1、(人教版)氧化还原反应实用PPT2学习目标 1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断所给物质是氧化剂还是还原原剂，判断所给物质是氧化剂还是还原剂剂 2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解，认识了解 物质氧化性还原性的判断物质氧化性还原性的判断一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 1、概念、概念氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低降低的物的物质，即得到电子（或电子对质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂）的物质
2、是氧化剂还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高升高的物的物质，即失去电子（或电子对质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂）的物质是氧化剂。还原剂还原剂氧化剂氧化剂e-失去电子失去电子（或电子对偏离的物质）（或电子对偏离的物质）得到电子得到电子（或电子（或电子 对偏向的物质）对偏向的物质）一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 1、概念、概念 氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化合价产物，即化合价 得到的产物或得到的产物或 电子后的产物。电子后的产物。还原产
3、物：还原反应得到的产物是还原还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化合价产物，即化合价 得到的产物或得到的产物或 电电子后的产物。子后的产物。一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 1、概念、概念氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。得得 电子电子，化合价化合价 降低降低，被被还原还原。失去失去 电子，化合价电子，化合价 升高升高，被，被 氧化氧化。氧化剂：降、得、还、还氧化剂：降、得、还、还还原剂：升、失、氧、氧还原剂：升、失
4、、氧、氧一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性氧化性是指得电子的能力氧化性是指得电子的能力还原性是指失电子的能力还原性是指失电子的能力如何判断一种如何判断一种物质具有物化物质具有物化性还是还原性？性还是还原性？注：得失电子能力与得失电子数无关注：得失电子能力与得失电子数无关 根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含此具有得电子的能力，即具有
5、氧化性；物质所含元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具有失电子的能力，即具有还原性。有失电子的能力，即具有还原性。一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：判断物质氧化性或还原性的方法：1、根据氧化还原方程式判断、根据氧化还原方程式判断如何判断物如何判断物质氧化性或质氧化性或还原性的强还原性的强弱？弱？氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 。电子，化合价电子，化合
6、价 ，被，被 。（性）性）（性）性）（性）性）（性）性）得得 电子电子，化合价化合价 降低降低，被被还原还原。（氧化氧化性）性）（还原还原性）性）（弱还原弱还原性）性）（弱氧化弱氧化性）性）失去失去 电子，化合价电子，化合价 升高升高，被，被 氧化氧化。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原剂的还原性大于还原产物的还原性一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 2、氧化性、还原性、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：判断物质氧化性或还原性的方法：1、根据金属活动性
7、顺序表判断、根据金属活动性顺序表判断一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 3、常见的氧化剂、还原剂、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂：氧化剂：O2、Cl2、浓、浓H2SO4、硝酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等等 还原剂：活泼金属单质如还原剂：活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等等练习 1.下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A.还原剂就是反应中被还原的物质还原剂就是反应中被还原的物质B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质氧化剂是所含元素化合价降低的物质C.金属单质只能作还
8、原剂金属单质只能作还原剂D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性元素处于最高价态不一定具有强氧化性D 2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为需要氢气的场合，反应为在在LiH+H2O=LiOH+H2这个反应中这个反应中（）A.水是氧化剂，水是氧化剂，LiH是还原剂是还原剂B.LiH是氧化剂，水是还原剂是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂A 3.亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中可将人体血红蛋白中的的Fe
9、2+离子转化为离子转化为Fe3+离离 子，生成高铁血子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。缓解。以上叙述中亚硝酸钠和维生素以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性表现的性质是质是()A.氧化性和还原性氧化性和还原性B.还原性和氧化性还原性和氧化性C.氧化性和酸性氧化性和酸性D.还原性和碱性还原性和碱性A 4已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+,由此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br-Fe2+I-B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+D
10、.Fe2+I-Br-B【自主学习指导自主学习指导】阅读课本阅读课本23、24页页 4、生产生活中常见的氧化还原反应、生产生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应对生产生活的对生产生活的影响影响正面影响正面影响金属的冶炼金属的冶炼燃料的燃烧燃料的燃烧电镀电镀原电池原电池金属的防护金属的防护负面影负面影响响食物的腐败食物的腐败钢铁的生锈钢铁的生锈易燃物的爆炸易燃物的爆炸煤矿瓦斯爆炸煤矿瓦斯爆炸一、一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 1、电子守恒规律、电子守恒规律 氧化还原反应中，还原剂失去电子氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到的电子总数总数等于氧化剂得到的电子总数 氧化还原反应
