1、课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度三种不同组成的硫酸铜溶液三种不同组成的硫酸铜溶液试管编号试管编号溶液颜色比较溶液颜色比较 溶剂质量溶剂质量/g 溶质质量溶质质量/g 溶液质量溶液质量/g123颜色较浅10 g0.5 g10.5 g颜色较深10 g1 g11 g最 深10 g1.5 g11.5 g探究结论探究结论:溶液浓稀与颜色有关，溶液越浓，颜色越深。溶液浓稀与颜色有关，溶液越浓，颜色越深。对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅区分，对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅区分，但无法知道溶液中溶质的多少；对于无色溶液，我但无法知道溶液中溶质的多少；对于无色溶液，我们就不能从溶液的颜色来区分。
2、们就不能从溶液的颜色来区分。判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？10 g 氯化钠90 g 水100 g 氯化钠溶液80 g 水100 g 氯化钠溶液20 g 氯化钠 能不能从外表判断两份氯化钠溶液哪份是浓溶液，能不能从外表判断两份氯化钠溶液哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？为了能准确地判断，我们需要清楚哪份是稀溶液？为了能准确地判断，我们需要清楚地知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，这地知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数溶质的质
3、量分数 =100%100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量 =溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量/g 溶剂溶剂(水水)质量质量/g 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数 1090208010%20%配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液NaCl1.1.计算计算:NaCl 3 g:NaCl 3 g；水；水 47 g47 g2.2.称量称量(量取量取)3.3.溶解溶解4.4.装瓶装瓶 溶液中溶质的质量分数是溶质与溶液质量之比：溶液中溶质的质量分数是溶质与溶液质量之比：可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要可利用上式进行溶质质
4、量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。配制溶质质量分数一定的溶液。溶质的质量分数溶质的质量分数 =100%100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 1.1.某温度时，蒸干某温度时，蒸干 35 g 35 g 氯化钾溶液，得到氯化钾溶液，得到 10 g 10 g 氯化氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。钾，求该溶液中溶质的质量分数。该溶液中溶质的质量分数该溶液中溶质的质量分数 =(10 g10 g/35 g35 g)100100 =28.6%28.6%。2.2.把把 100 g 100 g 质量分数为质量分数为 98%98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成 10%10%的稀的稀硫酸，需水多
5、少克？硫酸，需水多少克？此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为 x x，则：，则：100 g100 g98%=98%=(100 g+100 g+x x)10%10%x x=880 g=880 g 所以需加水所以需加水 880 g880 g。3.3.某工厂化验室配制某工厂化验室配制 5 000 g 20%5 000 g 20%的盐酸，需要的盐酸，需要38%38%的盐酸的盐酸(密度为密度为 1.19 g/cm1.19 g/cm3 3)多少毫升？多少毫升？此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入水的质此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入水的质量，而是母液
6、的体积。母液的体积最好通过量，而是母液的体积。母液的体积最好通过 V V=mm/这个这个公式来求解，所以应先求出母液的质量。公式来求解，所以应先求出母液的质量。设需设需 38%38%的盐酸质量为的盐酸质量为 x x。x x 38%=5 000 g 38%=5 000 g20%20%x x=2 631.6 g=2 631.6 g所以 V(HCl)=2 211.4 mL。2 631.6 g 1.19 g/cm3 4.4.配制配制 500 mL 500 mL 质量分数为质量分数为 10%10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液(密密度为度为 1.1 g1.1 g/cmcm3 3)，需要氢氧化钠和水各多少克
7、？，需要氢氧化钠和水各多少克？先将体积换算成质量，再进行计算。先将体积换算成质量，再进行计算。500 mL500 mL1.1 g1.1 g/cmcm3 3=550 g=550 g，则，则 mm(NaOHNaOH)=550=55010%=55 g10%=55 g m m(HH2 2O O)=550=550-55=495 g 55=495 g 所以需氢氧化钠所以需氢氧化钠 55 g55 g，需水，需水 495 g495 g。5.100 g 5.100 g 某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与 13 g 13 g 锌完全起反应。试计算这种硫酸锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的
8、质量分数。此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸的质量。就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸的质量。设溶液中硫酸质量为设溶液中硫酸质量为 x x。Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+H+H2 2 65 9865 9813 g 13 g x x6565 98=13 g98=13 g x x x x=19.6 g=19.6 g硫酸溶液中溶质的质量分数硫酸溶液中溶质的质量分数 =100100 =19.6=19.619.6 g100 g_ 6.50
