1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第四五课时第四五课时 选修选修4 4化学反应原理化学反应原理 第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1学习培训 复习复习 化学平衡状态的标志是什么？化学平衡状态的标志是什么？固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶1.1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随时间的变化关系如何？时间的变化关系如何？2.2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？2学习培训V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2
2、建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动移动原因：外界条件的改变，移动原因：外界条件的改变，V V正正V V逆逆移动的方向：取决于移动的方向：取决于V V正，正，V V逆的大小逆的大小3学习培训实验实验2-52-5：已知在：已知在的溶液中存在着如下平衡：的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+实验探究实验探究1 1 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？变量：变量：不变量
3、：不变量：因变量：因变量：氢离子的浓度氢离子的浓度K2Cr2O7的浓度，体积的浓度，体积溶液的颜色变化溶液的颜色变化4学习培训步骤 Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+实验探究实验探究1 1 实验编号实验编号步骤步骤现象现象 对照实验对照实验滴加滴加5 5滴滴浓浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加5 5滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOH滴加滴加5 5滴滴水水取三支试管各加入取三支试管各加入1 1吸管吸管0.1mol/L0.1mol/L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，按下溶液，按下表步骤操作，观察并记录。表步骤操作，观察并记录。橙色变
4、深橙色变深黄色黄色5学习培训实验实验2-52-5：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+结论结论分析：分析：增大增大c c（H H+），平衡向逆反应方向移动），平衡向逆反应方向移动减小减小c c（H H+），平衡向正反应方向移动），平衡向正反应方向移动6学习培训实验实验2-52-5：Cr2O72-(橙色橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色黄色)+2H+实验实验编号编号步骤步骤c（H+）显色离子浓度的变化显色离子浓度的变化平衡移动方向平衡移动方向滴加滴加5 5滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4c（Cr2O72-）滴加滴加5 5滴滴6mol/L6mol/LNaO
5、HNaOHc（CrO4-）结论结论增大增大增增大大逆逆增大增大减小减小正正分析：分析：增大增大c c（H H+），平衡向逆反应方向移动），平衡向逆反应方向移动减小减小c c（H H+），平衡向正反应方向移动），平衡向正反应方向移动7学习培训一、一、化学平衡的移动化学平衡的移动8学习培训Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)预测：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？预测：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？（1 1）滴加饱和）滴加饱和FeClFeCl3 3溶液？溶液？（2 2）滴加浓度较大的）滴加浓度较大的KSCNKSCN溶液？溶液？（3 3）滴加）滴加NaOHNaOH溶液？溶液
6、？二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素 1.1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响9学习培训Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)实验实验2-62-6：取三支试管，分别加入：取三支试管，分别加入1 1吸管吸管0.005mol/L0.005mol/L的的 FeClFeCl3 3溶液和溶液和1 1吸管吸管 0.01mol/L0.01mol/L的的KSCNKSCN溶液混合溶液混合,。试管编号试管编号1 1号号2 2号号对照实验对照实验步骤步骤(1)(1)滴加饱和氯化铁溶液滴加饱和氯化铁溶液1 1滴滴滴加浓滴加浓KSCNKSCN溶液溶液1 1滴滴滴加水滴加水1 1滴滴现象现象
7、血红色血红色血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深10学习培训步骤步骤(2)(2)把把1 1号试管内溶液均分号试管内溶液均分为置于两支试管中为置于两支试管中把把2 2号试管溶液均分为置于两号试管溶液均分为置于两支试管中支试管中步骤步骤(3)(3)滴稀滴稀NaOHNaOH溶液溶液5 5滴滴对照实验滴对照实验滴加水加水5 5滴滴滴加稀滴加稀NaOHNaOH溶液溶液5 5滴滴对照实验滴加对照实验滴加水水5 5滴滴现象现象试管编号试管编号 1 1号号2 2号号对照实验对照实验步骤步骤(1)(1)滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液 1 1滴滴滴加浓滴加浓KSCNKSCN溶液溶液1 1滴滴滴
8、加水滴加水1 1滴滴现象现象血红色血红色血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)血红色变浅血红色变浅血红色变浅血红色变浅11学习培训Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色血红色)分析：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？分析：增大或减小反应物的浓度，平衡怎样移动？结论结论增大增大c c（FeFe3 3），），c c（SCNSCN-），平衡向正方向移动；），平衡向正方向移动；减小减小c c（FeFe3 3），平衡向逆方向移动。），平衡向逆方向移动。12学习培训t0 t1 t2t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆 活动：下图
9、反应体系是活动：下图反应体系是t t1 1时刻达到平衡时刻达到平衡v vt t图，请分别图，请分别作出作出t t2 2时时增大反应物浓度增大反应物浓度和和减少反应物浓度减少反应物浓度的的v vt t图图 13学习培训t0 t1 t2 t3t tV VV V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆V V正正V V逆逆V V正正=V V逆逆增大反应物浓度增大反应物浓度条件的改变条件的改变瞬间速率的改变瞬间速率的改变及大小关系及大小关系 平衡移动的平衡移动的方向方向增大增大C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)正反应方向正反应方向14学习培训减小反应物浓度减小反应物浓度增大增大C C反反V(V(正正)V
