1、成都高新实验中学2022-2023学年上期高一期中考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 N-14 C-12 K-39 S-32 Na -23 Cu-64一、单选题1. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是A. 质量分数B. 物质量浓度C. 摩尔质量D. 物质的量2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个
2、的有机分子。下列说法正确的是A. C60是一种新型化合物B. C60与石墨互为同素异形体C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路3. 下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不电解质B. NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4是电解质4. 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K、MnO、Na、Cl-B. K、Na、NO、COC. Na、NH、NO、SOD. Fe3、Na、Cl-、SO5. 下列溶液中，与300
3、mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-浓度相同的是A. 100mL0.5mo1/LMgCl2溶液B. 100mL0.25mol/LAlC13溶液C. 50mL0.5mo1/LHCl溶液D. 50mL1mol/LKC1溶液6. 下列有关物质分类的叙述正确的是A. CaCl2、NaOH、CH4、O2四种物质都属于化合物B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物C. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和金属氧化物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物7. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，计算
4、分析判断，则为A. 0.3molL-1B. 0.4molL-1C. 0.8molL-1D. 0.5molL-18. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB. 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAC. 1molN2含氮原子数目为NAD. 常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NA9. 1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. 14xmol-1B. 28xmol-1C. mol-1D. mol-110. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOB. 含
5、有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NOC. 遇酚酞试剂变红的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-D. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO11. 下列物质间转化，需加入氧化剂的是A. HClH2OB. Na2ONaOHC. O2H2OD. FeFeCl312. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O2H2O22H2O+O2H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OA. B. C. D. 13. 目前
6、，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是A. 在催化转化器中发生的反应为B. 该反应中CO做还原剂C. 氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:2D. 该反应中NO被还原后的产物是N214. 根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是A. I-Br-Fe2+Cl-B. IFe2+Br-Cl-C. Cl-Br- Fe2+ID. Fe2+IBr-Cl-15
7、. 如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是A. 中可利用酚证明两者发生了反应B. 中离子方程式为H+OH-=H2OC. 可解释久置的石灰水会变质D. 中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等二、填空题16. 回答下列问题：（1）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂，稀硝酸在反应中，体现了哪两个性质_，_；它们的个数比是多少_？（2）在下面反应中，请用单线桥标出电子转移的方向和数目：2H2S+SO2=3S+2H2O_。该反应中，还原产物和氧化产物的个数比是多少_。17. 回答下列问题：（1）3.011023个OH-的
8、物质的量是_，含有电子_个；（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为_，CO所占的质量为_。（3）质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 gmL-1)的物质的量浓度为_，若配制 250 mL0.1 molL-1的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_mL。（4）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。配制该营养液后c()=0.016 mol/L，溶液中c(K+)=_。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_。18. 某同学需要
9、配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。试回答下列问题：（1）完成本实验应选择_mL的容量瓶；（2）配制需NaOH固体的质量为_；（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是_；（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是_；（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_；（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A洗净的容量瓶中残留有少量水_；B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤_；C定容时俯视液面_；D定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线_。19. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。（1）实验室中金属
10、纳保存在盛有_的广口瓶中，取用时要使用摄子夹取。（2）某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。反应的化学方程式为_。（3）该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：_。（4）将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学反应方程式解释这一现象：_、_（5）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由：_。20. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离子分别是Cl-、中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：_；B：_；C：_；D：_。（2）对出下列反应的离子方程式：A+D：_。B +D：_。C+HCl+气体：_。5
