1、2.3 2.3 从海水中提取溴和碘（从海水中提取溴和碘（3 3） 知识要点知识要点 1氧化还原的基本概念 概念 定义 要点 氧化还原反应 有电子转移（得失或共用 电子对的偏移）的反应 电子转移是本质，化合价的升降是标志、特 征 氧化反应 物质所含元素化合价升高 的反应 物质所含元素的原子失去电子的外部表现为 元素化合价的升高 还原反应 物质所含元素化合物价降 低的反应 物质所含元素的原子得到电子的外部表现为 元素化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 物质发生了氧化反应，这一变化可称为被氧 化 被还原 元素得到电子的过程 物质发生了还原反应，这一变化可称为被还 原 氧化产物 通过发生氧化反应
2、所得到 的生成物 在氧化还原反应中，氧化产物与还原产 物可以是同一种产物， 也可以是不同的产物； 氧化（还原）产物可以只有一种产物，也可 以有多种产物。 还原产物 通过发生还原反应所得到 的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 氧化剂在反应中被还原。常见氧化剂：活泼 的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较 高价含氧化合物、过氧化物 还原剂 失去电子的反应物 还原剂在反应中被氧化。常见还原剂：活泼 或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价 态的化合物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失 电子能力有关，与得失电子数目无关。 还原性 失去电子的能力 2. 氧化还原反应中的几个基本规
3、律应用 （1）表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有 还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 （2）氧化性还原性强弱比较规律 （3）反应先后顺序规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最 强的还原剂作用； 同理， 在浓度相差不大的溶液中， 同时含有几种氧化剂时， 若加入还原剂， 则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 （4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循“高价 低价中间价”的规律。 （5）电子守恒规律 在任何氧化还原反应中， 氧化剂得电子
4、 （或共用电子对偏向） 总数与还原剂失电子 （或 共用电子对偏离）总数一定相等。 3.如何比较物质氧化性或还原性的强弱 （1）金属和非金属元素的氧化性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应越容易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同 一氧化剂反应时，反应越容易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如 ，
5、 根据铁被氧化程度的不同 ， 可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的 程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 （5）根据元素周期表进行比较 一般地， ：同一主族从上到下氧化性依次减弱，还原性依次增强；同一周期从左到右氧化性 依次增强，还原性依次减弱。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少 无关。如还原性：无关。如还原性： ，氧化性：，氧化
6、性：。 例题解析例题解析 例 1.下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单 质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. D. 例 2. 反应 8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A. 8：3 B. 3：8 C. 6：1 D. 1：6 巩固练习巩固练习 一、单项选择题 1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ） A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高 D氧化还原反应的本质是电子的
7、转移 2实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ） AO2 H2 CO2 BO2 CO2 CH2 O2 D CO2 3下列说法中错误的是（ ） A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应 4CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1 价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2， 其中水是（ ） A还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂 C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 5某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A可能被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 6下列变化
8、中，需加还原剂才能实现的是（ ） A.Cl2Cl - B.FeCl 2FeCl3 C.CCO2 D.KMnO4MnO2 7.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl 22Cl +Br 2，下列说法正确的是（ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 8.在 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A.12 B.11 C. 21 D. 32 9.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A.HCl+NaOHNaCl+H2O B.Zn+2HClZnCl+H2 C.HCl+Ag
9、NOAgCl+HNO3 D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O 10.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（ ） A.用氯气消毒自来水 B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是 CaCO3) C.用食盐腌渍食物 D.用小苏打治疗胃酸过多 11. 以下关于化学反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中， 电子转移的方向和数目的叙述中， 正确的是（ ） A. Cl 由-1 价升高到 0 价失去 6e B. Cl 由+5 价降低到 0 价得到 5e C.Cl 由+5 价降低到-1 价得到 6e D. 以上反应不是氧化还原反应 12.在 3Cu+8HNO3(稀)3Cu
10、(NO3)2+2NO+4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化，则被还原的 HNO3 的质量是（ ） A168g B42g C126g D60g 二、填空题 13.选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的 化学方程并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。 （1）一种单质氧化另一种单质 。 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。 （4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。 14.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3） ，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中 能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方
11、向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量 之比是 。 16. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同 压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） Al11 B221 C231 D432 17.在 KI 和 KIO3混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化 的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， 化学方程式为：
12、 KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)， 下列叙述正确的是（ ） AO3在反应中被还原为 O2 B该反应的还原产物为 I2 C1mol O3在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 19.实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O22NO2；2H +2I+NO 2NO+I2+H2O。在这一过程 中，每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ） A16g B28g C32g D46g 20. 请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和 Fe2（SO4）3分别填入下面对应的 横线上，组成一个未配平的化学方程式。 （1）_+_+_+_+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_ （3）反应中 1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol 电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _
