1、共价键的特征与类型1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。2.证据推理与模型认知：理解共价键中键和键的区别，建立判断键 和键的思维模型，熟练判断分子中键和键的存在及个数。核心素养发展目标核心素养发展目标一、共价键的形成与特征随堂验收练习课时对点练二、共价键的类型内内容容索索引引 1.共价键的形成(1)概念：原子间通过_所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为_原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：在原子之间形成_。(4)形成条件：非金属元素的_之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金
2、属原子之间形成共价键。一、共价键的形成与特征共用电子对非金属共用电子对原子2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个_，便可和几个_电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_，电子在核间出现的_越大，所形成的共价键就越_，因此共价键将尽可能沿着_的方向形成，所以共价键具有方向性。未成对电子自旋状态相反的越多概率牢固电子出现概率最大(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(2)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(3)只有非金属原子之间才
3、能形成共价键()(4)所有的物质中都含有化学键()(5)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(6)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关()判断正误判断正误1.下列属于共价键成键因素的是_(填序号)。共用电子对在两原子核之间高概率出现共用的电子必须配对成键后体系能量降低，趋于稳定两原子体积大小要适中深度思考深度思考解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率增大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。2(1)H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是_。(2)若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的
4、_。(3)列举共价键无方向性的事例：_。2个单电子，能形成2个共用电子对，每个H原子只有1个电子，只能形成一个共用电子对，因而每个O原子能结合2个H原子，使每个原子均达稳定结构，即共价键具有饱和性O原子最外层有饱和性H2分子中的HH共价键共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。(2)共价键的方向性决定了分子的立体结构，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。归纳总结返回二、共价键的类型1.键(1)概念：未成对电子的原子轨道采取“_”的方式重叠形成的共价键叫键。(2)类型：根据成键电子原子轨道的不同，键可分为s-s 键、s-p
5、 键、p-p 键。s-s 键：两个成键原子均提供_形成的共价键。s-p 键：两个成键原子分别提供_形成的共价键。p-p 键：两个成键原子均提供_形成的共价键。头碰头s轨道s轨道和p轨道p轨道(3)特征以形成化学键的两原子核的_为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_。形成键的原子轨道重叠程度_，故键有较强的稳定性。(4)键的存在：共价单键为键；共价双键和共价三键中存在_个键。连线不变轴对称较大12.键(1)概念：未成对电子的原子轨道采取“_”的方式重叠形成的共价键叫键。(2)特征每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的_，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为
6、_，这种特征称为镜面对称。形成键时原子轨道重叠程度比形成键时_，键没有键_。(3)键的存在：键通常存在于_中，双键中有_个键，三键中有_个键。肩并肩两侧镜像小牢固双键或三键12(1)两个原子之间形成共价键时，至少有一个键()(2)键和键都能绕轴旋转()(3)键和键都只能存在于共价化合物中()判断正误判断正误(4)1 mol丙酮()中含有键个数为9NA()(5)已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)()(6)乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键()1.下列说法不正确的是_(填序号)。键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成键是镜面
7、对称，而键是轴对称乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键H2分子中含键，Cl2分子中含键深度思考深度思考解析键是由两个原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，键呈轴对称，故均不正确；中Cl2分子中含有p-p 键，故不正确。2.(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型 举例 s-s 键s-p 键p-p 键pz-pz 键py-py 键H2HClCl2N2N2解析共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为键，以“肩并肩”方式重叠形成的为键，由此可得形成键，形成键。(2)某有机物的结构式如右：(单、双、三线各表示单、双、三
8、键)则分子中有_个键，_个键。103解析除八条共价单键全部为键外，双键中1个为键，另一个为键；三键中1个为键，另两个为键，故键总数为10，键总数为3。键和键的比较归纳总结键的类型键键原子轨道重叠方式两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“头碰头”的方式重叠两个原子的成键轨道以“肩并肩”的方式重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼返回1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性1235随堂验收练习42.下列各组物质中，所有化学键
9、都是共价键的是A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl12354解析A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl只有离子键，不正确。3.(2020岑巩县第二中学高二期末)下列说法不正确的是A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有1个键和2个键12354解析键是“头碰头”的重叠，键是“肩并肩”的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有1个键和1个键
10、，两个原子之间形成三键时，含有1个键和2个键，故B正确；单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；两个原子之间形成三键时，含有1个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有1个键，2个键，故D正确。123544.(2020全国高三专题练习)下列说法正确的是A.任何分子内一定存在化学键B.分子中若有化学键，则一定存在键C.p和p轨道不能形成键D.含键的物质一定不如含键的物质稳定12354解析稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；形成化学键时，首先形成键，然后形成键，化学键可分为单键、双键、三键等，一定存在键，故B正确；p和p轨道能形成键，如PCl3等，故C错
11、误；氮气中存在键，但较稳定，故D错误。解析只有一个价电子参与形成共价键，则分子中只有一个共价键，HCl中只含有一个HCl键，即Cl原子与1个H原子形成1个键，故选C。5.分析下列化学式画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.CO2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；12354DEF解析原子的最外层电子数与共价键的数目相同时，所有的价电子都参与形成共价键，CH4中C原子与4个H原子形成4个键，C2H6中C原子分别与3个H原子及另一个C原子形成4个键，所有的价电子都参与形成共价键。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；C解析最外层有
12、未参与成键的电子对，则最外层电子数大于共价键，NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一个孤电子对，H2O中O原子与 2个H原子形成2个键，还有2个孤电子对，HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有3个孤电子对，故选A、B、C。12354(4)既有键又有键的是_。F(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；ABC解析二氧化碳分子里面有2个键，2个键，故选F。返回解析非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。课时
13、对点练123456789 10题组一共价键的存在与特征题组一共价键的存在与特征1.下列元素的原子间易形成共价键的是A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O对点训练11121314152.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A.B.C.D.123456789 10解析S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。11121314153.(2020昆明
