1、分散相与分散介质分散相与分散介质 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相（dispersed phase），另一种物质称为分散介质（dispersing medium)。例如：云，牛奶，珍珠分散体系分类分散体系分类分类体系通常有三种分类方法：分子分散体系胶体分散体系粗分散体系按分散相粒子的大小分类：按分散相和介质的聚集状态分类：液溶胶固溶胶气溶胶按胶体溶液的稳定性分类：憎液溶胶亲液溶胶（1）按分散相粒子的大小分类按分散相粒子的大小分类1.分子分散体系 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在10-9 m以下。通常把
2、这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。2.胶体分散体系 分散相粒子的半径在1 nm100 nm之间的体系。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。也有的将1 nm 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。3.粗分散体系 当分散相粒子大于1000 nm,目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。（2 2）按胶体溶液的稳定性分类）按胶体溶液的稳定性分类1.溶胶 半径在1 nm100 nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，分散相与分散介质不同相，是热力学上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是 一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。这
3、是胶体分散体系中主要研究的内容。2.高分子溶液 半径落在胶体粒子范围内的高分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，高分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，分散相与分散介质同相，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。（3 3）按分散相和介质聚集状态分类）按分散相和介质聚集状态分类1.液溶胶 将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散 相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A.液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶B.液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液C.液-气溶胶 如泡沫2.固溶胶 将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：A.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金B.固
4、-液溶胶 如珍珠，某些宝石C.固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛3.气溶胶 将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围.A.气-固溶胶 如烟，含尘的空气B.气-液溶胶 如雾，云憎液溶胶的特性憎液溶胶的特性（1）特有的分散程度 粒子的大小在10-910-7 m之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性 和乳光现象。（2）多相不均匀性 具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面
5、很大。（3）热力学不稳定性 因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。制备溶胶必须使分散相粒子的大小落在胶体分散体系的范围之内，并加入适当的稳定剂。制备方法大致可分为两类：（1）分散法 用机械、化学等方法使固体的粒子变小。（2）凝聚法 使分子或离子聚结成胶粒12.1 12.1 胶体系统的制备胶体系统的制备用这两种方法直接制出的粒子称为原级粒子。视具体制备条件不同，这些粒子又可以聚集成较大的次级粒子。通常所制备的溶胶中粒子的大小不是均一的，是一个多级分散体系。1 1 分散法分散法（1）研磨法 用机械粉碎的方法将固体磨细。这种方
