1、 上课的同学请注意：上课的同学请注意：1.准备好准备好课本、笔记本课本、笔记本、练习本、练习本 2.听课的同时及时听课的同时及时整理笔记整理笔记，来不及整理，来不及整理的先保证的先保证听课听课。3.课后课后课件课件由各班任课教师推送到由各班任课教师推送到班级群班级群里里 4.课下课下笔记笔记整理整理完整，并进行完整，并进行复习复习。5.今天的作业中今天的作业中删掉删掉蓝本中的蓝本中的例例3四、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。查阅资料发现：Li、Mg在氧气中燃烧的产物为Li2O、MgO；Be(OH)2.Al(OH)3都是两性氢
2、氧化物；H3BO3.H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。试一试：1.写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O2.写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-BeO22-+H2Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+H2处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。查阅电负性数值:对角线规则的元素电负性相近锂的电负性是1.0，镁是1.2；铍和铝的电负性几乎一样(1.5)，硼的电负
3、性是2.0，硅是1.8 试用电负性解释“对角线规则”的正确性？（蓝例3）仔细观察如图，回答下列问题：(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_ _。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为_ _(用化学式表示)两性Be(OH)22OH=BeO222H2O，Be(OH)22H=Be22H2OLi2O、Li3N知识回顾1.什么是化学键？相邻的原子间的强烈的相互作用2.什么是共价键？原子间通过共用电子对形成的化学键3.共价键的形成条件？非金属原子之间或不活泼的金属和非金属之间以HCl、H2O、CO2为例描述共价键的
4、形成过程并完成下列问题元素的电负性差值价电子排布价电子排布是否有未成对电子HClHClH2OHOCl2Cl1S11S13S33P52S22P40.91.40有有有3S23P5共价键的形成条件？电负性相同或相差很小的非金属元素原子。成键原子有未成对电子。电负性相差小于1.7特例：AlCl3、BeCl2稀有气体没有化学键（1 1）电子式：）电子式：4.共价键的表示方法（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子所形成的共价键。【练习】用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H +Cl ClH 共用电子对共价键HCl【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？一、共价键1、共价键的
5、形成(以氢气分子形成为例)Er0E：能量 r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0Er0r0 0.074nmE：能量r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近r0Er0r0 0.074nm E：能量 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近r0Er0r0 0.074nmE：能量 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近电子在两个原子核间出现的概率增加，使它们同时收到两个原子核的吸引，从而导致体系的能量降低，形成共价键Er0E：能量 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：b.最大重叠原理：两原子各自提供1个自旋方
6、向相反的电子彼此配对两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，使它们同时受到两个原子核的吸引,从而导致体系的能量降低，形成的共价键越牢固，分子越稳定HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述键1键s-sssHHHClHCl的 s-p 键的形成HClClCl的 p-p 键的形成ClClClCl3S33P51S1电子云结构为 轴对称（头碰头）,可旋转【键小结】特征：电子云重叠程度较大，较稳定类型：s-s 键，如 H2 s-p 键，如 HCl p-p 键，如 Cl2O2 中 化学键的形成过程p-p键p-p键两对未成键电子对电子云2P4轨道p-p键的形成2键每个键的电子云由两块组成，分别位于由两
7、个原子核构成平面的两侧，如果他们之间包含原子核的平面为镜面，他们互为镜像，称为镜面对称电子云结构为 镜面对称（肩并肩）不可旋转【键小结】特征：键不如键稳定，易断类型：常见的有 p-p 键，如 CH2=CH2中规律：共价单键是 键；双键中一个键，另一个是键；三键中一个是键，另两个是键【思考】如何判断是 键 或是 键键存在于一切共价键中，且任何两个原子之间只能形成一个键。1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿以上分析过程，已知氮分子的共价键是三键，你能模仿以上分析过程，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个用三个p轨道轨道分别跟另一个氮原子形成一个分别跟另
8、一个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。【科学探究】2P3轨道N2中 p-p键和 p-p键的形成过程p-p键p-p键p-p键氮气分子中的三个共价键使氮原子紧紧的结合在一起，因而氮气的化学性质异常稳定键类型 键键 键键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向 头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转键强度大,不易断裂，不活泼。键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是键；共价双键中一个是键,另一个是键；共价三键中一个是键,另两个为键较大较小归纳：键和键的比较共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的
