1、广西壮族自治区钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第十四周考试化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(molL-1)8.6HA0.102.0HB0.12下列说法正确的是()A. HA为强酸，HB为弱酸B. 溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 升高温度，溶液中c(H+)增大，pH减小D. 溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)2. 已知25时有关弱酸的电离常数如表所示：化学式HAH2B电离常
2、数Ka=1.710-6Kal=1.310-3；Ka2=5.610-8则下列有关说法正确的是()A. 等物质的量浓度的各溶液的pH大小关系为Na2BNaHBNaAB. 将amolL-1的HA溶液与amolL-1的NaA溶液等体积混合，混合液中cNa+cA-C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为B2-+2HA=2A-+H2BD. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为cNa+cHB-cB2-cH2B3. 常温下，有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：下列说法
3、不正确的是()A. 分析可知，常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-的浓度均逐渐减小4. 取两份10mL0.05molL-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加0.05molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A. 由a点可知：Na
4、HCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B. abc过程中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C. ade过程中：c(Na+)y5. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A. 该酸-lgKa4.7B. NaA的水解平衡常数Kb=1KaC. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)c(H+)=c(OH-)10. 实验测得10mL0.50molL-1NH4Cl溶液、10mL0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。已知25C时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5。下列说法不正
5、确的是()A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmolL-1，溶液pH变化值小于lgxC. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中cOH-减小，cH+增大，pH减小D. 25C时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：cNa+-cCH3COO-=cCl-cNH4+11. 常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某酸(HA)溶液，溶液中HA，A-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是已知X=cXcHA+cA-，X=HA或A-()A. Ka
6、(HA)的数量级为10-5B. 溶液中由水电离出的c(H+)：a点b点C. 当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D. 当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL12. 常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知KspMg(OH)2=5.610-12()A. a点溶液中，cNH4+cH+cbD. 常温下，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-1013. 已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，向10mL0.lmolL-1一元碱ROH溶液中逐滴加
7、入0.1molL-1的醋酸溶液，所得溶液的pOH及导电能力变化如图。下列说法错误的是()A. 溶液中的离子浓度总和大小关系：bdB. 常温下，CH3COOR溶液中，c(R+)=c(CH3COO-)C. d点溶液中，2c(ROH)=c(CH3COOH)-c(CH3COO-)D. 常温下，ROH的电离平衡常数约为10-514. 下列叙述正确的是()A. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中cCH3COO-cCH3COOHcOH-增大B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4+cCl-1C. 25时，0.1molL-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D. 25时，amolL
8、-1一元酸HA与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，则ab15. 常温下0.1molL-1 CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A. 中CH3COOHCH3COO-H+OH-B. 等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C. 等体积混合后，溶液呈酸性，则Na+CH3COO-H+D. 等体积混合后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小二、填空题（本大题共2小题，共20分）16. 磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质溶液，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)，氢气由石油气经过一系列转化
9、后得到(图2)。根据题意，回答下列问题：(1)图1中“a”表示_(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极c的电极反应式为_；实验室模拟该燃料电池(产物水不排出)工作，初始时电解质溶液为100g质量分数为50.9%的H3PO4溶液，工作一段时间后，H3PO4的质量分数变为50%，则这段时间内外电路上转移的电子数为_NA(不考虑水的蒸发)。(2)写出图2中“改质器”内发生反应的化学方程式：_，反应中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)一定温度下，在容积为1L的恒容容器中，模拟进行“移位反应器”中的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中某时刻各组分的物质的量浓度如下
10、表所示，其中4min时向容器中加入了一定量的组分气体。时间(min)c(CO)(molL-1)c(H2O)(molL-1)c(CO2)(molL-1)c(H2)(molL-1)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.150.250.150.15该温度下，4min时该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)，其理由是_(结合计算式)。17. 燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。已知常温下亚硫酸的电离常数Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7，一水合氨的电离常数为Kb=