6、法适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性的物质必须先硬化后再粉碎。例如，将废轮胎粉碎，先用液氮处理，硬化后再研磨。胶体磨的形式很多，其分散能力因构造和转速的不同而不同。盘式胶体磨转速约每分钟1万 2万转。A为空心转轴，与C盘相连，向一个方向旋转，B盘向另一方向旋转。分散相、分散介质和稳定剂从空心轴A处加入，从C盘与B盘的狭缝中飞出，用两盘之间的切应力将固体粉碎，可得1000 nm左右的粒子。（2 2）胶溶法胶溶法 胶溶法又称解胶法，仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入适当的稳定剂。这种稳定剂又称胶溶剂。根据胶核所能吸附的离子而选用合适的电解质作胶溶剂。这种方法一般用在化学凝聚法制溶
7、胶时，为了将多余的电解质离子去掉，先将胶粒过滤，洗涤，然后尽快分散在含有胶溶剂的介质中，形成溶胶。例如：AgCl (新鲜沉淀）AgCl(溶胶）AgNOKCl3加或 Fe(OH)3（新鲜沉淀）Fe(OH)3(溶胶）3FeCl加（3）超声分散法 这种方法目前只用来制备乳状液。如图所示，将分散相和分散介质两种不混溶的液体放在样品管4中。样品管固定在变压器油浴中。在两个电极上通入高频电流，使电极中间的石英片发生机械振荡，使管中的两个液相均匀地混合成乳状液。电弧法主要用于制备金、银、铂等金属溶胶。制备过程包括先分散后凝聚两个过程。（4）电弧法 将金属做成两个电极，浸在水中，盛水的盘子放在冷浴中。在水中加
8、入少量NaOH 作为稳定剂。制备时在两电极上施加 100V 左右的直流电，调节电极之间的距离，使之发生电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸气立即被水冷却而凝聚为胶粒。2.2.凝聚法凝聚法（1）化学凝聚法 通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态，使初生成的难溶物微粒结合成胶粒，在少量稳定剂存在下形成溶胶，这种稳定剂一般是某一过量的反应物。例如：A.复分解反应制硫化砷溶胶 2H3AsO3（稀）+3H2S As2S3（溶胶）+6H2OB.水解反应制氢氧化铁溶胶 FeCl3（稀）+3H2O（热）Fe(OH)3 （溶胶）+3HCl C.氧化还原反应制备硫溶胶 2H2S(稀）+SO2(g)2H2
9、O+3S(溶胶）Na2S2O3+2HCl 2NaCl+H2O+SO2+S(溶胶）E.离子反应制氯化银溶胶 AgNO3（稀）+KCl（稀）AgCl(溶胶）+KNO3D.还原反应制金溶胶 2HAuCl4(稀）+3HCHO+11KOH 2Au(溶胶）+3HCOOK+8KCl+8H2O （2）物理凝聚法 A.过饱和法 利用物质在不同溶剂中溶解度的显著差别来制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。例1.松香易溶于乙醇而难溶于水，将松香的乙醇溶液滴入水中可制备松香的水溶胶。例2.将硫的丙酮溶液滴入90左右的热水中，丙酮蒸发后，可得硫的水溶胶。将汞的蒸气通入冷水中就可以得到汞的水溶胶。4金属钠，2苯,5液氮。B
10、.蒸气骤冷法罗金斯基等人利用下列装置，制备碱金属的苯溶胶。先将体系抽真空，然后适当加热管2和管4，使钠和苯的蒸气同时在管5 外壁凝聚。除去管5中的液氮，凝聚在外壁的混合蒸气融化，在管3中获得钠的苯溶胶。3.3.溶胶的净化溶胶的净化 在制备溶胶的过程中，常生成一些多余的电解质，如制备 Fe(OH)3溶胶时生成的HCl。少量电解质可以作为溶胶的稳定剂，但是过多的电解质存在会使溶胶不稳定，容易聚沉，所以必须除去。净化的方法主要有渗析法和超过滤法。（1）渗析法简单渗析 将需要净化的溶胶放在羊皮纸或动物膀胱等半透膜制成的容器内，膜外放纯溶剂。利用浓差因素，多余的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换溶剂，就
11、可以净化半透膜容器内的溶胶。如将装有溶胶的半透膜容器不断旋转，可以加快渗析速度。电渗析 为了加快渗析速度，在装有溶胶的半透膜两侧外加一个电场，使多余的电解质离子向相应的电极作定向移动。溶剂水不断自动更换，这样可以提高净化速度。这种方法称为电渗析法。用半透膜作过滤膜，利用吸滤或加压的方法使胶粒与含有杂质的介质在压差作用下迅速分离。（2）超过滤法 将半透膜上的胶粒迅速用含有稳定剂的介质再次分散。12.2 12.2 胶体系统的光学性质胶体系统的光学性质光散射现象光散射现象 当光束通过分散体系时，一部分自由地通过，一部分被吸收、反射或散射。可见光的波长约在400700 nm之间。（1）当通过粗分散体系
12、，由于粒子大于入射光的波长，主要发生反射，使体系呈现混浊。（2）当光束通过胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生，可以看见乳白色的光柱。（3）当光束通过，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，。1.Tyndall效应效应 Tyndall效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液的最简便的方法。1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。2.Rayleigh公式公式 1871年，Rayleigh研究了大量的光散射现象，对于粒子半径在47nm以下的溶胶