10、(V(逆逆)正反应方向正反应方向条件的改变条件的改变瞬间速率的改变瞬间速率的改变及大小关系及大小关系 平衡移动的方向平衡移动的方向减小减小C C反反V(V(正正)V(V(逆逆)逆反应方向逆反应方向15学习培训增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？16学习培训减小生成物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？17学习培训课堂小结：课堂小结：条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的平
11、衡移动的结果结果 增大增大C C反反减小减小C C生生增大增大C C生生减小减小C C反反正反应方向正反应方向减弱减弱反应物反应物浓度的增大浓度的增大正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱反应物反应物浓度的减小浓度的减小减弱减弱生成物生成物浓度的增大浓度的增大减弱减弱生成物生成物浓度的减小浓度的减小结论：改变一个条件，平衡向结论：改变一个条件，平衡向 这种改变的方向移动这种改变的方向移动减弱减弱18学习培训 人体吸入人体吸入COCO后后,空气中的空气中的COCO、O O2 2与血红蛋与血红蛋白将建立如下平衡：白将建立如下平衡：CO+O2-血红蛋白血红蛋白 CO-血
12、红蛋白血红蛋白+O2 如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？办呢？你能解释急救的原理么？迁移应用迁移应用1 119学习培训 H H2 2O(g)+C(s)CO(g)+HO(g)+C(s)CO(g)+H2 2(g)(g)，在，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？改变下列条件，能否引起平衡移动？COCO浓度有浓度有何变化？何变化？(1)(1)增大水蒸汽浓度。增大水蒸汽浓度。(2)(2)加入固体炭。加入固体炭。(3)(3)增加增加H H2 2浓度。浓度。正向移动，正
13、向移动，COCO浓度增大浓度增大逆向移动，逆向移动，COCO浓度减小浓度减小不移动。不移动。COCO浓度不变浓度不变迁移应用迁移应用2 2注意：对平衡体系中的固态物质或纯液体，其浓度可注意：对平衡体系中的固态物质或纯液体，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态物或纯液体的量并不看作一个常数，增加或减小固态物或纯液体的量并不影响影响V V正、正、V V逆的大小，所以化学平衡不移动。逆的大小，所以化学平衡不移动。20学习培训（2 2）应用）应用 增大低成本反应物的浓度（投入量增大低成本反应物的浓度（投入量)，提，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本；高高成本原料的转化率，以降低生产成本；及时分离产
14、物，提高原料的转化率。及时分离产物，提高原料的转化率。思考：思考：合成氨工业中重要一步是合成氨工业中重要一步是:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3该反应在一定条件下达平衡时，为提高该反应在一定条件下达平衡时，为提高H H2 2的转的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？化率，从浓度角度分析可采取什么措施？增大增大N N2 2浓度（投入量浓度（投入量)或及时分离出或及时分离出NHNH3 3 21学习培训二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素 2.2.温度对化学平衡的影响（温度对化学平衡的影响（P28P28实验实验2-72-7）红棕色气体红棕色气体无色气体无色气体2NO2
15、N2O4 H=-56.9KJ/molH=-56.9KJ/mol22学习培训二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素 2.2.温度对化学平衡的影响（温度对化学平衡的影响（P28P28实验实验2-72-7）红棕色气体红棕色气体无色气体无色气体2NO2 N2O4 H=-56.9KJ/molH=-56.9KJ/mol现象现象说明体系中说明体系中NONO2 2浓度的浓度的变化变化平衡移动的平衡移动的正逆方向正逆方向平衡移动的平衡移动的热效应方向热效应方向浸泡在热浸泡在热水中水中浸泡在冰浸泡在冰水中水中受热红棕色受热红棕色变深变深遇冷红棕色遇冷红棕色变浅变浅C（NO2）增大增大C（NO2）减小减小平衡
16、向逆反平衡向逆反应方向应方向平衡向正反平衡向正反应方向应方向吸热方向吸热方向放热方向放热方向23学习培训思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？画出升温时上述反应的v-t图24学习培训升高温度V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。25学习培训降低温度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？26学习培训 总结：升高温度升高温度降低温度降低温度向放热的向放热的方向移动方向移动向吸热的向吸热的方向移动方向移动降低温度降低温度升高温度升高温度趋
17、势趋势趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响。逆反应所带来的影响。27学习培训实验探究实验探究 2NO2(气气)N2O4(气气)现象：现象：(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。3.压强对于化学平衡的影响28学习培训压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2(气气)N2O4(气气)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜：当加压气
18、体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于色先变深是由于 ，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动29学习培训3.压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4实验现象说明压强的改变对化学平衡有什么影实验现象说明压强的改变对化学平衡有什么影响？响？向正反应移动，即向压强减小的方向移动。向正反应移动，即向压强减小的方向移动。用用v-t图
19、来表示上述变化。图来表示上述变化。30学习培训增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。31学习培训减小压强V逆vtV正V逆V正V正=V逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？32学习培训 总结：增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向化学平衡向体积增大的体积增大的方向移动方向移动化学平衡向化学平衡向体积减小的体积减小的方向移动方向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变
20、给可逆反应所带来的影响。逆反应所带来的影响。33学习培训练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？移动，但正逆
21、反应速率有无变化？如何变化？34学习培训规律：规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)C(气气)D(气气)0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V正=V逆V逆V正=V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响35学习培训注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能使化学平衡移动；改变压强不能使化学平衡移动；对于只有固体或液体参加的
