1、化工生产能否做到又快又多 知识要点 一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 三原料 三阶段 三反应(均放热) 三设备 净化 黄 铁 矿 或 S 造气 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 或 S+O2 点燃 SO2 沸腾炉 除尘 (防止 催化剂 中毒) 空气 催化 氧化 2 SO2 + O2 2 SO3 接触室(含热 交换器) 98.3% 浓 硫酸 SO3 吸收 SO3+ H2O H2SO4 吸收塔 二、合成氨的适宜条件 1合成氨条件的选择: N2+3H2 2NH3+Q, 反应特点:常温下几乎不反应;正反应为气体体积减小的方向;正反应为放热反应方向。 适宜条件选择: (1)适宜的
2、压强:压强越大,有利于氨气的合成,但压强过大,所需动力大,材料抗压性 要强,设备制造要求高,成本高,选择的压强在 20 MPa 至 50 MPa。 (2)适宜的温度: 温度越低越有利于氨的合成,但温度太低, 反应速率小,达平衡时间长, 单位时间产量低,因此反应温度不宜太低,同时考虑催化剂活性温度范围,500左右时, 催化剂活性最大。 (3)使用催化剂:催化剂不影响合成氨的平衡移动,但可以加快反应速率。 (4)其他:及时分离出氨,并不断补充 N2和 H2,促使平衡正向移动,有利于氨的合成。 学法指导 化工生产三原理在硫酸工业制法中的应用 1化学平衡和反应速率原理 (1)温度:二氧化硫催化氧化是一
3、个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断,温度较低 对反应有利。但是,温度较低时,反应速率低,考虑催化剂在 400500活性最大,在实 际生产中, 选定 400500作为操作温度, 这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。 (2) 压强: 二氧化硫催化氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应, 根据化学平衡理论判断, 加压对反应有利,但是,在常压、400500时,二氧化硫的转化率已经很高,加压必须增 加设备的抗压力,增大投资和能量消耗,故在实际生产中,通常采用常压操作,并不采用高 压。 2热交换原理:二氧化硫接触氧化是一个需要加热的反应,在接触室中生成的热量经 过热交换器, 传递给进入接触室的需要预
4、热的混合气体, 为二氧化硫的接触氧化创造了有利 条件,节约了能源;同时,避免了反应后的混合气体因温度过高而抑制三氧化硫的形成,有 利于平衡正向移动。 3逆流原理:液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程中充分接触反应。 例如,热交换器中,冷的和热的气体(或液体) ,采用逆流的方法进行热量交换;在 SO3的 吸收时,98.3%的浓硫酸由上淋下,气体由下往上,使吸收更完全。 疑难解答 如何选择工业合成氨的适宜条件 在实际生产中,需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面情况, 以确定最佳的生产条件。 反应条件 对提高化学反应 速率的影响 对提高平衡混合物中氨 的体积分数的影响
5、合成氨 适宜条件的选择 使用催化剂 有利 无 一般选用铁触媒 增大压强 有利 有利 压强越高,对设备、材 料的要求也高。一般采 用 2050MPa 升高温度 有利 不利 适宜温度,考虑催化剂 活性温度范围,一般选 择 500C 左右 例题解析 例 1:在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + 196.6KJ (1)该反应在 (设备)中进行,这种生产硫酸的方法叫做 ; (2)在实际生产中,操作温度选定 400500,这是因为 ; (3)硫酸工业选定压强通常采用 ,作出这种选择的依据是 。 例 2:在合成氨工业中,下列事实能否用勒夏特列原
6、理来解释?说明理由。 (1)500左右的温度比室温更有利于合成氨的反应。 (2)使用催化剂有利于合成氨的反应。 (3)高压有利于合成氨的反应。 (4)向循环气体中不断补充氮气和氢气,并将生成的氨气及时从混合气体中分离出去,这 样做有利于合成氨的反应。 巩固练习 一、选择题 1以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( ) A沸腾炉 B氧化炉 C吸收塔 D接触室 2工业生产常采用加压措施的是( ) AH2+Cl2 点燃 2HCl B2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+ H2+Cl2 CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D 2SO2+O22SO3 3对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是(
7、 ) A提高反应物的转化率 B改变平衡混合物的组成 C增大正反应速率,减小逆反应速率 D以同样程度改变正逆反应的速率 4合成氨生产过程中的措施与化学平衡移动原理无关的是( ) A选择适当的催化剂 B增大体系压强 C增大氮气的浓度 D不断分离液氨 5 在硫酸工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中 SO3会与杂质反应 B硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧 CSO3用 98.3的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使 SO3吸收完全 DSO2氧化为 SO3需要使用催化剂,这样可以提高 SO2的转化率 6对于可逆反应:N2(g
8、)+3H2(g)2NH3(g)+Q。下列说法中正确的是( ) A达到平衡时,NH3的生成速率等于 NH3的分解速率 B达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等 C达到平衡时,若加入 N2,在重新达平衡时,NH3的浓度比原平衡时增大,H2的浓 度比原平衡时增大 D达到平衡时,若升高温度,加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以 平衡向逆反应方向移动 7工业上合成氨时一般采用 500左右的温度,其原因是( ) 适当提高氨的合成速率 提高 H2的转化率 提高氨的产率 催化剂在 500时活性最大 A只有 B C D 8将 H2和 N2的混合气体通入合成塔中,经过 1 个小时达到平衡,此时 N2