13、，导出了单位体积溶胶的散射光强度计算公式，称为Rayleigh公式：22222200222049()(1 cos)22nnV CIIlnn式中：I0 入射光强度，C 单位体积中粒子数 入射光波长，V 每个粒子的体积 分散相折射率，分散介质的折射率n0n 从Rayleigh公式可得出如下结论：2.散射光强度与入射光波长的四次方成反比。入 射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、紫色光散射作用强。3.分散相与分散介质的折射率相差愈显著，则散射作 用亦愈显著。4.散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。1.散射光强度与粒子的体积平方成正比。可鉴别分散系统的种类乳光计原理乳光计原理1122IcIc
14、保持粒子大小相同 如果已知一种溶液的散射光强度和浓度，测定未知溶液的散射光强度，就可以知道其浓度，这就是乳光计。3.3.超显微镜与粒子大小的近似测定超显微镜与粒子大小的近似测定 普通显微镜分辨率不高，只能分辨出半径在200 nm以上的粒子，所以看不到胶体粒子。超显微镜分辨率高，可以研究半径为5150 nm的粒子。但是，超显微镜观察的不是胶粒本身，而是观察胶粒发出的散射光。是目前研究憎液溶胶非常有用的手段之一。照射光从碳弧光源射击，经可调狭缝后，由透镜会聚，从侧面射到盛胶体溶液的样品池中。超显微镜的目镜看到的是胶粒的散射光。如果溶液中没有胶粒，视野将是一片黑暗。1.狭缝式 2.有心形聚光器 这种
15、超显微镜有一个心形腔，上部视野涂黑，强烈的照射光通入心形腔后不能直接射入目镜，而是在腔壁上几经反射，改变方向，最后从侧面会聚在试样上。目镜在黑暗的背景上看到的是胶粒发出的的散射光。（2）间接推测胶粒的形状和不对称性。例如，球状 粒子不闪光，不对称的粒子在向光面变化时有 闪光现象。（3）判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同，散 射光的强度也不同。（4）观察胶粒的布朗运动、电泳、沉降和凝聚等 现象。从超显微镜可以获得哪些有用信息？（1）可以测定球状胶粒的平均半径。1334mr12.3 12.3 胶体系统的动力性质胶体系统的动力性质1.Brown1.Brown运动运动(Brownian motion
16、)1827 年植物学家布朗（Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。后来又发现许多其它物质如煤、化石、金属等的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动为布朗运动。但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有得到阐明。1903年发明了超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件。用超显微镜可以观察到溶胶粒子不断地作不规则“之”字形的运动，从而能够测出在一定时间内粒子的平均位移。通过大量观察，得出结论：粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。BrownBrown运动的本质运动的本质 1905年和1906年爱因斯坦（Einstein)和斯
17、莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski)分别阐述了Brown运动的本质。认为Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。当半径大于5 m，Brown运动消失。Einstein认为，溶胶粒子的Brown运动与分子运动类似，平均动能为 。并假设粒子是球形的，运用分子运动论的一些基本概念和公式，得到Brown运动的公式为：32kT式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；x r为胶粒的半径；为介质的粘度；L为阿伏加德罗常数。123RTtxLr
18、 这个公式把粒子的位移与粒子的大小、介质粘度、温度以及观察时间等联系起来。2.2.扩散扩散 胶粒也有热运动，因此也具有扩散和渗透压。只是溶胶的浓度较稀，这种现象很不显著。如图所示，在CDFE的桶内盛溶胶，在某一截面AB的两侧溶胶的浓度不同，C1C2。由于分子的热运动和胶粒的布朗运动，可以观察到胶粒由于分子的热运动和胶粒的布朗运动，可以观察到胶粒从从C1区向区向C2区迁移的现象，这就是区迁移的现象，这就是胶粒的扩散作用胶粒的扩散作用。设通过AB面的扩散的量为n，则扩散速度为 ，它与浓度梯度和AB截面积As成正比。ddnt斐克第一定律斐克第一定律（Ficks first law）如图所示，设任一平