9、g 6.50 g 质量分数为质量分数为 38%38%的盐酸与足量大理石反应，生的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积(标准状况标准状况)是多少升是多少升?(标准状况下标准状况下,二氧化碳的密度为二氧化碳的密度为 1.977 g1.977 g/L L )。要明确“50 g”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而 50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其中所含的溶质的质量:50
10、g38%=19 g，再根据方程式进行计算。二氧化碳的体积为 =5.8 L。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO273 4419 g x设生成二氧化碳的质量为 x。x=11.45 g 73 44=19 gx11.45 g 1.977 g/L_ 7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油 15 t。试计算该厂每月(按 30 天计)消耗多少吨氯化钠。当 NaCl%=15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t3015%=67.5 t。当 NaCl%=18%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t3018%=81.0 t。所以该厂每月消耗的氯化钠为 67.5
11、t81.0 t。8.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：(1)把 1.0 g 链霉素溶于水配制成 4.0 mL 溶液 a；(2)取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至1.0 mL，得溶液 b；(3)取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c；(4)取 0.2 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是 1 g/cm3。试求：(1)最终得到的试验针药液(溶液 d)中溶质的质量分数。(2)1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？(1 1)a a 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数 c c =1.0 g=
12、1.0 g/4.0 g4.0 g100100 =25=25b b 溶液中溶液中 c c =(0.1 g0.1 g 25 25 )/1.0 g/1.0 g100100 =2.5=2.5c c 溶液中溶液中 c c =(0.1 g0.1 g 2.5 2.5 )/)/1.0 g1.0 g100100 =0.25=0.25d d 溶液中溶液中 c c =(0.2 g0.2 g 0.25 0.25 )/)/1.0 g1.0 g100100 =0.05=0.05注意注意:根据题意，在整个配制过程中药液密度都可看做是根据题意，在整个配制过程中药液密度都可看做是 1 g1 g/cmcm3 3，所，所以相关体积
13、都直接化成了质量。以相关体积都直接化成了质量。(2)在 1.0 mL d 溶液中，溶质的质量=1.0 g0.05=0.05 g。试验针所以 1.0 g 链霉素可配制成 =20 mL1.0 g0.05 g/mL_药液。1.某学生感冒发烧，医生给他开了下列一次输液的处方:(1)这次输液，理论上有多少克葡萄糖进入该学生体内；(2)某药剂厂日平均生产上述生理盐水 2.5 t。问该厂每年需纯净 NaCl 多少吨?蒸馏水多少吨?(注：溶液密度均为 1 g/mL，一年以 365 天计算。)10%葡萄糖 500 mL青霉素 G 480 万0.9%生理盐水 250 mL(1)溶质的质量分数=100%溶质质量=溶
14、液质量溶质的质量分数 葡萄糖质量为 500 mL1 g10%=50 g。溶质质量溶液质量(2)每年需纯净 NaCl 质量为:2.5 t 0.9%3658.2 t 溶剂(水)质量=溶液质量-溶质质量 每年需蒸馏水体积为:(2.5 t 365-8.2 t)0.001 t/L=904 300 L(1 g/mL 相当 0.001 t/L。)2.化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室中常用较稀的硫酸。要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的硫酸溶液，需要加多少克水?指导建议:根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为 x。50 g 98%=x 20%x=245 g 需要水
15、的质量=245 g-50 g=195 g 把 50 g 质量分数为 98%的浓 H2SO4 稀释为 20%的硫酸溶液需加水 195 g。50 g 98%20%_ 3.将 67.9 g 碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为 20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，彼此均无剩余。化学方程式:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,反应后溶液质量减少了 4.4 g，试计算:(1)消耗盐酸溶液的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。设盐酸溶液中 HCl 的质量为 x，反应后生成NaCl 的质量为 y。236.5 258.5 44 x y 4.4(HCl)(NaCl)236.5x_444.4 g
16、_=258.5y_=444.4 g_x=7.3 gy=11.7 gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(1)消耗盐酸的质量为:7.3 g 20%=36.5 g(2)根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为:67.9 g+36.5 g-4.4 g=100 g 所以，反应后溶液溶质的质量分数为:11.7 g100 g100%=11.7%4.甲、乙、丙三位同学分别取组成相同的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应，所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得 FeSO4 的质量；(3)稀硫酸中溶质的质量分数。甲甲乙乙丙丙取用金属混合物的质量取用金属混合物的质量/g10102
17、0取用稀取用稀 H2SO4 的质量的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212(1)通过比较甲、乙，可知铁已消耗完。铁的质量:10 g-2 g=8 g 铁的质量分数:100%=80%8 g10 g (2)通过比较甲、丙，可知甲中稀硫酸已消耗完。设稀硫酸中溶质质量为 x,反应后生成 FeSO4 的质量为 y。Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 152 8 g x y答:生成 FeSO4 21.7 g。568 g_98x_=x=14 g568 g_152y_=y=21.7 g(3)稀硫酸中溶质的质量分数为:14 g100 g100%=14%
