1、酸碱酸碱腐蚀腐蚀处理：处理：其他处理：其他处理：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：用水冲洗用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和用水冲洗，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨用大量水冲洗，边洗边眨眼睛眼睛汞洒落，立即撒上硫粉汞洒落，立即撒上硫粉实验事故处理实验事故处理离子的检验离子的检验离子离子试剂试剂现象现象化学方程式化学方程式SOSO4 42-2-Cl-CO32-NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+
2、2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3先加先加白色沉淀白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3固+液：过滤 一者易溶于水：加水溶解固+固 都易溶于水：沉淀法 过滤 都不溶于水：找新溶剂溶解 若杂质易分解、升华：加热 不互溶、分层：分液 蒸发结晶(溶解度随温度变化不大)冷却结晶(溶解度随温度变化较大)固 液+液 互溶 蒸馏(熔沸点相差比较大)不分层 分馏(同时留多种成分)液 萃取(溶解度相差大)物质的分离与
3、提纯物质的分离与提纯1、过滤和蒸发、过滤和蒸发方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发混合物的分离和提纯对比：混合物的分离和提纯对比：从液体从液体中分离中分离出不溶出不溶的固体的固体物质物质获得溶获得溶液中的液中的溶质溶质1.一贴二低三靠一贴二低三靠”2.怎样洗涤沉淀怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否怎样证明沉淀是否已洗涤干净已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不加入蒸发皿的液体不2/3；2.在加热过程中，用玻璃在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的蒸发皿中出现较多量的固体时应固体时应 停止加热，利用停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；余热把溶剂蒸发完；2
4、、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项蒸馏蒸馏萃取萃取1.防止液体暴沸防止液体暴沸2.温度计水银球温度计水银球的位置的位置3.垫石棉垫石棉网网4.冷凝管中水冷凝管中水的流向下进上出的流向下进上出1.萃取剂选萃取剂选择条件择条件2.操作步骤操作步骤分离沸点分离沸点不同而又不同而又相溶的液相溶的液态混合物态混合物溶质在两种互溶质在两种互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解度的不里溶解度的不同同方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项分液分液分离互不分离互不相溶、密相溶、密度不同的度不同的液体混合液体混合物物下层溶液从下下层溶液从下口放出，上层口放出，上层溶液从伤
5、口到溶液从伤口到处处3.分液分液萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶 2.溶解溶质的能力大于原溶剂溶解溶质的能力大于原溶剂 3.不与被萃取的物质反应不与被萃取的物质反应物质的量物质的量的桥梁作用的桥梁作用气体体积气体体积物质的质量物质的质量物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量粒子数粒子数MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBB=c1V1=c2V2 【练习练习】欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。
6、克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加少量蒸馏水将其溶解，中加少量蒸馏水将其溶解，待待_后将溶液沿后将溶液沿 _移入移入_ mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗液移入容次，并将洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 （高或低）。（高或低）。1010烧杯烧杯冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502323低低向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 _时，改用时，改用 _小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，小心地
7、加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏会造成溶液浓度偏 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。标签。1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低摇匀摇匀一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 仰视刻度线，会使所配的溶液浓度仰视刻度线，会使所配的溶液浓度_【误差判断误差判断】2 俯视刻度线，会使所配的溶液浓度俯视刻度线，会使所配的溶液浓度_3转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配的转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配的溶液浓度溶液浓度_ 偏高偏高偏低偏低偏低偏低4 摇匀后发现液面低于刻度线，又加了
8、几滴水，会摇匀后发现液面低于刻度线，又加了几滴水，会使所配的溶液浓度使所配的溶液浓度_5 使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水，会使所配的溶使用容量瓶时，瓶内已有少量蒸馏水，会使所配的溶液浓度液浓度_偏低偏低不变不变人教版化学第二章人教版化学第二章 复习复习物物 质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物Cu 钠钠O2 HeHCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空气空气 碘水碘水 石油石油蛋白质溶液蛋白质溶液 石灰乳石灰乳氢化物氢化物氯化氢氯化氢分散系的种类及胶体的性质分散系的种类及胶体的性质分散系分
9、散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直径分散质粒子直径10一一9m(10一一7m(100nm)外观外观均一、透明均一、透明、稳定、稳定基本均一、透基本均一、透明、介稳定明、介稳定不均一、不透明不均一、不透明、不稳定、不稳定分散质能否透过分散质能否透过半透膜半透膜能能否否否否分散质能否透过分散质能否透过滤纸滤纸能能能能否否丁达尔效应丁达尔效应无无有有无无实例实例食盐水、碘食盐水、碘酒酒Fe(OH)3胶体胶体、淀粉溶液、淀粉溶液泥浆水、乳剂泥浆水、乳剂q1 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小q2 2、区别、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应溶液和
10、胶体的简便方法是丁达尔效应1、胶体稳定因素：、胶体稳定因素：带同种电荷带同种电荷，具静电斥力；其次，具静电斥力；其次布朗布朗运动运动。3、使胶体凝聚：、使胶体凝聚：胶体的性质胶体的性质1、丁达尔效应、丁达尔效应2、布朗运动、布朗运动3、电泳现象、电泳现象4、聚沉作用、聚沉作用2、胶体电泳：、胶体电泳：外加电场外加电场,带电胶体粒子向电极带电胶体粒子向电极(阴极或阳阴极或阳极极)作定向移动的现象作定向移动的现象,叫做叫做电泳电泳（2）加电解质溶液）加电解质溶液（1）加带相反电荷的胶粒）加带相反电荷的胶粒（3）加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）（1）血液透析）血液透析（2）静电除尘；