19、行于AB面的截面上浓度是均匀的，但水平方向自左至右浓度变稀，梯度为 。ddcx这就是斐克第一定律。式中D为扩散系数，其物理意义为：单位浓度梯度、单位时间内通过单位截面积的物质的质量。式中负号表示扩散发生在浓度降低的方向，0。ddcxddntdd=-ddsncDAtx 用公式表示为：Einstein-Brown位移方程位移方程 如图，设截面为单位面积，为时间t 内在水平方向的平均位移。截面间的距离均为 。xx 找出距AB面 处的两根虚线，其浓度恰好为 和 。12x2c1c 在t 时间内，从两个方向通过AB面的粒子数分别为 和 ，因 ，则自左向右通过AB面的净粒子数为：12cc112xc21211
20、11()222ccxcxxc212xc设 很小，浓度梯度：x12ddcccxx12121()()2ccxDtccx22xDt这就是Einstein-Brown 位移方程。从布朗运动实验测出 ，就可求出扩散系数D。x则扩散通过AB面的净粒子数与浓度梯度和扩散时间t 成正比，得到：将布朗运动公式代入：12()3 RTtxLr 16RTDLr从上式可以求粒子半径 r。已知 r 和粒子密度 ，可以计算粒子的质量及摩尔质量。33243162RTmrL D343MrL32162RTDL3.3.沉降与沉降平衡沉降与沉降平衡（sedimentation equilibrium）溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受
21、到重力吸引而下降，另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度，如图所示。这种平衡称为沉降平衡。这就是高度分布公式。粒子质量愈大，其平衡浓度随高度的降低亦愈大。高度分布定律高度分布定律02211ln1CMghhCRT 对于大气，由于p2/p1=C2/C1，1（0/）=1，则：2121lnMg hhppRT 12.4 12.4 溶胶系统的电学性质溶胶系统的电学性质胶粒带电的本质胶粒带电的本质（1）胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某种离子，使胶粒带电。（2）离子型固体电解质形成溶胶时，由于正、负离子溶解量不同，使胶粒带电。例如
22、：将AgI制备溶胶时，由于Ag+较小，活动能力强，比I-容易脱离晶格而进入溶液，使胶粒带负电。例如：在AgI溶胶的制备过程中，如果AgNO3过量，则胶核优先吸附Ag+离子，使胶粒带正电；如果KI过量，则优先吸附I-离子，胶粒带负电(Fajans-Pancth)规则。（3）可电离的大分子溶胶，由于大分子本身发生电离，而使胶粒带电。例如蛋白质分子，有许多羧基和胺基，在pH较高的溶液中，离解生成PCOO-离子而负带电；在pH较低的溶液中，生成P-NH3+离子而带正电。在某一特定的pH条件下，生成的-COO-和-NH3+数量相等，蛋白质分子的净电荷为零，这pH称为蛋白质的等电点。1.1.双电层理论（双
23、电层理论（double layer)当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择性吸附某种离子，也可以是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。对于双电层的具体结构，一百多年来不同学者提出了不同的看法。最早于1879年Helmholz提出平板型模型；1910年Gouy和1913年Chapman修正了平板型模型，提出了扩散双电层模型；后来Stern又提出了Stern模型。平板型模型平板型模型 亥姆霍兹认为固体的表面电荷与溶液中带相反电荷的（即反离子）构成平行的两层，如同一个平板电容器。整个双电层厚度为。固体表面与液体内部的总的电位
24、差即等于热力学电势0，在双电层内，热力学电势呈直线下降。在电场作用下，带电质点和溶液中的反离子分别向相反方向运动。这模型过于简单，由于离子热运动，不可能形成平板电容器。扩散双电层模型扩散双电层模型 Gouy和Chapman认为，由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，离子的分布可用玻兹曼公式表示，称为扩散层。双电层由紧密层和扩散层构成。移动的切动面为AB面。而根据波耳兹曼定律，x处的电势0 xe其中 具有双电层厚度的物理意义。1Stern模型模型 Stern对扩
25、散双电层模型作进一步修正。他认为吸附在固体表面的紧密层约有一、二个分子层的厚度，后被称为Stern层；由反号离子电性中心构成的平面称为Stern平面。由于离子的溶剂化作用，胶粒在移动时，紧密层会结合一定数量的溶剂分子一起移动，所以滑移的切动面由比Stern层略右的曲线表示。从固体表面到Stern平面，电位从0直线下降为。电动电势电动电势（electrokinetic potential）在Stern模型中，带有溶剂化层的滑移界面与溶液之间的电位差称为 电位。电动电势亦称为 电势。在扩散双电层模型中，切动面AB与溶液本体之间的电位差为 电位；电位总是比热力学电位低，外加电解质会使 电位变小甚至改