14、高二期末)下列说法不正确的是A.双键、三键都含有键B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性123456789 101112131415解析双键、三键中均只含1个键，其余为键，所以双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键，故A正确；成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，
15、这是共价键的饱和性，故C正确；s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误。123456789 1011121314154.(2019济南高二月考)下列说法正确的是A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方 向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的 价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和 性决定的123456789 101112131415解析只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属
16、元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过程中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。123456789 101112131415题组二题组二键与键与键的判断与比较键的判断与比较5.下列说法正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成键B.p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成键C.s轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成键D.共价键是由两个原子轨道以“头碰
17、头”方式重叠形成的123456789 101112131415123456789 101112131415解析A项，应形成键；B项，应形成键；C项，“头碰头”重叠即形成键；D项，形成共价键的两个原子轨道既可“肩并肩”重叠又可“头碰头”重叠。123456789 106.(2020全国高三专题练习)对键和键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个键B.s-s 键、p-p 键与s-p 键都是轴对称的C.p-p 键和p-p 键的重叠方式是相同的D.含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同1112131415123456789 10解析共价单键为键，双键和三键中均含1个键，则分子中含
18、有共价键，则至少含有一个键，选项A正确；键为轴对称，则s-s 键与s-p 键的对称性相同，选项B正确；键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转；键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，p-p 键和p-p 键的重叠方式不相同，选项C错误；键不稳定，易断裂，则含有键的化合物，性质活泼，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，选项D正确。11121314157.(2019石河子第二中学高二月考)下列分子中含有两个键的是A.O2 B.N2 C.H2O D.C2H4123456789 10解析O2
19、分子中含有O=O，含有1个键，A错误；N2分子中含有NN，分子含有2个键，B正确；H2O分子中含有HOH，不含键，C错误；C2H4分子中含有4个HC键和1个C=C键，有1个键，D错误。11121314158.(2019新疆兵团农八师一四三团第一中学高二期中)键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2123456789 101112131415解析H2中的键是两个氢原子的s轨道重叠而成
20、，故不选A项；HCl中的键是氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠而成，故选B项；Cl2中的键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选C项；F2中的键是两个氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选D项。9.(2019福建省长泰县第一中学高二期末)下列分子既不存在s-p 键，也不存在p-p 键的是A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2123456789 101112131415解析HCl分子中存在s-p 键，故A错误；HF分子中存在s-p 键，故B错误；SO2分子中存在p-p 键和p-p 键，故C错误；SCl2分子中只存在p-p 键，故D正确。10.下列分子中含有两个键的组
21、合是H2OCO2HCNNH3N2CH4A.B.C.D.123456789 101112131415解析H2O分子中有2个HO键，不含键，错误；CO2 的分子中只有两个C=O键，含有两个键，正确；HCN的分子中有1个CN键，含有两个键，正确；NH3分子中有3个HN键，不含键，错误；N2 的分子中有1个NN键，含有两个键，正确；CH4 的分子中有4个HC键，不含键，错误。故分子中含有两个键的是。123456789 101112131415题组三关于共价键的综合考查题组三关于共价键的综合考查11.下列关于共价键的说法错误的是A.原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B.电负性相同或差值小的非金
22、属原子之间形成的化学键为共价键C.HCl中Cl显1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D.H2O分子中有两个OH共价键123456789 101112131415解析在形成HCl分子时，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl，导致共用电子在Cl原子附近出现的概率较大，从而使Cl原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，故HCl中Cl显1价。12.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的立体构型一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小123456789
23、 101112131415解析解析由P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，可知其结构为 ，每个P原子形成3个共价键，该分子中共有4个P原子，故共价键数目为12，B项正确。13.(2020合肥调研)六氧化四磷分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为A.10 B.12 C.24 D.28123456789 10111213141514.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_。123456789
24、 101112131415综合强化解析由同一种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键，由不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。所以只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。123456789 101112131415解析键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的；单键都是键，而双键或三键中才含有键，所以只有键的是；既有键又有键的是。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。解析构成氢气的氢原子都是只有s轨道，所以含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是氢气。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠
25、形成的键的是_。123456789 101112131415解析含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有氢原子，所以正确的答案选。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，正确的答案选。15.(2019长沙高二月考)回答下列问题：(1)1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。1 mol乙醛分子中含有 键的数目为_。123456789 10111213141576NA(或3.6121024)解析乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为 、，1个CO(NH2)2分子中含有7个
26、键。1 mol乙醛中含有键的数目为6NA。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。123456789 1011121314151211解析N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，1个CO分子含有 1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN的结构式为HCN，1个HCN分子中键与键均为2个。解析设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为 。单键为键，双键有1个键和1个键，所以1个C2H4分子中共含有5个键和1个键。(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。123456789 10111213141551返回