11、）静电除尘；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）沙洲的形成；）沙洲的形成；（5）用卤水点豆浆做豆腐；。）用卤水点豆浆做豆腐；。4、胶体的应用、胶体的应用Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备胶体的制备1.1.反应反应:FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3(胶体）胶体）+3HCl+3HCl2.2.实验步骤：实验步骤：在烧杯中加在烧杯中加25ml25ml蒸馏水蒸馏水加热至沸加热至沸，向沸水中，向沸水中滴加滴加5-65-6滴滴FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液，继续煮沸至溶液呈，继续煮沸至溶液呈红褐色红褐色，停止加热。停止加热。3 3、实验现象、实验现象
12、：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体呈胶体呈红褐色、透明，没有沉淀物。红褐色、透明，没有沉淀物。烧杯中加入烧杯中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀；溶液有白色沉淀；烧杯中加入碘水无现象。烧杯中加入碘水无现象。胶体的提纯（分离胶体和溶液的方法）：胶体的提纯（分离胶体和溶液的方法）：渗析渗析三、电解质的定义：三、电解质的定义：在在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下能够状态下能够导电导电的的化合物化合物。非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物导电的原因：导电的原因：能产生自由移动的离子能产生自由移动的离子电解质不一定导电，导电的不一定是
13、电解质电解质不一定导电，导电的不一定是电解质非电解质一定不导电，不导电不一定是非电解质非电解质一定不导电，不导电不一定是非电解质五、离子方程式：五、离子方程式：离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不不仅可表示某一个具体的化学反应，而且仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示可表示同一类型同一类型的反应。的反应。四、电离方程式四、电离方程式表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2NaOHH2SO42H+SO42-Na+OH-Mg2+2Cl-=1 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式2 2、拆、拆，3 3、删、删，删两边，删
14、两边没反应没反应的离子。的离子。4 4、查、查，检查两边各，检查两边各原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。六六.离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写步骤其他其他化学式化学式表示表示特殊：特殊：Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物，作为反应物可溶，生成物不溶，作为反应物可溶，生成物不溶 日常说澄清石灰水可溶，石灰乳不可溶日常说澄清石灰水可溶，石灰乳不可溶HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4可以拆成可以拆成离子离子:强酸：强酸：强碱：强碱：可溶性盐：可溶性盐：KOH KOH、NaOHNaO
15、H、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等七、离子反应发生的条件七、离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质)（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）离子间符合下列任一个条件就会发生离离子间符合下列任一个条件就会发生离子反应，便子反应，便不能不能大量共存：大量共存：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成
16、气体或挥发性物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存(3)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：H H+与与OHOH-生成水生成水(1)(1)溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫色紫色)(2)(2)强碱性溶液或强碱性溶液或pH7
17、pH7时，则溶液中存在大量时，则溶液中存在大量OHOH-，肯定，肯定不存在与不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。(3)(3)强酸性溶液或强酸性溶液或pH7pH7时，则溶液中存在大量时，则溶液中存在大量H+H+，肯定，肯定不存在与不存在与H+H+反应的离子反应的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+又不能跟又不能跟OHOH-大量共大量共存。存。隐含条件的应用一、氧化还原反应的一、氧化还原反应的表观特征表观特征：化合价的升降化合价的升
18、降二、氧化还原反应的二、氧化还原反应的微观本质微观本质：电子的转移（得失和偏移）电子的转移（得失和偏移）【交流交流思考思考】什么是什么是氧化剂氧化剂？什么是什么是还原剂还原剂？得到电子(或电子对偏向)，所含元素的化合价降低的反应物反应物。失去电子(或电子对偏离)，所含元素的化合价升高的反应物反应物。还原剂在失去电子后被氧化得到的还原剂在失去电子后被氧化得到的生成物生成物氧化剂得到电子后被还原得到的氧化剂得到电子后被还原得到的生成物生成物具有氧化性，本身被还原，得到还原产物还原产物。具有还原性，本身被氧化，得到氧化产物氧化产物。得电子能力失电子能力定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价升高降低还
19、原剂(还原性)氧化剂(氧化性)被氧化被氧化被还原被还原氧化产物氧化产物（具备一定氧化性）（具备一定氧化性）还原产物还原产物（具备一定氧化性）（具备一定氧化性）元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，只做还原剂只有还原性，只做还原剂元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，只做氧化剂只有氧化性，只做氧化剂元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性；既有氧化性，又有还原性；既能做氧化剂，又能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性、还原性的比较：化合价化合价升高升高被氧化被氧化还原剂还原剂化合价
20、化合价降低降低被还原被还原氧化剂氧化剂本质本质特征特征反应反应反应物反应物失电子失电子或偏离或偏离得电子得电子或偏向或偏向氧化氧化产物产物还原还原产物产物产物产物元素化合价和电子转移的关系元素化合价和电子转移的关系电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥用用双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 化合价降低，被还原，得2e-+4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e-重点：（：（1 1）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （2 2）标出得与失电子
21、数目）标出得与失电子数目 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 2e-加热 重点：（1 1）箭号由还原剂指向氧化剂）箭号由还原剂指向氧化剂 （2 2）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子,发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子,发生还原反应发生还原反应,被还原被还原“升升 失失 氧氧 还还原剂原剂，降降 得得 还还 氧氧化剂化剂”氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物转移电子数目转移电子数目谢 谢！