26、变符号。只有在质点移动时才显示出 电位，所以又称电动电势。带电的固体或胶粒在移动时，移动的切动面与液体本体之间的电位差称为电动电势。电势与电解质浓度有关。电解质浓度电势与电解质浓度有关。电解质浓度越大，扩散层越薄，越大，扩散层越薄，电势越小。当电电势越小。当电解质浓度足够大时，可使解质浓度足够大时，可使 电势为零，称电势为零，称为等电态，此时电泳、电渗速度为零为等电态，此时电泳、电渗速度为零,溶溶胶很容易聚沉。胶很容易聚沉。2.2.溶胶的电动现象溶胶的电动现象 胶粒在重力场作用下发生沉降，而产生沉降电势；带电的介质发生流动，则产生流动电势。这是因动而产生电。以上四种现象都称为电动现象。由于胶粒
27、带电，而溶胶是电中性的，则介质带与胶粒相反的电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向带相反电荷的电极移动，就产生了电泳和电渗的电动现象，这是因电而动。（1）电泳）电泳（electrophoresis）影响电泳的因素有：带电粒子的大小、形状；粒子表面电荷的数目；介质中电解质的种类、离子强度，pH值和粘度；电泳的温度和外加电压等。带电胶粒或大分子在外加电场的作用下向带相反电荷的电极作定向移动的现象称为电泳。从电泳现象可以获得胶粒或大分子的结构、大小和形状等有关信息。vuEvE其中u为胶核的电迁移率，为介质的介电常数，为介质的粘度。斯莫鲁科夫斯基公式适合描述介质为水的胶体系统的电泳。界面移动电泳仪界面
28、移动电泳仪 首先在漏斗中装上待测溶胶，U型管下部活塞内径与管径相同。实验开始时，打开底实验开始时，打开底部活塞，使溶胶进入部活塞，使溶胶进入U型型管，当液面略高于左、管，当液面略高于左、右两活塞时即关上，并右两活塞时即关上，并把多余溶胶吸走。在管把多余溶胶吸走。在管中加入分散介质，使两中加入分散介质，使两臂液面等高。臂液面等高。小心打开活塞，接通电源，观察液面的变化。若是无色溶胶，必须用紫外吸收等光学方法读出液面的变化。根据通电时间和液面升高或下降的刻度计算电泳速度。另外要选择合适的介质，使电泳过程中保持液面清晰。在外加电场作用下，带电的介质通过多孔膜或半径为110 nm的毛细管作定向移动，这
29、种现象称为电渗。外加电解质对电渗速度影响显著，随着电解质浓度的增加，电渗速度降低，甚至会改变电渗的方向。电渗方法有许多实际应用，如溶胶净化、海水淡化、泥炭和染料的干燥等。（2）电渗电渗（electro-osmosis)在U型管1,2中盛电解质溶液，将电极5,6接通直流电后，可从有刻度的毛细管 4中，准确地读出液面的变化。电渗实验电渗实验 图中，3为多孔膜，可以用滤纸、玻璃或棉花等构成；也可以用氧化铝、碳酸钡、AgI等物质构成。如果多孔膜吸附阴离子，则介质带正电，通电时向阴极移动；反之，多孔膜吸附阳离子，带负电的介质向阳极移动。在两个充有在两个充有0.0010.001mol/Lmol/L的的KC
30、lKCl溶液的容器之间放一溶液的容器之间放一个由个由AgClAgCl晶体的多孔塞晶体的多孔塞,其细孔道中也充满了其细孔道中也充满了KClKCl溶液。溶液。在多孔塞两侧放两个接直流电源的电极，问通电时介质在多孔塞两侧放两个接直流电源的电极，问通电时介质将向哪一极方向移动？若改用将向哪一极方向移动？若改用0.10.1mol/Lmol/L的的KClKCl溶液溶液,在相在相同的外电场中同的外电场中,介质流动速度是变快还是变慢？若用介质流动速度是变快还是变慢？若用AgNOAgNO3 3溶液代替原来用的溶液代替原来用的KClKCl溶液，情形又将如何？溶液，情形又将如何？充以充以KCl溶液，溶液，AgCl晶
31、体吸附晶体吸附Cl离子，介质带正离子，介质带正电，介质向负极移动。电，介质向负极移动。KCl浓度增加，浓度增加，z电位下降，介电位下降，介质移动速度变慢。用质移动速度变慢。用AgNO3溶液，移动方向相反，但溶液，移动方向相反，但增加其浓度也使运动速度变慢。增加其浓度也使运动速度变慢。含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下，流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。（3）流动电势流动电势（streaming potential)这种因流动而产生的电势称为流动电势。因为管壁会吸附某种离子，使固体表面带电，电荷从固体到液体有个分布梯度。在用泵输送原油或易燃化工原料时，要使管道接地或加入油溶性电解质，增加介
32、质电导，防止流动电势可能引发的事故。当外力迫使扩散层移动时，流动层与固体表面之间会产生电势差，当流速很快时，有时会产生电火花。在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势。贮油罐中的油内常会有水滴，水滴的沉降会形成很高的电势差，有时会引发事故。通常在油中加入有机电解质，增加介质电导，降低沉降电势。(4)沉降电势沉降电势 (sedimentation potential)3.3.溶胶的胶团的结构溶胶的胶团的结构 形成憎液溶胶的必要条件是：（1）分散相的溶解度要小；（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而 聚沉。胶粒的结
