1、 第四节第四节 酸和碱中和反应酸和碱中和反应HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应什么反应？2、猜想与假设：、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，酸和碱之间能发生反应，并有水生成并有水生成。3、设计实验方案、设计实验方案 4、进行实验探究、进行实验探究 5、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO
2、4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用 2、改变土壤的酸碱改变土壤的酸碱性性 3、处理工厂的废水处理工厂的废水1、用于医药用于医药 卫生卫生 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬 4、调节
3、溶液的酸碱性在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰4、调节溶液的酸碱性1、酸和碱能发生中和反应，生成盐、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱和水。酸碱 中和反应在生活和生产中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中有广泛的应用。2、盐是在水溶液中能解离出金属离、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物子和酸根离子的化合物。过关练习过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成溶液变成_色，色，PH_7，溶液显，溶液显_性；逐渐向性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚
4、褪成无色时，PH_7，溶液显，溶液显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显溶液显_性。性。2、某一自来水厂的水、某一自来水厂的水PH是是4.5，取少量该自来水加入试，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里色，如果要使试管里溶液的溶液的PH升高，可以采用升高，可以采用_ 的方法。的方法。3、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小值由大到小的排列顺序是：的排列顺序是：_。它们之中能使紫。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是色石蕊试液显紫色的是_变红色的是变红色的是_，使，使无色酚酞试液变红的是无色酚酞试液变红的是_。红红碱碱=中中酸酸无无加碱性溶液或加水冲稀加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾氢氧化钾 水水 硫酸硫酸水水硫酸硫酸氢氧化钾氢氧化钾
