1、专题九化学实验基础与综合实验探究考纲要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。内容索引考点一化学实验基础
2、知识突破实验选择题考点二综合实验探究突破实验大题化学实验基础知识突破实验选择题考点一(一一)基本仪器与基本操作基本仪器与基本操作1.识别四类仪器识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器核心知识透析试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶燃烧匙(2)用于提纯、分离和干燥的仪器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平(4)其他仪器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)表面皿滴瓶胶头滴管2.熟记十五大基本操作熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标
3、准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏
4、水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲
5、使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如右图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板答题模板形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论(9)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气
6、)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K
7、。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐
8、滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即将烧杯取下，停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。(二二)常见离子的检验及物质鉴别常见离子的检验及物质鉴别1.常见阴离子的检验常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验硝酸酸化的硝酸银溶液(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2.常见阳离子的检验常见阳离子的检验H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板离子检验实
9、验操作的答题模板操作 现象结论取样，加入 有生成 的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4.常见易错的物质、离子检验举例常见易错的物质、离子检验举例填写下列表格 实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含K 错也可能含K，钠盐进行焰色反应，火焰是黄色，而检验K要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入
10、酸性KMnO4溶液中，溶液褪色该气体是乙烯 (3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝Y是Cl2 (5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2 错错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体O3、Cl2等也能使品红褪色(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有 错(7
11、)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键 (8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸 错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳双键错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2 (10)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀是BaSO3 正确Fe2的检验方法正确错(11)将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象SO2和BaCl2不反应 (12)将Fe(NO3)
12、2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质 正确H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验(三三)物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.物质分离与提纯的基本原理物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。(2)“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2.物
13、质分离与提纯的常用方法物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3.物质分离与提纯的常见类型物质分离与提纯的常见类型(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)(4)“气气”混合物的分离(提纯)4.常见混合物的除杂举例常见混合物的除杂举例(1)常见固体混合物的除杂固体混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)_ NaHCO3(Na2CO3)_ NaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)_过滤FeCl3(FeCl2)_ 加热或加适量N
14、aOHCO2和H2O过量铁粉Cl2I2(SiO2)_升华Fe2O3(Al2O3)_过滤NH4Cl(FeCl3)_过滤KNO3(NaCl)_结晶、重结晶炭粉(CuO)_过滤镁粉(铝粉)_过滤铁粉(铝粉)_过滤加热过量NaOH溶液适量氨水水稀盐酸过量NaOH溶液过量NaOH溶液(2)常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)_洗气Cl2(HCl)_洗气CO2(HCl)_洗气CO2(SO2)_洗气CO2(CO)_ 浓硫酸饱和NaCl溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液灼热CuOCO(CO2)_洗气NO(NO2)_洗气N2(O2)_CH4(C2H4)_洗气_石灰乳
15、或NaOH溶液水灼热铜网溴水酸性高锰酸钾和石灰乳角度一仪器识别与基本操作角度一仪器识别与基本操作1.(2018全国卷，10)下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二高考真题研究答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项
16、错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 212.(2018全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯
17、化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度
18、对化学反应速率的影响，D项错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 213.(2017海南，12改编)下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均不需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度不准确，故A错误；容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B错误；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝
19、水，故C错误；分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 214.(2017全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是答案解析 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度1234567
20、8910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 215.(2016海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操
21、作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案解析解析解析从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 216.(2016天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是答案解析ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液1234567
22、8910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，电石与水反应速率过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而被除去，SO2难溶于饱和Na2HSO3溶液，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 217.(2016全国卷，13)下列实验操作能达到实验目的的是答
23、案解析 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加
24、热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 218.(2016全国卷，9)下列有关实验的操作正确的是 实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先
25、通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。12345678910 1
26、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 219.(2014海南，6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A.酚酞 B.圆底烧瓶C.锥形瓶 D.碱式滴定管答案解析解析解析用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2110.(2014新课标全国卷，10)下列图示实验正确的是答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19