9、、H2、NH3的浓 度分别为 3、7、4(单位均为 mol/L) ,则以下叙述正确的( ) N2的反应速率为 2mol/(L h) H2的反应速率为 7 mol/(L h) H2的起始浓度为 13mol/L N2起始浓度为 2 mol/L H2的转化率为 46.2% A B C D 9有平衡体系 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q,为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措 施是( ) A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂 10二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)+Q。在测定 NO2的相对分子质量时,下 列条件中较为适宜的是( )
10、A温度 130、压强 3.03 105Pa B温度 25、压强 1.01 105Pa C温度 130、压强 5.05 104Pa D温度 0、压强 5.05 104Pa 11在 N2 +3H2 2NH3的平衡体系中,当分离出 NH3时,下列说法中正确的是( ) A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先增大后变小 12 合成氨所需 H2由煤和水反应制得, 其中一步反应为: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)+Q。 要使 CO 转化率提高,下列选择正确的是( ) A增大 H2O(g)的浓度 B增大 CO 的浓度 C升高温度 D增大压强 二
11、、填空题 13某温度下,在 a L 的密闭容器中,2SO2 +O22SO3 + Q ,反应达到平衡,若向该容器 中注入一定量的二氧化硫气体,平衡向 移动;若使容器内气体温度升高,平 衡向 移动,正反应速率 ,逆反应速率 ;若充入与 原平衡状态时容器中相同量的 SO2、O2、SO3,平衡向 移动。 14一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3,达平衡后, (以下选填“向右” 、 “不” 、 “向左” ) 保持容器体积一定,通入 N2,平衡 移动。 保持容器体积一定,通入 Ar,平衡 移动。 保持容器压强一定,通入 Ar,平衡 移动。 保持容器体积一定,通入 N2、H2、NH3,使浓
12、度都变为原来的 2 倍,平衡 移动。 15合成氨工业中,原料气(N2、H2、少量 CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前常用醋 酸二氨铜(I)溶液吸收原料气的 CO,其反应是: Cu(NH3)2Ac+CO+ NH3 Cu(NH3)3Ac CO + Q (1)必须除去原料气中 CO 的原因是 ; (2)醋酸二氨铜(I)溶液吸收 CO 生产适宜条件是 ; (3) 吸收 CO 后的醋酸铜氨液经过适当处理可再生, 恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用, 醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是 。 拓展提高 16有 A 气体和 B 气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应: A(g)+ 3B(g) 2C(g)
13、+ Q(Q0) (1) 升高温度, 该反应的正反应速率(v正) , 逆反应速率(v逆) , 气 体 C 的百分含量 。 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若增大压强,A 的转化率 ;若已达平衡后再加入 A,A 的转化率 。 (以上均填“增大”、“减小”或“不一定”) (3) 若加压到 10 101.3 KPa 时, 其它条件不变, 发现平衡逆向移动, 原因应该是_ (填 序号) A由于体积变大,反应朝着体积增大方向移动 B由于只有 A 状态发生了变化 C由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动 D由于 A 和 B 的状态一定都发生了变化 E若 B 状态发生了变化,A 状态可能发生
14、了变化也可能没有变化 (4)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断,C 的百 分含量最高的一段时间是 。 (5) 据图判断反应在 t2t3这段时间内, 曲线变 化的原因是_,t5t6时间内曲线变化的 原因可能是_。 (以上均填编号) A加催化剂 B扩大容器的体积 C降低温度 D增大压强 17. 恒温下,将 a molN2与 b molH2的混合气体 通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反 应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻t时, nt(N2) =13 mol, nt(NH3)= 6 mol,计算 a 的值。 (2)反应达平衡时
15、,混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下) ,其中 NH3的含量(体积分 数)为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n始n平= 。 (4)原混合气体中,ab= 。 18对于 2X(g)Y(g)的反应体系,在压强一定时,平衡体系中 Y 的质量分数 w(Y)随温度的变化情况如右图所示(实线上的任何一点 为对应温度下的平衡状态) 。 (1) 该反应的正反应方向是一个 反应 (填“吸热”或“放热”) 。 (2)A、B、C、D、E 各状态中,v(正)v(逆)的是 。 (3)维持 t1不变,EA 所需时间为 x,维持 t2不变,DC 所需时 间为 y,则 x y(填“”或“”) 。