1、四川省遂宁市2020届高三理综上学期第四次月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 Na23 Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 下列有关真核细胞生物膜的叙述，错误的是 A氧气的消耗与生物膜无关B生物膜上可发生信号转换C
2、性激素的合成与具膜细胞器有关D流动镶嵌模型属于物理模型2. 下列关于细胞分裂、衰老、凋亡、癌变的叙述，错误的是A.细胞分裂间期既有DNA复制又有基因表达B.细胞癌变由原癌基因或抑癌基因突变引起C.细胞凋亡可清除被病原体感染的细胞D.衰老细胞水分减少，核体积增大3.下列对探究温度对淀粉酶活性的影响（实验甲）、探究酵母菌细胞呼吸方式（实验乙）、观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片（实验丙）、测量绿色植物光合作用对不同波长光的反应来绘制的作用光谱（实验丁）的叙述，正确的是A.实验甲：PH和淀粉用量均属于无关变量，可以任意设定温度B.实验乙：该实验为对照实验，有氧组为对照组、无氧组为实验组C.实验丙：可以
3、通过显微镜观察染色体形态、位置和数目来判断具体分裂时期D.实验丁：作用光谱中类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成4镰刀型细胞贫血症(SCD)病因的发现，是现代医学史上重要的事件。假设正常血红蛋白由H基因控制，突变后的异常血红蛋白由h基因控制。下列相关叙述正确的是ASCD的根本原因是一个氨基酸被另一个氨基酸所替换B患者体细胞中携带氨基酸的tRNA种类与正常人不同C基因H形成h时，基因在染色体上的位置会发生改变DSCD是单基因遗传病，可利用光学显微镜检测细胞形态5.下列关于生命活动及调节的叙述，不正确的是A.抗体由免疫细胞或其他细胞产生的免疫物质B.有些气体分子（如CO2）具有调
4、节生命活动的作用C.激素、神经递质是不直接参与细胞代谢的信息分子D.位于脊髓的低级中枢受脑中相应的高级中枢的控制6下列关于生物遗传、变异、进化和育种的叙述正确的是 A单倍体、二倍体及多倍体的判断依据是细胞内染色体组的数量 B任何生物都有可能发生基因突变，其原因是基因突变具有随机性 C某豌豆种群中的杂合高茎（Dd）植株随机交配，则不会导致该种群发生进化 D“黑龙五号”大豆品种培育的原理，与中国荷斯坦牛培育的原理相同7. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸
5、或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖是高分子化合物D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 28g N2与6g H2充分反应，生成NH3分子的数目为2NAB. 6.4g Cu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NAC. 标准状况下，2.24L C2H5OH中含有分子的数目为0.1NAD. 25时，1L pH=1的 H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9. 脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，
6、二环4.1.0庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环4.1.0庚烷的说法错误的是（ ）A. 与环庚烯互为同分异构体B. 所有的碳原子均在同一平面上C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）D. 二环4.1.0庚烷易溶于CCl4,难溶于水10A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲乙=丁己，甲丙=戊己，0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是（ ）A原子半径：D C B AB1 mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA CB元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一
7、定是氧化物D1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）A. 制取CO2B. 干燥NH3C. 收集NOD. 收集CH3COOC2H512. 中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电化学装置中，Pt电极作正极B. BiVO4电极上的反应式为SO32-2e+2OH=SO42+H2OC. 电子流向：Pt电极导线BiVO4电极电解质溶液Pt电极D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势13常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL
8、浓度均为0.1mol L1 CH3 COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A所示溶液中：c(Cl)c(HCN)c(CN)c(OH)B所示溶液中：c(Na+)c(Cl) c(CH3COO)c(CH3COOH)C阳离子物质的量浓度之和：与所示溶液中相等D所示溶液中：c(CH3COOH)+ C(H+)C(OH)=0.05 molL1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下面关于物理学史的说法正确的是()A卡文迪
9、许利用扭秤实验得出万有引力与距离平方成反比的规律B开普勒提出行星运动规律，并发现了万有引力定律C牛顿通过理想斜面实验，证明了力不是维持物体运动的原因D库仑发现了点电荷间的相互作用规律15. 如图所示，自动卸货车静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下，倾角缓慢增大，在货物m相对车厢仍然静止的过程中，下列说法正确的是（ ）A货物对车厢的压力变小B货物受到的摩擦力变小C地面对车的摩擦力增大D地面对车的支持力增大16质量为m60 kg的同学，双手抓住单杠做引体向上如图1所示，他的重心的速率随时间变化的图象如图2所示取g10 m/s2，由图象可知( ) At0.5 s时他的加速度为3 m/s2Bt0.4
10、 s时他处于超重状态Ct1.1 s时他受到单杠的作用力的大小是620 NDt1.5 s时他处于超重状态17如图所示，拖拉机后轮的半径是前轮半径的2倍，A和B是前轮和后轮边缘上的点，若车行进时轮与路面没有滑动，则( ) AA点和B点的线速度大小之比为12B前轮和后轮的角速度之比为21C两轮转动的周期相等DA点和B点的向心加速度大小相等18如图是静电喷漆的工作原理图工作时，喷枪部分接高压电源负极，工件接正极，喷枪的端部与工件之间就形成静电场，从喷枪喷出的涂料微粒在电场中运动到工件，并被吸附在工件表面图中画出了部分微粒的轨迹，设微粒被喷出后只受静电力作用，则( )A微粒的运动轨迹显示的是电场线的分布