22、反应，对于只有固体或液体参加的反应，改变压强不能使化学平衡移动；改变压强不能使化学平衡移动；36学习培训练习练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m+n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加(B )37学习培训4.催化剂对于化学平衡
23、的影响催化剂是怎样改变化学反应速率的？请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V正=V逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆38学习培训结论：加入催化剂不会使化学平衡发生移动。根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？系的普遍原理？39学习培训勒夏特列原理勒夏特列原理“减弱减弱”的双重含义的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，定量角度：移
24、动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。而不能完全抵消外界条件的变化量。40学习培训改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结果化学平衡移动结果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应物浓度减小反应物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成物浓度增大生成物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成物浓度减小生成物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强增大体系压强增
25、大体系压强向向气体体积减小气体体积减小的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强减小减小减小体系压强减小体系压强向向气体体积增大气体体积增大的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强增大增大温度温度升高温度升高温度向向吸热反应方向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度降低降低降低温度降低温度向向放热反应方向放热反应方向移动移动体系温度体系温度升高升高催化剂催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影
26、响可逆反应达平衡的时间。衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结影响化学平衡的条件小结 41学习培训2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）1、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压A42学习培训2、反应 2A 2B +E H0A,B,E均为气体，达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、加入正催化剂 D、升温BD43学习培训V正vtV正V逆V逆V正=V逆3、有反应 aA+bB cC +dD 其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件
27、不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压B44学习培训4.在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度(B C )2HBr(g)H2(g)+Br2(g)45学习培训解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的
28、交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。46学习培训一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)47学习培训正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v
29、vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0正正逆逆正正逆逆v vt0增大增大c(反应物反应物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(生成物生成物)平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(反应物反应物)平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(反应物反应物)减小减小c(生成物生成物)平衡正向移动平衡正向移动增大增大c(生成物生成物)减小减小c(反应物反应物)平衡逆
30、向移动平衡逆向移动以反应以反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H 为例为例升高温度升高温度 H0 平衡正向移动平衡正向移动升高温度升高温度 H0 平衡逆向移动平衡逆向移动降低温度降低温度 H0 平衡逆向移动平衡逆向移动 增大压强增大压强 m+nm+np+q平衡正向移动平衡正向移动 增大压强增大压强 m+nm+np+q平衡逆向移动平衡逆向移动 减小压强减小压强 m+nm+np+q平衡逆向移动平衡逆向移动 增大压强增大压强 m+nm+n=p+q或使用催化剂或使用催化剂 平衡不移动平衡不移动 减小压强减小压强 m+nm+n=p+q平衡不移动平衡不移动 方法规律：方法规律：若有一条曲线是
31、连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减减)，则必为改，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆逆)速率线在上者，反应必向正速率线在上者，反应必向正(逆逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。正正逆逆改变浓度改变浓度改变温度改变温度改变压强改变压强改变浓度改变浓度改变温度改变温度改变压强改变压强正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正
32、正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆1、“vt”图：图：48学习培训(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例2、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
33、断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象49学习培训可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，50学习培训2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反