9、共价键没有方向性。(a)具有方向性【思考】是不是所有的共价键都具有方向性？2.共价键的特征【思考】【思考】为什么不可能有为什么不可能有H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子？分子？（b）具有饱和性一个原子有几个未成对电子，也就最多能与另几个未成对电子配对成键，这就是共价键的饱和性3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个键组成；键组成；【科学探究】P30 乙烯分子中由乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；键组成；乙烯分子中由乙烯分子中由3个个键和键和2个个键组成。键组成。1
10、判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号）(1)H2(2)HCl (3)NH3 (4)H2O (5)CO2 (6)N2 (7)C2H4 (8)C2H2 (9)F2 (10)CH3CH3 (11)H2O2 【练习练习】(1)(2)(3)(4)(9)(10)(11)(5)(6)(7)(8)(5)(6)(7)(8)2下列物质分子中无键的是（）AN2 BO2 CCl2 DC2H4C733.4下列说法中正确的是（）Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C非极性键:共用电子
11、对无偏向，电子出现的概率相同，原子不显电性如:H2(H-H)极性键共用电子对有偏向，电子偏向吸电子能力强的一方如:HCl (H-Cl)H2O (H-O）-H)3、非极性键和极性键电子出现概率大电子出现概率小3、非极性键和极性键项项ClCl2 2HClHCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键（非极性键：A-A型)不同种非金属元素原子间形成的
12、共价键是极性键(极性键：A-B型)双原子分子中，原子所属元素电负性的差值大小判断共价键的极性强弱电负性差值为零，形成非极性共价键差值不为零，差值越大，共价键的极性越强（蓝微专题）变式3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(2)在HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_。HCl练习指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键二、键参数键能，键长，键角 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
13、1、键能：单位：kJmol1，常用 EAB 表示保证释放能量最低键能可以定量的表示化学键的强弱，键能越大，化学键越稳定。思考：键能与分子的稳定性关系？某些共价键键能键键键能键能键键键能键能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436键能 EH-FEH-ClEH-BrEH-I结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。稳定性 H
14、FHClHBrHI 应用：计算化学反应的反应热（焓变）。【思考与交流】P321.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？某些共价键键能/kJmol-1键键能键键能Cl-Cl242.7H-Cl431.8Br-Br193.7H-Br366H-H436 表2-1某些共价键键能/kJmol-1键键能键键能Cl-Cl242.7H-Cl431.8Br-Br193.7H-Br366H-H436 表2-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=436.0kJmol-1+2
15、42.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 =-184.9kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=436.0kJmol-1+193.7kJmol-1 2366kJmol-1 =-102.7kJ/mol 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定2键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。形成共价键的两个原子之间的核间距为键长键长小于成键原子的原子半径之和成键原子轨道重叠键键长/Pm（1012m）键能/kJmol1键键长/Pm（1012m）键能/kJmol1HH74436.0FH92568BrBr228193.7CH109413.4ClCl19
16、8242.7OH96462.8【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。规律：键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？（NH、OH、FH键能依次为：390.8kJ/mol、462,8kJ/mol、568kJ/mol）3.通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。【思考与交流】P32 NH、OH、FH、的键能依次增大，说明形成化学键
17、时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以与氢气反应的能力依次增强3键角：两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型。三、等电子原理1、等电子体原子总数、价电子总数相同的分子相似化学键特征，许多性质相近的2、等电子体原理化学键类型相似的化学结构3、常见等电子体CN NO+C22NO2+N3NO2CO32 NO3SO42 PO43正四面体核外电子总数不一定相同；等电子体可以拓展到离子。平面三角V型直线型（1）判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。（2）应用：等电子体的许多性质是相近的，
18、空间构型是相同的。利用等电子体可以：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。3、等电子体的判断和应用1下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能键能越大，键长越短时，分子越稳定 A没有键角键的重叠程度要大于键2根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()APF4+BSiO42-CSO42-DSiH4A、B、C均为5个原子，价电子总数均为32个，D等电子体：原子数相同，价电子总数相等。D项8个价电子