11、1.810-7。向混合液中通空气氧化的离子方程式：_。关于NH4HSO3溶液，下列说法正确的是_(填字母)。A.NH4HSO3溶液呈酸性是因为NH4HSO3=NH4+H+SO32-B.NH4HSO3溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)C.NH4HSO3溶液中c(NH4+)+c(NH4H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.NH4HSO3溶液中c(HSO3-)c(NH4+)c(H2SO3)c(SO32-)c(H+)常温下，若溶液中cSO32-cH2SO3=0.15时，溶液的pH=_。三、实验题（本大题共2小题，共20分）1
12、8. 草酸(H2C2O4)常用作还原剂和漂白剂，在25时为无色透明结晶，电离常数Ka1=5.010-2、Ka2=6.410-5。(1)某科研小组欲配制250mL0.1molL-1H2C2O4溶液。需要用托盘天平称量草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量是_g。配制过程中，下列仪器中未用到的是_(填仪器名称)。(2)取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。图中曲线表示的含碳微粒是_(填微粒符号)。25，HC2O4-的水解平衡常数Kh=_。pH=7时，若溶液中c(HC2O4-)=xmolL-1，c(C2O
13、42-)=ymolL-1，则溶液中c(Na+)=_molL-1(用含x、y的代数式表示)。M点溶液的pH为_(lg2=0.3)。19. (1)现有0.1molL-1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_四、推断题（本大题共1小题，共10分）20. A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、
14、E三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；甲、乙为气态非金属单质；W和X分子中都含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)B元素基态原子的电子排布图为_，D元素基态原子的价电子排布式为_。(2)E原子核外共有_种不同空间运动状态的电子，有_种不同能量的电子， _种形状不同的原子轨道。(3)M分子的B原子采取_杂化；W和M化合生成的离子化合物中，阳离子键角为_，阴离子的空间构型为_。(4)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所
15、得溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。该溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。五、计算题（本大题共2小题，共20分）21. Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：(1)浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有_(填化学式)。(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，
16、加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.00010-2molL-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量_(写出计算过程)。负载量=催化剂质量催化剂质量+载体质量100%(3)硫化。400C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为_。研究表明，硫化过程
17、中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：_，最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0200C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200300C范围内，固体质量增加的主要原因是_。22. 25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1molL-1一元弱酸HA两种溶液。(1)写出0.1molL-1一元弱酸HA的电离方程式_。(2
18、)0.1molL-1的H2SO4中水电离出的c(H+)为_。(3)向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_。(4)向0.1molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_。c(H+) n(A-) c(OH-) Ka c(A-)c(HA)(5)实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2(SO4)3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式_。参考答案1.D2.D3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.C10.C11.A12.C13.C14.C15.B16.(1)电子移
19、动；O2+4H+4e-=2H2O；0.2(2)CxHy+xH2O800xCO+(x+y2)H2；氧化剂(3)向逆反应方向进行；4min时，Qc=0.150.150.150.25=0.6K=0.10.10.10.2=0.517.2HSO3-+O2=2SO42-+2H+BC 418.(1)3.2圆底烧瓶(2)HC2O4-210-13(x+2y)4.219.(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色。若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红
20、色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热20.(1)；2s22p4(2)9；5；2(3)sp2；10928；平面三角形(4)大于；ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)21.(1)Al3+、H+(2)n(Cr2O72-)=5.00010-2mol/L12.0010-3L=6.00010-4mol，滴定时Cr2O72-Cr3+、Fe2+Fe3+，根据电子守恒可得关系式：Cr2O72-6Fe2+，则n(Fe2+)=6n(Cr2O72
21、-)=66.00010-4mol=3.60010-3mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O32Fe3+2Fe2+，则n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=0.53.60010-3mol=1.80010-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.80010-3mol160g/mol=0.2880g，该负载型催化剂的负载量=0.2880g2.000g100=14.40(3).SO2+2H2=催化剂400S+2H2O .FeS2与H2反应生成FeS和H2S，H2S再与SO2反应生成S和H2O(4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物22.(1)HAH+A-(2)5.010-14mol/L(3)19:11(4)(5)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+11