27、 20 21解析解析A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2111.(2014新课标全国卷，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润
28、洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，
29、若用滴管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21角度二物质的检验、分离与提纯角度二物质的检验、分离与提纯12.(2017全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取答案解析解析解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2113.(2016北京理综，7)下列中草
30、药煎制步骤中，属于过滤操作的是答案解析A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2114.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫
31、酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，有气泡产生，固体全部溶解，另取少量样品加入足
32、量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2115.(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17
33、18 19 20 21解析解析A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2116
34、.(2014海南，5)下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，正确；D项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO中的CO2。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2117.(2013新课标全国卷，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正
35、确的是答案解析选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。12345678910 11
36、 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21角度三简单实验方案析设计与评价角度三简单实验方案析设计与评价18.(2018天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6 溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊 液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶 液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀 原溶液中有答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16
37、 17 18 19 20 21解析解析B对：符合较强酸制较弱酸的原理；A错：可以证明含有Fe2，但不能确定是否含有Fe3；C错：由于ZnS难溶而Na2S易溶，且浓度未知，向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀，不能比较ZnS和CuS的Ksp大小；D错：若原溶液中存在 ，也会产生同样的现象。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2119.(2017天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是答案解析实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过
38、滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应的离子方程式分别为2Br Cl2=2Cl Br2和2I Cl2=2Cl I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的
39、为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2120.(2015全国卷，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入N
40、aOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案解析12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中无Fe3，加入KSCN溶液无红色出现，错误；B项，发生的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3氧化性强于Cu2，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；
41、D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2121.(2014新课标全国卷，13)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案解析12345678910 1
42、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21解析解析分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，H2S气体通过导管进入，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)；B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入，其中SO2与溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性；12345678910 11 12
43、 13 14 15 16 17 18 19 20 21C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。12345678910 1
44、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21题组一化学实验基本操作题组一化学实验基本操作1.下列说法正确的是A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高考向题组集训答案解析123456解析解析具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，
45、俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。1234562.下列说法正确的是A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色答案解析123456解析解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A错误；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH值，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH值会偏大，测碱性溶液pH值会偏小，B错误；KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，
46、C错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。1234563.下列说法正确的是A.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘B.蒸馏操作时，应将温度计的水银球插到液面以下C.容量瓶使用前需进行润洗D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法答案解析123456解析解析苯与水互不相溶，可以从碘水中萃取碘，但酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A 错误；蒸馏是根据液体物质的沸点高低不同进行分离的一种操作，所以需要用温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在支管口处，故B错误；容量瓶使用前不能进行润洗
47、，否则使溶液中的溶质增多，使所配溶液的浓度偏大，故C错误；丁达尔效应是利用胶体微粒对光的散射作用而产生的一种特殊现象，这是一种物理方法，而溶液中的微粒太小，没有这种现象，故D正确。123456题组二仪器的识别与使用题组二仪器的识别与使用4.下列装置正确的是答案解析123456解析解析氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl28NH3，且导管应伸入试管底部，选项A错误；二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项C正确；蒸馏时温度计的水银球应
48、该在支管口处，选项D错误。123456题组三表格实验中逻辑关系的考查题组三表格实验中逻辑关系的考查5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1 molL1和0.01 molL1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S答案解析123456解析解析A项
49、，导电能力由离子浓度与离子所带电荷数决定，而电离程度由已电离量与起始总量之比决定，错误；B项，氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，正确；C项，向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它未水解，错误；D项，常温下，分别测量浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS，错误。1234566.(2017长沙市高三调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚
50、B向1 mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 molL1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 molL1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液含钠元素答案解析123456解析解析A项，向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，产生的气体中含有氯化氢气体，氯化氢也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，错误；B项，向1 mL 0.1 molL1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 molL1 NaOH溶液，产生白色沉淀，氢
