mol/L 的氨水(4)实验中如改用 60mL 0.5mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和热数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是：_。18某同学探究外界条件对 H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.5molL-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号H2O2浓度(molL-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集标况下 112 mLO2所需时间(s)10.
14、540室温无几乎无气体产生20.54050水浴无29630.540室温0.5g a4540.540室温0.5g MnO2粉末10050.5b室温0.5g a45(1)实验 1、2 的目的是其他条件相同时，研究_对 H2O2分解速率的影响。(2)表中 a 处所用试剂为_。对比实验 3、4 可得出的结论是_。(3)实验 3、5 是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b 处取用 20 mL 0.5 molL-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为_。第 5页，共 6 页(4)根据实验 4 数据，计算反应平均速率 v(H2O2)=_ molL-1s-1(5)控制条件相同，印刷电路板的金属粉
15、末用 0.5 molL-1H2O2溶液和 3.0 molL-1H2SO4溶液处理。请配平方程式：Cu+H2O2+H+Cu2+H2O某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度()20304050607080铜的平均溶解速率(10-3molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_。19习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的
16、重大战略决策。因此 CO2的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。I最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：(1)在合成塔中，CO2与 H2反应，生成气态的 H2O 和 CH3OH。已知：i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41.19 kJ/molii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-99.77 kJ/mol写出合成塔中反应的热化学方程式_。若反应 i 为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_。(2)在一定条件下，在某催化
17、剂作用下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2和 3 mol H2发生以上制备甲醇的反应反应，测得在相同时间内，不同温度下 H2的转化率如图所示，已知 T2时已达平衡状态。第 6页，共 6 页a 点 v正_v逆(填“”，“”，“=”)；b 点的转化率比 c 点高的原因是_；2T时，若平衡时压强为 1.7MPa，Kp=_MPa-2(计算结果保留三位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。II在一定条件下，CO2和 H2还可以直接化合生成甲酸(HCOOH)。(3)温度为 T1时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L 的密闭容器中发生反应：CO2(g)+
18、H2(g)=HCOOH(g)H=-31.4 kJ/mol，K=2。实验测得：22COHvk cc正正、HCOOHvk c逆逆，正k、逆k为速率常数。T1时，kk正逆_；温度为 T2时，2.2kk正逆，则 T2_(填“”“”或“=”)T1。20 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。I现有 0.1 mol/L 酸性 KMnO4和未知浓度的 H2O2水溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。请回答下列问题：(1)该滴定实验不需要用到的仪器有_(填序号)。A酸式滴定管(5
19、0mL)B碱式滴定管(50mL)C锥形瓶D量筒(10mL)(2)滴定时是否需要添加指示剂_（填“是”或“否”），并说明理由：_。II用氧化还原滴定方法测定粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数。实验步骤：称取 6g 粗品配制 250mL 的溶液待用。用酸式滴定管取 25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32-=2I+S4O62），消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。(3)向 K2Cr2O7溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O72-被还原成 Cr3+，写出该反应的离子方程式：_。(4)用 Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：_。(5)粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。(6)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_。A.使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干B.盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管D.用标准液滴定时，滴定前仰视刻度线，滴定终点时俯视刻度线