33、构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解。若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负离子，所以自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。例1：AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量的 KI 作稳定剂 胶团的结构表达式：(AgI)m n I (n-x)K+x xK+|_|_|胶 核胶粒（带
34、负电）胶团（电中性）胶核胶粒胶团胶团的图示式：例2：AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的结构表达式：(AgI)m n Ag+(n-x)NO3x+x NO3|_|_|胶 核胶粒（带正电）胶团（电中性）胶核胶粒胶团 胶团的图示式：用As2O3与略过量的H2S制成的硫化砷As2S3溶胶，试写出其胶团的表达式。解：H2S为弱酸，考虑它作一级电离，则：（As2S3）mnHS（nx）HxH解：(AgI)m胶核在KI过量作稳定剂时吸附I离子,AgNO3过量时则吸附Ag离子。胶核吸附离子的规律是首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的负离子。胶粒的形状胶粒的形状 作为憎
35、液溶胶基本质点的胶粒并非都是球形，而胶粒的形状对胶体性质有重要影响。质点为球形的，流动性较好；若为带状的，则流动性较差，易产生触变现象。例如：（1）聚苯乙烯胶乳是球形质点（2）V2O5 溶胶是带状的质点（3）Fe(OH)3 溶胶是丝状的质点12.5 12.5 溶胶的稳定性与聚沉溶胶的稳定性与聚沉 憎液溶胶是热力学不稳定系统，它之所以稳定存在，是因为它具有一定的动力学稳定性，其动力学稳定的原因可用DLVO理论解释。.溶胶的经典稳定理论溶胶的经典稳定理论DLVODLVO理论理论抗聚结稳定性 胶粒之间有相互吸引的能量Va和相互排斥的能量Vr，总作用能 为Va+Vr。如图所示：动力学稳定性 由于溶胶粒
36、子小，布朗运动激烈，在 重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性。当粒子相距较大时，主要为吸力，总势能为负值；当靠近到一定距离，双电层重叠，排斥力起主要作用，势能升高。要使粒子聚结必须克服这个势垒。影响溶胶稳定性的因素影响溶胶稳定性的因素2.浓度的影响。浓度增加，粒子碰撞机会增多。3.温度的影响。温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。4.胶体体系的相互作用。带不同电荷的胶粒互吸而聚沉。1.外加电解质的影响。这影响最大，主要影响胶粒的带电情况，使 电 位下降，促使胶粒聚结。2.2.溶胶的聚沉溶胶的聚沉（1）电解质的聚沉作用聚沉值与聚沉能力聚沉值与聚沉能力聚沉值使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉
37、所需电解质的最小浓度。从已知的表值可见，对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大。聚沉能力是聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的 电解质，其聚沉能力越强。Schulze-Hardy规则规则 聚沉能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子的价数。聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比，这就是Schulze-Hardy规则。例如，对于给定的溶胶，异电性离子分别为一、二、三价，则聚沉值的比例为：100 1.6 0.14 即为：66611112 3 :（1）与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。（2）与胶粒带相反电荷的离子就是价数相同，其聚沉能力也有差异。例如，对胶粒带负电的溶胶，一价阳离子硝酸盐的聚沉能力次序为：H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+对带正电的胶粒，一价阴离子的钾盐的聚沉能力次序为：F-Cl-Br-NO3-I-这种次序称为感胶离子序（lyotropic series)。解：解：4231 4231（2 2）高分子化合物的聚沉作用）高分子化合物的聚沉作用失去水化外壳而聚沉失去水化外壳而聚沉离子型的高分子化合物吸附带电的胶体粒子中和了离子型的高分子化合物吸附带电的胶体粒子中和了粒子的表面电荷粒子的表面电荷