34、应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C51学习培训例例3 3、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);mA(g)+nB(g)pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在
35、平衡体系中A A的质的质量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B52学习培训1 1如图所示，反应：如图所示，反应：X X（气）（气）+3Y+3Y（气）（气）2Z2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下达到平衡）下达到平衡时，混合气体中时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为的百分含量随温度变化的曲线应为（）C53学习培训2、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡
36、时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C54学习培训例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，；反之，c=vt。请。请问下列问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应
37、开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该反应物实际减小的浓度55学习培训温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时的转化率与时间的关系如图间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压
38、强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化率，的转化率，说明增大压强使平衡逆移，说明增大压强使平衡逆移，故故n2。故本题答案是。故本题答案是A。56学习培训例题：例题：可逆反应可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体积分数随压的体积分数随压强（强（P）与温度）与温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数的体积分数变变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压
39、强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)57学习培训如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如图强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一曲线，可知温度升高，看任一
40、曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即吸热反应，即Q0。再再垂直于横坐标画一直线，可垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即大压强使平衡逆移，即(a+b)T1)而压强而压强为为P1的条件下反应，则和上面的例子比，温的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，的转化率低，我们
41、把这两个曲线画在图我们把这两个曲线画在图226上，以示区别。上，以示区别。62学习培训温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时的转化率与时间的关系如图间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化的转化率，说明增大压
42、强使平衡率，说明增大压强使平衡逆移，故逆移，故n2。故本题答。故本题答案是案是A。63学习培训2、压强、压强(或温度或温度)对反应物或生成物的转对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线化率或体积分数的曲线 我们还是以反应我们还是以反应2S02(g)+02(g)2S03(g)为例来说明。我们用纵为例来说明。我们用纵坐标代表坐标代表S02的体积分数，用横坐的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为标代表压强，则在温度为T1的条的条件下，该反应压强增大，平衡正件下，该反应压强增大，平衡正移，移，S02的体积分数降低。如在温的体积分数降低。如在温度度T2的条件下的条件下(T2T1)，由于升，由于升温，平
43、衡逆移，所以压强相同时温，平衡逆移，所以压强相同时S02的体积分数相对变高。这样，的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图我们就画出了如图2-28的曲线。的曲线。64学习培训如可逆反应如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平在一定条件下达平衡状态时，衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如的转化率与温度、压强的关系如图图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)Q_0。看任一根曲线，可知温度升高，看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温的转化率变大，送说明升
44、温使平衡正移，故正反应为吸热使平衡正移，故正反应为吸热反应，即反应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)65学习培训3、速率对时间的曲线、速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。反应反应A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的
45、曲线为（）的曲线为（）首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆逆=V正正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正正V逆逆)，因而，因而终点相同，故终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使使V正和正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为逆的曲线斜率大，故答案为C。66
46、学习培训一定量的混合气体，在密闭容器中发生如一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应下反应:xAxA()B(B()C(C()，达，达到平衡后测得到平衡后测得A A气体的浓度为气体的浓度为0.5molL0.5molL1 1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得达到平衡后，测得A A浓度为浓度为0.3molL0.3molL1 1，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是()()A.A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B.B.x x+y yz z C.C C.C的体积分数降低的体积分数降低 D.B的转化率提高的转化率提高 B、C67学习培训