11、中，化合价降低的总氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价升高的总数数等于化合价升高的总数二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 失去失去2 e-化合价升高化合价升高1价价 2得到得到2 e-化合价降低化合价降低1价价 2 2、氧化还原反应先后规律、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化；原性强的先被氧化；同中还原剂与多种氧化剂混合，氧同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被化性强的先被 还原。还原。二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中例：在
12、硫酸铜与硝酸银的混合溶液中加入铁粉，先反应的是什么物质？加入铁粉，先反应的是什么物质？3、价态规律、价态规律（1）高低规律）高低规律 元素最高价态：只有氧化性元素最高价态：只有氧化性 元素最低价态：只有还原性元素最低价态：只有还原性 元素中间价态：既有氧化性，又有还原元素中间价态：既有氧化性，又有还原性性二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律例如：例如：H+、Cu2+、Na+、F例如：例如：Cl-、O2-、Na、Fe例如：例如：Fe2+、Cl2、S、SO2 3、价态规律、价态规律（2）归中规律）归中规律 同中元素不同价态之间发生氧化还原反同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态应时
13、，高价态+低价态低价态中间价态，即中间价态，即“只靠扰，不交叉只靠扰，不交叉”。二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律低价低价态态高价高价态态生成价态生成价态生成价态生成价态生成价态生成价态低价低价态态高价高价态态低价低价态态高价高价态态生成价态生成价态生成价态生成价态2HCl(浓浓)+NaClO=NaCl+Cl2+H2O 练习练习 1、下列微粒既有氧化性又有还原性的、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（是（）A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、Al二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律B第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）练习练习2、已知
14、氧化性、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通溶液中通入一定量的入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式，发生反应的离子方程式为为aFe2+bBr-+Cl2=dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一对应，其中不符合反应实际的一一对应，其中不符合反应实际的是（是（）A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4二、二、氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律B第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）练习练习 3.某温度下，将氯
15、气通入某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反溶液中，反应得到应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，的混合液，经测定溶液中经测定溶液中ClO-与与ClO3-的离子个数比为的离子个数比为1:4,则该反应中被还原与被氧化的则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子的分子个数比为个数比为()A.21:5 B.11:3C.5:1D.3:1A第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）练习练习 4.下列叙述下列叙述:阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化
16、性；失电子多的还原剂还原性就强；失电子多的还原剂还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；含金属元素的离子不一定都是阳离子；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（正确的是（）A.B.C.D.D第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）练习 5.下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是()A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2
17、SO4+2MnSO4+3O2+4H2OB.2KMnO+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4=4K2SO4+8MnSO4+11O2+14H2OC第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）作业 P25页 习题2 习题3 习题7、习题8、习题12第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）第一章 第三节 氧化还原反应（第二课时）1.文化危机深化到一定程度，必定引起深刻的文化转型。所谓文化转型，是指特定时代、
18、特定民族或群体赖以生存的主导性文化模式为另一种新的主导性文化模式所取代。2.在这种意义上，文化转型同文化危机一样，并不是经常发生的社会历史现象，无论是个体的文化习惯的改变、价值信念或信仰的改变，还是特定群体或特定社会某些文化特质或文化理念的一般意义上自觉的或不自觉的更新，都不能算作文化转型.3.只有在大的历史尺度上所发生的主导性文化观念、文化理念、价值体系、文化习惯的总体性的、根本性的转变，才是我们所说的文化转型。4.按照这种尺度，人类迄今所经历的最深刻的文化转型就是现代化进程中的文化转型，即传统农业文明条件下自在自发的经验型的文化模式被工业文明条件下的自由自觉的理性文化模式所取代。这即是人们
19、通常所说的文化的现代化或人自身的现代化。5.文化的变化呈现出多样化的特征。例如，我们生活世界中的具体的文化要素、文化特质、文化形式即使在文化模式的常规期或稳定期也会或快或慢地变化，一些习惯、惯例、文艺形式、仪式等等甚至在总体文化模式没有发生根本性变化时，也会自己经历生灭的变化。6.因为风的缘故，乡村里许多平常得不能再平常的事物，便有了某种诗意。你瞧，那晚风中的炊烟，怎么看都像是一幅悬腕挥就的狂草，云烟乱舞，该虚的地方虚，该实的地方实，那是我们在绢和纸上无法做到的，可谓真正的“天书”了。7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来，满荡田田的莲叶便乱了。然而，乱是乱了，但却乱出了味道。究竟是什么味道呢?我也说不清。看来这世界上的许多事情，就像这风中的“乱荷”，有一种不触动情欲的美，大美。8.你可以观，可以赏，但你却没有风的能耐，把好端端的东西破坏了，还居然翻出新意。还有秋风中的那些树木，原本蓊蓊郁郁的，可是经不住风的手轻轻地摇晃，三摇两摇的，就只剩下一副骨骼了。
