1、 物质的量浓度物质的量浓度 及其溶液的配制及其溶液的配制地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量物理量用溶质质量与溶液用溶质质量与溶液质量之比来表示溶质量之比来表示溶液组成的物理量液组成的物理量
2、溶质的单位溶质的单位molmolg g溶液的单位溶液的单位L Lg g计算公式计算公式【问题探究问题探究】1 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)1 L(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl5.85 g NaCl所形成的溶液的物所形成的溶液的物质的量浓度是质的量浓度是0.1 molL0.1 molL1 1()(2)(2)将将25 g CuSO25 g CuSO4 45H5H2 2O O晶体溶于晶体溶于29 g29 g水中所得溶水中所得溶质的质量分数为质的质量分数为25%(25%()(3)(3)在在100 mL100 mL的烧杯中，加入的烧
3、杯中，加入10 g10 g食盐，然后注食盐，然后注入入90 mL90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为为90%(90%()(4)(4)将将40 g SO40 g SO3 3溶于溶于60 g60 g水中所得溶质的质量分数水中所得溶质的质量分数为为40%(40%()(5)(5)将将62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L1 L溶液，所得溶溶液，所得溶质的物质的量浓度为质的物质的量浓度为1 molL1 molL1 1()2 2观察两个试剂瓶上的标签，观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。回答下列问题。(1)“5%(1)“
4、5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义？是什么含义？(2)0.4 molL(2)0.4 molL1 1 NaCl NaCl溶液中溶液中0.4 molL0.4 molL1 1表示的含义是什表示的含义是什么？么？(3)(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL5 mL，它们的浓度分别是，它们的浓度分别是_、_。3 3将将36.5 g HCl36.5 g HCl溶于溶于1 L1 L水中，所得溶液物质的量浓度是水中，所得溶液物质的量浓度是1 molL1 molL1 1吗？为什么？吗？为什么？表示表示100 g100 g硫酸铜溶液中含硫酸铜溶液中含有有5 g5 g硫酸铜
5、溶质硫酸铜溶质 1 L1 L该该NaClNaCl溶液中所含溶液中所含NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.4 mol0.4 mol 5%5%0.4 molL0.4 molL1 1 不是。当不是。当HClHCl溶于水后，溶液体积不再溶于水后，溶液体积不再是是1 L1 L，故不可能是，故不可能是1 molL1 molL1 1，但可以叙述为将，但可以叙述为将36.5 g36.5 g氯化氢氯化氢溶于水得溶于水得1 L1 L溶液，则其浓度为溶液，则其浓度为1 molL1 molL1 1。【题组训练题组训练】题组一题组一 理解溶液的物质的量浓度理解溶液的物质的量浓度1 1下列目的能达到的是下列目的能
6、达到的是()A A将将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1 L1 L水中可水中可得得1 mol/L1 mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B从从1 L 1 mol/L1 L 1 mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中取出取出10 mL10 mL，其浓度是，其浓度是1 mol/L1 mol/LC C中和中和100 mL 1 mol/L100 mL 1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液生成正盐，需溶液生成正盐，需NaOH 4 gNaOH 4 gD D将将78 g Na78 g Na2 2O O2 2溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液，可得到浓度为溶液，可得
7、到浓度为1 mol/L1 mol/L溶液溶液2 2设设N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO0.2 mol/L Ba(NO3 3)2 2溶液的叙述不正确的是溶液的叙述不正确的是()A A2 L2 L溶液中阴阳离子总数为溶液中阴阳离子总数为1.2N1.2NA AB B500 mL500 mL溶液中溶液中NONO3 3-浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LC C500 mL500 mL溶液中溶液中BaBa2 2浓度为浓度为0.2 mol/L0.2 mol/LD D500 mL500 mL溶液中溶液中NONO3 3-物质
8、的量为物质的量为0.2 mol0.2 mol不知道所得溶液的体积不知道所得溶液的体积 m(NaOH)m(NaOH)2 20.1 L0.1 L1 1 mol/Lmol/L40 g/mol40 g/mol8 g 8 g C(NaOH)=2 mol/LC(NaOH)=2 mol/LB B离子总物质的量数为离子总物质的量数为2 L2 L0.2 mol/L0.2 mol/L(2(21)1)1.2 mol,A1.2 mol,A对对 B B0.4 0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D对 解析：解析：0.2 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L11.7 gB B25dw mol/L 解析
9、：解析：6 6300 mL300 mL某浓度的某浓度的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有60 g60 g溶质。现欲溶质。现欲配制配制1 mol/LNaOH1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为约为()A A1414B B15 C15 C21 D21 D2323A A A A 溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度溶液混合时常考的两个角度考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理知识梳理】称量称量 2 2配制过程（以配制配制过程（以配制500 mL500 mL、1.00 mol
10、/L NaOH1.00 mol/L NaOH溶液为例）溶液为例）计算计算 溶解溶解 移液移液 定容定容 洗涤洗涤 需需NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为20.020.0g g 用用小烧杯小烧杯称量称量NaOHNaOH固体固体 将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量水水溶解溶解 待烧杯中的溶液待烧杯中的溶液冷却至室温冷却至室温后，用玻璃棒引流将后，用玻璃棒引流将溶液注入溶液注入500500 mL mL容量瓶容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 23 3次，洗次，洗涤液涤液移入容量瓶移入容量瓶中中，轻轻摇动容量瓶，使
11、溶液混，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至液面与刻度线相切液面与刻度线相切摇匀摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 1 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸片中，应放两张相同的纸片()(2)(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容定容时，往容量瓶中缓慢
