1、21.1.了解化学平衡常数的含义。了解化学平衡常数的含义。2.2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。能利用化学平衡常数进行简单的计算。1.1.什么是化学平衡？什么是化学平衡？2.2.化学平衡有哪些特征？化学平衡有哪些特征？3.3.什么是平衡移动？什么是平衡移动？1.1.化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。分的浓度保持不变的状态。2.2.动、等、定、变动、等、定、变 3.3.条件改变（浓度、温度、压强）导致旧平衡破坏，条件改变（浓
2、度、温度、压强）导致旧平衡破坏，新平衡建立的过程。新平衡建立的过程。化学平衡常数化学平衡常数1.1.概念概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数）个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数）对于一般的可逆反应：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2.2.表达式表达式3.3.表示意义表示意义 K值越大，说明平衡体系中生成
3、物的比例越大，正值越大，说明平衡体系中生成物的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之就越不完全，转化率就越小。的转化率越大。反之就越不完全，转化率就越小。注意注意K只是温度的函数，即：只是温度的函数，即：K=f(T)=f(T)若若H0,0,温度升高，温度升高，K值增大。值增大。若若H0,0,温度升高，温度升高，K值减小。值减小。例例1 1：在某温度下：在某温度下,将将H H2 2和和I I2 2各各0.01 mol0.01 mol的混合物充入的混合物充入10 L10 L的的密闭容器中密闭容器中,充分反应充分
4、反应,达到平衡后达到平衡后c(Hc(H2 2)=0.0080 mol/L)=0.0080 mol/L。（1 1）求该反应的平衡常数。）求该反应的平衡常数。（2 2）在上述温度下）在上述温度下,该容器中若通入该容器中若通入H H2 2和和I I2 2蒸汽各蒸汽各0.2 mol,0.2 mol,试求达到平衡状态时各物质的浓度。试求达到平衡状态时各物质的浓度。【解析】【解析】（1 1）H H2 2 +I+I2 2 2HI 2HI 起始浓度起始浓度/molL/molL-1-1 0.010 0.010 0 0.010 0.010 0平衡浓度平衡浓度/molL/molL-1-1 0.0080 0.0080
5、 0.0040 0.0080 0.0080 0.0040答：平衡常数为答：平衡常数为0.250.25。（2 2）H H2 2 +I+I2 2 2HI 2HI 起始浓度起始浓度/molL/molL-1-1 0.020 0.020 0 0.020 0.020 0平衡浓度平衡浓度/molL/molL-1-1 0.020-x 0.020-x 2x 0.020-x 0.020-x 2x答答:平衡时平衡时c(Hc(H2 2)=c(I)=c(I2 2)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L解之得解之得 x=0.0040
6、mol/L x=0.0040 mol/L平衡时平衡时 c(H c(H2 2)=c(I)=c(I2 2)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L)=0.016 mol/L c(HI)=0.0080 mol/L例例2 2：在密闭容器中，将：在密闭容器中，将2.0 mol CO2.0 mol CO与与10 mol H10 mol H2 2O O混合加热到混合加热到8000 8000，达到平衡：，达到平衡：CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)K=1.0=1.0求求COCO转化为转化为COCO2 2的转化率。的转化率
7、。【解析】【解析】设达到平衡时设达到平衡时COCO转化为转化为COCO2 2的物质的量为的物质的量为x,x,容器容器的容积为的容积为V V。CO(g)CO(g)+H+H2 2O(g)O(g)COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)起始浓度：起始浓度：平衡浓度：平衡浓度：11x x2 2=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x=(2.0-x)(10-x)=20-12x+x2 2COCO转化为转化为COCO2 2的转化率为：的转化率为：答：答：COCO转化为转化为COCO2 2的转化率为的转化率为83%83%。化学平衡常数化学平衡常数1.1.概念概念2.2.意义意义3.3.表达式
8、表达式4.4.有关计算有关计算K=f(T)=f(T)1.1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()()A.A.混合物中各组分的浓度改变混合物中各组分的浓度改变B.B.正、逆反应速率改变正、逆反应速率改变C.C.混合物中各组分的含量改变混合物中各组分的含量改变D.D.混合体系的压强发生改变混合体系的压强发生改变A A2.2.某温度下，向容积为某温度下，向容积为2 L2 L的密闭反应容器中充入的密闭反应容器中充入0.10 mol0.10 molSOSO3 3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SOSO3 3的
9、转化的转化率为率为20%20%，则该温度下反应，则该温度下反应2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)的的平衡常数为平衡常数为()()A A3.23.210103 3 B B1.61.610103 3C C8.08.010102 2 D D4.04.010102 2A A3 3某温度下，在一个某温度下，在一个2 L2 L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入4 mol A4 mol A和和2 mol B2 mol B进行如下反应：进行如下反应：3A(g)3A(g)2B(g)4C(s)2B(g)4C(s)2D(g)2D(g)，反应一段时间后达到，反应一段
10、时间后达到平衡，测得生成平衡，测得生成1.6 mol C1.6 mol C，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()()A A该反应的化学平衡常数表达式是该反应的化学平衡常数表达式是KB B此时，此时，B B的平衡转化率是的平衡转化率是40%40%C C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D D增加增加B B，平衡向右移动，平衡向右移动，B B的平衡转化率增大的平衡转化率增大B B4.4.已知化学反应已知化学反应Fe(s)Fe(s)COCO2 2(g)(g)FeO(s)FeO(s)CO(g)CO(g)，其平衡常数为其平衡常数为K；（1 1）通过表格中的数值可以推断：反应是）通过表格中的数值可以推断：反应是_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)”)反应反应（2 2）反应平衡常数的表达式为）反应平衡常数的表达式为_。吸热吸热温度温度K K973 K973 K1.471.471173 K1173 K2.152.1517人生的途程是遥远的，只要双脚不息地前行，道路就会向远方延伸。
