1、第1章第3节 原子结构与元素性质1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。2.认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.电负性(1)定义：元素的原子在化合物中 能力的标度。(2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越 ；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越 。(3)标准：以氟的电负性为 作为标准，得出各元素的电负性。2.电负性周期性变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐 。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐 。一、电负性的变化规律及应用 基础知
2、识导学答案吸引电子强弱4.0增大减小答案(3)电负性大的元素集中在周期表的，电负性小的元素集中在周期表的。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐 的趋势。3.电负性的应用(1)判断元素的类别通常，电负性小于2的元素大部分是 元素，电负性大于2的元素大部分是 元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越 ；金属元素的电负性越小，金属元素越 。右上角左下角减小金属非金属活泼活泼答案(3)判断化合物中元素化合价的正负在化合物中，电负性大的元素易呈现 价，电负性小的易呈现 价。(4)利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成 键，电负性差值
3、小或相同的非金属元素的原子之间主要形成 键。负正离子共价答案议一议1.同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？答案答案不一定。通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但A族、A族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。如电负性NO。2.电负性差值大于1.7的两种元素一定能够形成离子化合物吗？答案答案不一定能形成离子化合物。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。二、元素的化合价及元素周期律的实质答案1.元素的化合价(1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是
4、 有着密切关系。(2)规律：除族的某些元素和0族外，元素的最高正价数族序数。非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和 (氢、氟、氧除外)。一般过渡元素具有多种价态。价电子排布8答案2.元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素的周期性变化。(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的。(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于。核外电子排布核外电子层数的增加原子中价电子的多少议一议1.同一周期从左到右元素的最高正价一定升高吗？答案答案不一定。如第2周期的氧无6价，氟无正价。2.最高正价为7价的元素一定在A族吗？答案答案不一定
5、在第A族。如B族的Mn等元素最高正价也为7价。返回答案一、元素电负性的变化规律及应用 重点难点探究1.元素电负性的周期性变化随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。(2)同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。2.元素电负性的应用(1)判断元素类别大于2.0时一般为非金属元素，小于2.0时一般为金属元素。(2)判断元素非金属性强弱非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强；金属元素的电负性越小，元素的金属性越强。(3)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素
6、的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。(5)解释元素的“对角线规则”在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O、Li3N和Mg
7、O、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。解析答案例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_。解析解析由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强解析答案(2)通 过 分 析 X 值 变 化 规 律，确 定 N、M g 最 接 近 的 X 值 范 围：_X(Mg)_，_X(N
8、)”或“(6)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(X)1.7时，它们之间通常形成离子键；X1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是_。解析解析 Cl与Al的X为3.01.51.51.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的XCSi。OCSi(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。CH4和CO2所含的三种元素中，电负性由小到大的顺序是_(填元素符号)。解析解析由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为CHSi，HCHSi
9、H、C、O解析答案(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_，Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳解析答案解析解析锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；锗单质是一种半导体
10、材料，故C正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，故D不正确。答案答案1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2GeCl4C解析答案(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。解析解析Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性BrCl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学反应方程式为BrClH2O=HClHBrO。BrClH2O=HClHBrO共价Br解题反思元素的电负性越大，元素的非金属性越强，化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。二
11、、元素周期律及其实质1.元素周期律：元素的性质如原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的最高正化合价或最低负化合价、元素的第一电离能、元素的电负性、元素最高价氧化物水化物的酸性或碱性、非金属气态氢化物的稳定性等随原子序数的递增而呈周期性变化。2.元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性变化。解析答案例2 下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1)A族元素原子的价电子数_；解析解析A族元素原子的价电子数均为2，B符合。B解析答案(2)第3周期元素的最高正化合价_；解析解析第3周期元素的最高
12、正价由170，C符合。C(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_；解析解析F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，A符合。A(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_；解析解析第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。D解析答案(5)第2周期元素的第一电离能_。解 析 解 析 第 2 周 期 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)ZMB.离子半径：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 解析答案解析解析由图示关系可推知：X为氦
13、元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性：FClS，A项错误；离子半径：S2ClF，B项错误；SCl2的电子式为 ，C项正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，D项错误。答案答案C6.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。解析答案元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_(用元素符号表示)。解析解析 第3周期基态原子有2个未成对电子的原子价电子排布式为3s23p2
14、和3s23p4，同周期从左到右元素的电负性增大(稀有气体除外)，电负性较大的是S元素。S(2)判断下列化合物中属于共价化合物的是_。Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC解析答案解析解析据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。SiC、BeCl2、AlCl3(3)PCl3水解的化学反应方程式为_。解析解析水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为3价，Cl为1价，则在PCl3水解的产物中P的化合价是3价
15、，Cl的化合价是1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl33H2O=H3PO33HCl。PCl33H2O=H3PO33HCl(4)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3价，Cl原子的化合价为1价，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。解析解析水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为3价，Cl的化合价为1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是3价，Cl的化合价是1价，其水解产物是HClO和NH3 H2O。HClO和NH3 H2O返回解析答案dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0eht
16、oibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoif
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