12、加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线量瓶刻度线1 12 mL2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水时，改用胶头滴管滴加蒸馏水()2 2用用“偏大偏大”或或“偏小偏小”填空填空仰视量筒刻度线，所量溶液体积仰视量筒刻度线，所量溶液体积_；俯视量；俯视量筒刻度线，所量溶液体积筒刻度线，所量溶液体积_。3 3实验中需要实验中需要0.1 molL0.1 molL1 1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL，配制时你认为应选什么规格的容量瓶？配制时你认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取根据你选定的容量瓶确定应称取NaNa2 2COCO3 3的质量是多的质量是多少？少？10
13、.6 g10.6 g偏大偏大偏小偏小1 000 mL1 000 mL题组一配制一定物质的量浓度溶液的操作题组一配制一定物质的量浓度溶液的操作1 1配制配制100 mL 1 mol/L NaCl100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错溶液，下列操作中错误的是误的是 ()A A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量钠放在纸片上称量B B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各用蒸馏水
14、洗涤烧杯、玻璃棒各2 23 3次，洗涤液也次，洗涤液也移入容量瓶中移入容量瓶中 D D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切面恰好与刻度线相切D D解析：配制溶液的过程中，在液面接近刻度线解析：配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1 12 cm2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。时，需改用胶头滴管加水至刻度线。题组二误差分析题组二误差分析“20”20”例例2 2用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)(1)配制配制450 mL 0.1 molL450 mL 0.1 molL1 1的的NaOHNaOH溶
15、液，用托盘溶液，用托盘天平称取天平称取NaOHNaOH固体固体1.8 g_1.8 g_。(2)(2)配制配制500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL1 1的硫酸铜溶液，用托的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾盘天平称取胆矾8.0 g_8.0 g_。(3)(3)用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体配制晶体配制NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3晶晶体己部分失去结晶水。用该晶体所配体己部分失去结晶水。用该晶体所配NaNa2 2COCO3 3溶液的物溶液的物质的量浓度质的量浓度_。(4)(4)配制配制NaOHNaOH溶液时，溶液
16、时，NaOHNaOH固体中含有固体中含有NaNa2 2O O杂质杂质_。(5)(5)配制配制NaOHNaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确相等的纸片，其他操作均正确_。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大(6)(6)配制配制NaOHNaOH溶液时，溶液时，NaOHNaOH固体放在烧杯中称量时固体放在烧杯中称量时间过长间过长_。(7)(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)(8)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，需称量溶溶液，需称量溶质质4.4 g4.4 g，称量时物码
17、放置颠倒，称量时物码放置颠倒_。(9)(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸燥的量筒量取浓硫酸_。(10)(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 _。(11)(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 _。(12)(12)配制配制NaOHNaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOHNaOH固体放入小固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并
18、定容_。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大(13)(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中涤液一并转移至容量瓶中 _。(15)(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线余的液体至刻度线 _。(16)(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线线_。(17)(17)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 _。(
19、18)(18)称量溶质的小烧杯没有干燥称量溶质的小烧杯没有干燥 _。(19)(19)配制前容量瓶中有水滴配制前容量瓶中有水滴_。(20)(20)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响无影响无影响 【高考还可以这样考高考还可以这样考】(1)(1)计算配制计算配制250 mL 0.010 00 mol/L K250 mL 0.010 00 mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶溶液时需要准确计量液时需要准确计量K K2 2CrCr2 2O O7 7的质量是的质量是_g_g。(2)(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不
20、必要用的有配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(_(用编号表示用编号表示)。电子天平烧杯量。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管0.735 00.735 0(3)(3)配制配制0.01000mol/L K0.01000mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶液的操作步骤为：溶液的操作步骤为：计算计算称量称量_移液移液洗涤洗涤_摇匀。摇匀。(4)(4)配制配制0.010 00 mol/L K0.010 00 mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶液时，下列操作溶液时，下列操作对配制结果有何影响？对配制结果有何影响？配制过程中未洗涤烧杯和玻
21、璃棒配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线_。(5)(5)配制配制0.010 00 mol/L K0.010 00 mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，定容时不慎溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？加水超过了刻度线，应如何操作？_。(6)(6)用用0.010 00 mol/L K0.010 00 mol/L K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴定溶液滴定20.00 mL20.00 mL未未知浓度的含知浓度的含FeFe2 2的溶液，恰好完全反应时消耗的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 10.00 mL KmL K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，则溶液中溶液，则溶液中FeFe2 2的物质的量浓度是多的物质的量浓度是多少？少？_。溶解溶解定容定容偏低偏低偏低偏低重新配制重新配制0.03 mol/L0.03 mol/L
