1、第第2课时课时1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4、盐酸、盐酸 金属金属=盐盐 氢气氢气盐酸的化学性质盐酸的化学性质硫酸有哪些化学性质？硫酸有哪些化学性质？写出盐酸和写出盐酸和AgNO3、CaCO3、Fe2O3、Fe这些这些物质反应的化学方程式物质反应的化学方程式课本课本P1P13 3活动：活动：1 1、锌粒表面产生气泡；、锌粒表面产生气泡；2 2、铁锈消失，溶液变为黄色；、铁锈消失，溶液变为黄色；3 3、黑色粉末消失，溶液变为蓝色；、黑色粉末消失，溶液变为蓝
2、色；4 4、固体溶解，溶液变为蓝色；、固体溶解，溶液变为蓝色；5 5、生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀；、生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀；Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的（一）稀硫酸的化学性质（一）稀硫酸的化学性质活泼活泼金属金属金金属属氧氧化化物物 碱碱盐盐实验实验：在盛有稀硫酸中滴入无色在盛有稀硫酸中滴入无色氯
3、化钡溶液，观察现象。氯化钡溶液，观察现象。现象：现象：产生白色沉淀。产生白色沉淀。SO42的检验方法：的检验方法：加加BaCl2溶液，再加稀溶液，再加稀HNO3，产生不溶于产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。稀硝酸的白色沉淀。思考：检验思考：检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？Cl的检验方法：加的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀溶液，再加稀HNO3，产生不溶于产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。稀硝酸的白色沉淀。演示演示氯化钡氯化钡碳酸钠碳酸钠白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SOSO4 42-2-时，要加几时，
4、要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32-2-等等杂质离子的干扰杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32-2-与与BaClBaCl2 2溶液接触时，也有溶液接触时，也有白色沉淀白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀都溶于稀硝酸。沉淀都溶于稀硝酸。而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些稀硝酸加些稀硝酸，如果如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42-2-。对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现什么？对比硫酸和盐酸的化学性质，你发现什么？1.稀硫酸稀硫酸 +某些
5、金属某些金属=盐盐 +氢气氢气2.稀硫酸稀硫酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐 +水水4.稀硫酸稀硫酸 +某些盐某些盐=另一种盐另一种盐 +另一种酸另一种酸3.稀硫酸稀硫酸 +碱碱 =盐盐 +水水1 1、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、稀盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4 4、稀盐酸、稀盐酸 某些盐某些盐 =另一种盐另一种盐 另一种酸另一种酸3 3、稀盐酸、稀盐酸 金属氧化物金属氧化物=盐盐 水水2 2、稀盐酸某些金属、稀盐酸某些金属 =盐盐 氢气氢气H2SO4 HCl 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1
6、1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气酸酸与指示剂反应与指示剂反应与金属反应与金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应酸的性质酸的性质 你能说说盐酸你能说说盐酸、硫酸为什么化学性质硫酸为什么化学性质会有共性会有共性(通性通性)？两者都含有两者都含有HH的性质的性质二、硫酸的个性二、硫酸的个性2 2、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓
7、硫酸是无色粘稠油状液体浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度难挥发，密度较大，约为较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是浓硫酸质量分数是98%.98%.1 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要要先用干布擦先用干布擦去去,然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院严重时立即送医院.如何获取稀硫酸？如何获取稀硫酸？浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
8、在稀释浓硫酸时，必须把在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸浓硫酸慢慢地慢慢地沿玻璃棒沿玻璃棒或或容器壁容器壁倒入倒入水水里，并不时地里，并不时地搅拌搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？把水加入到浓硫酸中把水加入到浓硫酸中正确的操作正确的操作错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时，放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
9、入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释实验：实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑。浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气浓硫酸还能直接吸收空气中的水分中的水分,而具有吸水性而具有吸水性.由于植物纤维、人体皮肤等含有碳、氢、氧三种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,溶液的质量和质量分溶液的质量和质量分数会发生什么变化数会发生什么变化?根据这一性
10、质根据这一性质,它在实验室它在实验室有什么用途有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在在实验室中实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等浓硫酸不能干燥：浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体碱性气体)H H2 2H H2 2O O蒸气蒸气H H2 2浓硫酸浓硫酸思考分析：思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸
11、的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（元素（2：1），生成水。），生成水。利利用用酸酸的的性性质质做做些些什什么么证据证据性质性质用途用途1.1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性刺激性气味的液体气味的液体,具有具有挥发挥发性性.在空气中形成在空气中形成白雾白雾2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有腐蚀性腐蚀性.3.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在盛放在棕色棕色瓶子内瓶子内.课堂练习课堂练习1 1 下列气体中，既
12、能用浓硫酸干燥，又能用氢下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（氧化钠干燥的是（）A.COA.CO2 2 B.N B.N2 2 C.SO C.SO2 2 D.NH D.NH3 32 2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有溶液有白色沉淀产生，该溶液中（白色沉淀产生，该溶液中（）A.A.一定含有一定含有SOSO4 42-2-B.B.一定含有一定含有AgAg C.C.一定含有一定含有AgAg和和 SOSO4 42-2-D.D.可能含有可能含有AgAg或或 SOSO4 42-2-B BD D3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用鉴定溶液中的硫酸根离子可用()A.石蕊试液石蕊试液 B.氯化钾溶液氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是()A.锌粒锌粒,B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液,C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液,D.氯化钡溶液氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成瓶口有白雾生成的是的是()A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸,C.酒精酒精,D.蒸馏水蒸馏水A