11、情况B微粒向工件运动的过程中所受电场力先减小后增大C在向工件运动的过程中，微粒的动能逐渐减小D在向工件运动的过程中，微粒的电势能逐渐增大19北京时间2019年11月23日8时55分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭搭配远征一号上面级，以“一箭双星”方式成功发射第50、51颗北斗导航卫星两颗卫星均属于中圆地球轨道卫星通过观测可以得到卫星绕地球运动的周期，并已知地球的半径和地球表面处的重力加速度若将卫星绕地球的运动看成是匀速圆周运动，且不考虑地球自转的影响，根据以上数据可以计算出卫星的( )A密度 B向心力的大小C离地高度 D线速度的大小20某人身系弹性绳自高空P点自由下落，a点是弹性绳
12、的原长位置，c是人所能到达的最低点，b是人静止悬挂时的平衡位置若把由P点到a点过程称为过程，由a点到c点过程称为过程，不计空气阻力，下列说法正确的是( )A过程中人的动量的改变量等于重力的冲量B过程中人的动量的减少量等于过程中重力的冲量的大小C过程中人的动能逐渐减小到零D过程中人的机械能的减少量等于过程中重力做功的大小21如图所示，MN下方有水平向右的匀强电场，半径为R、内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O在MN上，一质量为m、可视为质点的、带电荷量为+q的小球从半圆管的A点由静止开始滑入管内，小球从B点穿出后，始终在电场中运动，C点(图中未
13、画出)为小球在电场内水平向左运动位移最大时的位置。已知重力加速度为g，小球离开绝缘半圆管后的加速度大小为.则下列说法正确的是（ ）A匀强电场的电场强度大小为B小球在管道内运动到B点的加速度大小C小球从B到C过程中做匀变速曲线运动，且水平方向位移为D小球在管道内由A到B过程中的最大速度为三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（6分）装有拉力传感器的轻绳，一端固定在光滑水平转轴O，另一端系一小球，空气阻力可以忽略设法使小球在竖直平面内做圆周运动(如图甲)，通过拉力传感器读出小球在最高点时绳上的拉
14、力大小为F1，在最低点时绳上的拉力大小为F2某兴趣小组的同学用该装置测量当地的重力加速度。(1)小明同学认为，实验中必须测出小球的直径，于是他用螺旋测微器测出了小球的直径，如图乙所示，则小球的直径d=_mm(2)小军同学认为不需要测小球的直径他借助最高点和最低点的拉力F1、F2，再结合机械能守恒定律即可求得小军同学还需要测量的物理量有_(填字母代号)A小球的质量mB轻绳的长度LC小球运动一周所需要的时间T(3)根据小军同学的思路，请你写出重力加速度g的表达式_23（9分）某同学在测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻R，步骤如下：(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为_
15、mm。(2)用多用电表的电阻“10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值约为_。(3)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：待测圆柱体电阻R电流表A1(量程04 mA，内阻约50 )电流表A2(量程010 mA，内阻约30 )电压表V1(量程03 V，内阻约10 k)电压表V2(量程015 V，内组约25 k)滑动变阻器R1(阻值范围015 ，允许通过的最大电流2.0 A)滑动变阻器R2(阻值范围02 k，允许通过的最大电流0.5 A)直流电源E(电动势4 V，内阻不计)开关S，导线若干为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析
16、，电流表应选用 ，电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 （请填所选用器材的代号）并在线框中将电路图补充完整24 （12分）中国航天科工集团公司将研制时速达千公里级的“高速飞行列车”“高速飞行列车”是利用低真空环境和超声速外形减小空气阻力，通过磁悬浮减小摩擦阻力，实现超声速运行的运输系统若某列高速飞行列车的质量为m=kg，额定功率为P=1.2107W，阻力恒为Ff =4104N，假设列车在水平面内做直线运动(1)若列车以恒定加速度a=5m/s2启动，则匀加速过程持续的时间；(2)若列车以额定功率启动直到达到最大速度所用的时间为t0=100s，求列车在该过程的位移25（20分）如图所示，半径R=0.4
17、m的四分之一光滑圆弧轨道固定在地面上，质量m=1kg的滑块B（可视为质点）从圆弧轨道顶端正上方高为h=0.85m处自由落下，质量为M=2kg的木板A静止在光滑水平上，其左端与固定台阶相距x，右端与圆轨道紧靠在一起，圆弧的底端与木板上表面水平相切。B从A右端的上表面水平滑入时撤走圆弧轨道，A与台阶碰撞无机械能损失，不计空气阻力，AB间动摩擦因数=0.1，B始终不会从A表面滑出，取g=10m/s2，求：（1） 滑块B运动到圆弧底端时对轨道的压力；（2） 若A与台阶碰前，已和B达到共速，求从B滑上A到达到共同速度的时间；（3） 若要使木板A只能与台阶发生一次碰撞，求x应满足的条件以及木板A的最小长度
18、26.（14分）氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：颜色、状态熔点沸点腐蚀性水解无色或微黄液体-10578强极易水解现利用如图装置制备SOCl2。请回答下列问题：. 制备SO2和Cl2。（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为_；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为 。. 制备SOCl2。以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180200时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连
19、接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（3）试剂y为_（填选项字母，下同）；试剂z为_。A. 热水B. 乙醇C. 石蜡油D. 冰水（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为 。（5）装置C的作用为 ；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为 （填化学式）。27(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：(1)碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_(填字母序号)。a升高温度 b增大压强 c增大NaOH溶液的浓度(2) 滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSi
