1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修第一节元素周期表第一章 物质结构 元素周期律 教学目标教学目标 v知识与能力知识与能力v、掌握元素周期表的结构v、理解原子结构与元素周期表的关系v、了解原子结构与元素性质的关系。v、能初步学会总结元素递变规律的能力 v、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。v教学重点：教学重点：v1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。卤族元素性质与原子结构的关系。v教学难点：教学难点：v碱金属元素的原子结构与性质的关系。质量数、同位素、核素的概念。门捷列夫（门捷列夫（18341907）俄国化学家。）俄国化学家。1834年年2月月7日日生于西伯利亚托博尔斯克
2、，生于西伯利亚托博尔斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡日卒于彼得堡（今列宁格勒）。（今列宁格勒）。1850年入年入 彼得堡师范学院学习化学，彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大年任彼得堡大学副教授。学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。年他到德国海德堡大学深造。1860年年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。年获化学博士学位。1866
3、年任彼得堡大学普通化年任彼得堡大学普通化学教授，学教授，1867年任化学教研室主任。年任化学教研室主任。1893年起，任度年起，任度量衡局局长。量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上，总结出一条规律：的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这
4、就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律于1869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现的，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期
5、表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将列夫，将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 一、元素周期表编排原则：一、元素周期表编排原则：1 1、把电子层数相同的元素按原、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。成一个横行。2 2、把不同横行中最外层电子数、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的
6、顺相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。序由上到下排成纵行。二、元素周期表的结构：二、元素周期表的结构：1 1、周期：、周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数 =电子层数电子层数 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期
7、不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素按电子层数递增的顺序由上元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。到下排成纵行。族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列镧系元素镧系元素:57 577171号，共号，共
8、1515种种锕系元素锕系元素:89 89103103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素:92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素镧系与锕系 主族元素在周期表中所处的主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的位置，取决于该元素的（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D【课堂练习【课堂练习】下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最
9、外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期
10、第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14基本组成基本组成(行、列、周期、族）行、列、周期、族）上下上下,左右相邻元素序数的关系左右相邻元素序数的关系;性质的递性质的递变规律；变规律；记记136号元素；号元素；主族元素的位置与原子结构的
11、关系主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数周期序数=电子层数电子层数;主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数)6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质氧化性单质氧化性逐渐增强逐渐减弱单质还原性单质还原性逐渐增大逐渐减小原子半径原子半径最外层电子数相同，电子层数增多电子层数相同，最外层电子数增多原子结构原子结构（2）同主族从上到下（1）同周期从左到右 熔沸点的递变规律：熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）同主族元素（从上到下）金属（碱金属）金属（碱金属）逐渐降低逐渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）非金属（卤族、氧族、氮族）逐渐逐
12、渐升高升高 元素的性质呈现出元素的性质呈现出周期性周期性的变化，那的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的么这种周而复始是不是又回到了原来的起点起点了呢？了呢？每一主族的元素性质每一主族的元素性质相似相似，是不是完，是不是完全全相同相同？【思考与交流【思考与交流】牢记短周期元素：牢记短周期元素：熟记主族元素和熟记主族元素和0族元素：族元素：Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯 它们的性质具有哪些它们的性质具有哪些相似相似点？又有什么样的点？又有什么样的不同不同呢？呢？碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元
13、素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习【自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表页表格格碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的最外层电子数，从碱金属原
14、子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦干表面的煤油后取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较钠与氧气的反应比较。取一小块钾，擦取一小块钾，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热，在石棉网上加热，观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气
15、的反应比较。钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红 在小烧杯中放入一些水，然后取在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，
16、吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象。钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红 根据实验讨论钠与钾的性质有根
17、据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？钠与钾都能与氧气、水发生钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同反应，但反应的剧烈程度不同（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O
18、 O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2
19、H2O=2ROH+H2Li、Rb、Cs 又如何呢？又如何呢？某碱金属某碱金属3.9g3.9g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.1g0.1g，则该金，则该金属是什么？属是什么？（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越
20、，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C元素金属性强弱
21、判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？金
22、属性金属性NaNaMgMgAlAl元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性氧化性AlAl
23、3+3+MgMg2+2+NaNa+，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（g g/c cm m3 3）熔熔 点点(。C C)沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.5 53 34 41 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.9 97 79 97 7.8 81 18 88 82 2.9 9钾钾K K1
24、19 9 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.8 86 66 63 3.6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银 白白 色色，柔柔 软软1 1.5 53 32 23 38 8.8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽，柔柔 软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略
25、带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾的化合物最大用途
26、是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课堂小结【课堂小结】最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱（1 1）卤素的原子结构）卤素的原子结构（2）卤素单质的化学性质）卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、
27、I2与与 H2 反应的化学反应的化学方程式。方程式。对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：、相似性：名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 1)1)卤素与氢气的反应
28、卤素与氢气的反应表现为：表现为：（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性、递变性Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例特例）Cl2 H2O=HClHClO2)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br=2ClBr2 (2)Cl2 2I =2ClI2 (3)Br2+I =BrI2 思考
29、：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力
30、渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 卤素单质卤素元素单质的物理性质卤素元素单质的物理性质卤素的物理性质卤素的物理性质有和相似递变性有和相似递变性？思考推测：砹可能具有的物理性质黑色或是灰黑色固体，难溶黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性一定的挥发性卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag+Br2光照光照
31、 2AgI 2Ag +I2光照光照感光性感光性用途：用途：中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了四、原子的构成四、原子的构成 质子质子 中子中子 电子电子 质量质量/kg 1.67310-27 1.675 10
32、-27 9.109 10-31 相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值近似整数值 1 1 忽略不计忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27 kg1、质量数、质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的的相对相对质量质量取取近似整数值近似整数值加起来所得的数值，加起来所得的数值，叫叫质量数质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态
33、；d代表化合价代表化合价ab+dXc+-各代表什么？各代表什么？da、b、c、【思考与交流【思考与交流】五、元素、核素、同位素五、元素、核素、同位素v元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子原子的总称。的总称。v核素：核素：具有一定数目的具有一定数目的_和一定数目和一定数目的的_的的_原子。原子。v同位素同位素：_相同而相同而_不同的不同的同一元素的同一元素的_原子，互称同位素。原子，互称同位素。氢元素的三种核素氢元素的三种核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚 HDT氢氢重氢重氢超重氢超重氢同位素同位素:碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 18O
34、 氯氯 35Cl 37Cl 铀铀 234U 235U 238U 6668881717929292 课堂练习课堂练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2 4种元素，种元素，8种不同的原子，种不同的原子，8种分子。种分子。v质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类；v中子：决定同一元素的不同核素（同位中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；素）；v质子和中子：决定核素（同位素）的种质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的
35、质量；类；决定原子的质量；v电子：（最外层电子）决定元素的化学电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；性质；v质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。【同位素小结【同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的还是化合态，各种同位素的原子个数
36、百分比原子个数百分比(丰丰度度)一般为定值。一般为定值。同位素的应用：同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时学研究中有着重要的用途，如考古时利用利用 测定一些文物的年代；测定一些文物的年代；C146HH3121和用于制造氢弹；用于制造氢弹；利用利用 育种，治疗癌症和肿瘤。育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素放射性元素课堂练习课堂练习v在（在（1）Li、（、（2）N、（、（3 Na、（、（4）Mg、（、（5）Li、（、（6）C中：中：v（1）和和 互为同位素。互为同位素。v（2）和和 质量数相等，但不能互称质量数相等，但不能互称同位素。同位素。v（3）和和 的中子数相等，但质子数的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。不相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）
