1、广西钦州市第四中学2022-2023学年高二上学期第三周考试化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1下列说法正确的是()A. H2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3kJ
2、mol-1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-12. NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是()A. H1H4B. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0C. 因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以H60，H20B. 2H1H2C. H10D. H2H18. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)H=-196.46kJmol-1H2(g)+12O2(g
3、)=H2O(1)H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(1)反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热H等于()A. -319.68kJmol-1B. -417.91kJmol-1C. -448.46kJmol-1D. +546.69kJmol-19. 下列说法错误的是 ()A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到10.
4、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)H1C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g)H2C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H3A. 2H3=-H-H2B. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同C. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能D. 6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)H4，则H4H111. 如图是1mol金属镁和卤素单质反应的H(单位：kJmoL-1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是()A.
5、由图可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) H=+600kJmoL-1B. MgI2与Br2反应的HMgBr2MgCl2MgF212. 室温下，将1mol的CuSO5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()A. H2H1B. H1+H2H3C. H1+H2=H3D. H1cB. 甲烷的燃烧热为bkJ/molC. 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H
6、=2(b-a)kJ/molD. 若甲醇和甲烷的物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q(a+2b)mol15. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H1=-115.6kJmol-1。已知：.H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJmol-1下列说法不正确的是 ()A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C. 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)
7、 H3=-159.6kJmol-1D. 断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差约为31.9kJ二、填空题（本大题共2小题，共20分）16. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。17. 判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)已知2
8、C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=akJmol-1，C(s)+O2(g)=2CO(g)H=bkJmol-1，则ab(2)甲烷的标准燃烧热H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJmol-1(3)已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1kJmol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2kJmol-1，则Q1”、“”或“=”)(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。(4)火箭和导
9、弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1176kJmol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_。(5)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=bkJmoL-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=ckJmoL-1则C(s)+O2(g)=CO2(g)H=_(用a、b、c表示)kJmoL-1。22.从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热
10、点，诺贝尔化学奖获得者乔治安德鲁敎授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。(1)如图所示转化中，第4步常采取_法将甲醇和水进行分离。(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(H)依次是akJmol-1、bkJmol-1、ckJmol-1、dkJmol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_。23.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。通过计算，可知原理和原理氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为、，消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理(填“”或“”)。参考答案1.B2.C3.
11、B4.D5.D6.D7.B8.A9.C10.A11.D12.D13.C14.C15.C16.1.60NA(或1.6NA)；173.417.18.(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(2)C(3)用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计(4)不相等，相等，中和热为稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量(5)偏小19.玻璃搅拌器；保温隔热，防止热量散失；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-56.0kJ/mol；偏大；偏大20.(1)第二周期A族 (2)H2O2+SO2=H2SO4(3)(4)H2-2e-+2OH-=2H2O
12、(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624kJmol-121.(1)第二周期第A族；离子键；共价键；H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8aKJ/mol (4)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+14H2O+NO22.(1)M (2)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJmol-1(4)294kJ(5)a+b2+c223.(1)蒸馏(或分馏)(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=(a+b+c+d)kJmol-124.N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g)H=-567.85kJmol-1N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)H=-1126kJmol-110