20、O3)2.4105，若滤液中c(SiO32-)0.08 molL1，则c(Mg2+) 。由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除硅率升高，其原因是 SiO2H2OH2SiO32OH，但除磷率下降，其原因是 。(3)实验室过滤操作所需的玻璃仪器有 。(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和10 mL的1 molL1 NH4Cl溶液，再向A中加入 mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50 、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是 。(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在
21、草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2(VO)2(C2O4)3，该反应的化学方程式为 。28.（15分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）= C2H4（g）+H2（g）H 制备乙烯。已知：. C2H4（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+2H2O（l）H1= -1556.8kJmol-1；. H2（g）+= H2O（1）H2= -285.5kJmol-1；. C2H6（g）+= 2CO2（g）+3H2O（l）H3= -1559.9
22、kJmol-1。则H=_kJmol-1。（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）= C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：该反应为_热反应（填“吸”或“放”）。A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=_MPa-1（用含b的分数表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）= C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正
23、=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中，下列推断合理的是_（填选项字母）。A. k正增大，k逆减小B. k正减小，k逆增大C. k正增大的倍数大于k逆D. k正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300时，C2H4（g）的平衡转化率_10%（填“”“7,溶液显碱性,说明CN的水解程度大于HCN的电离程度,则c(HCN)c(CN),结合物料守恒c(HCN)+c(CN)=2c(Cl)可知,c(HCN)c(Cl)c(CN)，故A错误；B. 点加入盐酸体积小于10mL,反
24、应后溶质为等浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa,溶液为pH=5,呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,则c(CH3COO)c(CH3COOH),结合物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Cl)可知：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，故B错误；C. 溶液中所有阳离子浓度之和为c(Na+)+c(H+),点和点溶液的pH相等,但两溶液加入盐酸体积不等,即溶液中c(Na+)不等，所以所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点，故C错误；D. 点为加入盐酸溶液体积为20mL,此时恰好生成CH3COOH、NaCl,根据电荷守恒可得：
25、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl),由物料守恒可得：c(Cl)=c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),二者结合可得：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH)=c(Cl)=0.1mol/L2=0.05molL1，故D正确；26.（14分）.（1）分液漏斗（2分） +16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）.（2）afg（gf）bcde（2分）（3）C（1分） D（1分）（4）SO2+2Cl2+S2SOCl2（2分）（5）尾气处理（或吸收未反应的SO2和Cl2）（2分） NaC1、NaClO和Na2SO4（2分）【解析】.（1）
26、装置甲中仪器x的名称为分液漏斗；若选用装置甲以高锰酸钾和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。.（2）按气流从左到右的方向，A为制备装置，D为收集装置，B为干燥装置，连接在D后防止水蒸气进入，C为尾气处理装置，连接顺序为afg（gf）bcde。（3）试剂y为石蜡油，能保持油浴温度为180200；试剂z为冰水，冷凝收集生成的氯化亚砜。（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为SO2+2Cl2+S2SOCl2。（5）装置C的作用为吸收未反应的SO2和Cl2；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，Cl2过量，则装置C中发生的反应
27、为SO2+Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为NaCl、Na2SO4和NaClO；27( 14分)(1)ac(2分) (2)3104 molL1(2分)Mg3(PO4)2溶解度增大和促进Mg2水解生成Mg(OH)2。(2分)(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(4) 9(2分)使两份溶液总体积相等，确保其他条件相同，而NH4Cl的浓度不同 (2分)(5) 2NH4VO34H2C2O4=(NH4)2(VO)2(C2O4)32CO24H2O(2分)28（15分）（1）+282.4（2分） （2）放（2分） 1.9a mol（2分） （2分）D（2分）（2分） （3）阳（1分） CH3CHO-2e -+H2O = CH3COOH+2H+（2分）【解析】（1）由盖斯定律一一可知，H=（-1559.9kJ.mol-1）-（-285.5kJ.mol-1）-（-1556.8kJ.mol-1）=+282.4kJmol-1。（2）由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反
