1、离子反应离子反应专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物-思考：思考：下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢）铁铁 CH3COOH SO2 电解质溶液导电能力的强弱与电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会
2、导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是电解质吗？其水溶液能导是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？电吗？导电能力相同吗？实验实验 连接好仪器。然后把相同条件下的连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源
3、，观察实验现象并说明原因。观察实验现象并说明原因。浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水电解质电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3H2O通电后通电后灯泡灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH
4、CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果一、强电解质和弱电解质：一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质-整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离
5、的电解质电离的电解质完全完全不完不完全全 用“”表示 用“”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等-化合物的分类强电解质：-弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱碱：弱碱：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2,2,Mg(OH)2,Zn(OH)2 Mg(OH)2,Zn(OH)2 水水 、Al(OH)Al(OH)3 3、
6、少数盐等、少数盐等弱电解质：-1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。判断强弱电解质。注：先判断强弱电解质注：先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用=号，弱电解质用号，弱电解质用 符号符号 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果试剂试剂:CaClCaCl2 2溶液溶液 、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液仪器仪器:试管、胶头滴管试管、胶头滴管活动与探究活动与探究相应化学方程式CaCl2溶液混合溶液混合Ca(OH)2溶溶液混合液混合产生的白色沉淀产生
7、的白色沉淀Ca(OH)2 OH Ca CaCl2 2 Cl Ca产生的白色沉淀产生的白色沉淀交流与讨论：探究过程探究过程1和和2中，为什么参加反应的物质中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？不同，产生的现象却相同？反应实质相同,都是CO32-+Ca2+=CaCO3二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参加的反应叫离子反应有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应 1.复分解反应复分解反应2、离子
8、反应发生的条件、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度使反应物离子浓度减少减少生成难溶物生成难溶物,如如 AgCl、BaSO4、CaCO3.例：例：NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应Cl+Ag+=AgCl（白色）（白色）生成气体生成气体,CO2、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸反应例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O2.有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应生成难电离的物质生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。弱酸弱碱或水。例：烧碱溶液与醋酸反应例：烧碱溶液与醋酸反应OH+CH3COOH=CH3COO+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-
9、=Cl-+ClO-+H2O氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2+2Cl-+2Na+2NO3-=Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应没有发生离子反应无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成3.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1、写写写出化学方程式：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)22、拆拆把把易溶于水强电解质拆易溶于水强电解质拆成离成离子形式，子形式，难溶或弱电解质难溶或弱电解质的物质以及的物质以及气气体
10、、单质、氧化物体、单质、氧化物等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。3、删删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4、查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl注意：注意：是否书写成离子形式，以物是否书写成离子形式，以物质在水溶液中质在水溶液中主要存在形式主要存在形式为依据。为依据。NaCl,NaOH,CaCO3,澄清石灰水，石澄清石灰水，石灰乳，醋酸，灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,判断下列物质在离子方程式中以何判断下列物
11、质在离子方程式中以何种形式存在？种形式存在？第二课时启示:离子方程式不仅可表示一定物质离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可间的某个反应，而且可表示所有表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应。H+OH-=H2O可以表示所有强可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。和反应。一、书写离子方程式应注意的问题：一、书写离子方程式应注意的问题：(2)浓浓H2SO4的浓度一般为的浓度一般为98%，基，基本上以硫酸分子的形式存在，用化本上以硫酸分子的形式存在，用化学式学式H2SO4表示。表示。(1).沉淀、气体、单质、难电离的沉淀、气体、单质、难
12、电离的物质写成化学式。物质写成化学式。(3)酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSO4-写成写成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3-,HSO3-等等弱酸的酸式弱酸的酸式酸根均酸根均原封不动。原封不动。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：2、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4(4)(4)对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里
13、有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。(5)凡非溶液中进行的反应一般不能凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如写离子方程式，如NH4Cl固体和固体和Ca(OH)2：固体混合加热：固体混合加热。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O课堂练习课堂练习（1）是否符合反应事实；产物是否正确。）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。反应物
14、质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：）符号是否正确，如：“=”，“”，等。等。（4）是否漏掉离子反应，如）是否漏掉离子反应，如H2SO4和和Ba(OH)2的反应，不能用的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2
15、OB2、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 AD生成难溶物而不能大量共存生成难溶物而不能大量共存.如：如：AgAg+与与_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+与与_等；等；CaCa2+2+与与_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br-、I-、CO3
16、2-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-(2)弱酸溶液，不能大量共存常见常见:H+与与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3，CO32、S2、HS、SO32、HCO3(3)弱碱溶液,不能大量共存常见：常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.例：下列各组中的离子，能在溶液中大例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（量共存的是：（）A KA K+，H H+，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO，B B、NaNa+、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3-C C
17、、NaNa+、H H+、ClCl-、COCO3 32-2-D D、NaNa+、CuCu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-D4 4、注意附加的隐含条件：、注意附加的隐含条件：有色离子：有色离子：MnOMnO4 4 (紫红色紫红色)、FeFe3 3 (黄色黄色)、FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、CuCu2 2(蓝色蓝色)5.5.由于发生氧化还原反应，由于发生氧化还原反应，氧化性离子氧化性离子(如如ClO-、MnO4-Fe3+、NO3-(H+)、等）等）与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不不能大量共存。能大量共存。例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液
18、为无色透例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（明的是（）A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C例：例：某溶液中可能存在下列阴离子：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、S042-、CO32-中的一种或几种中的一种或几种(1)当溶液中存在大量当溶液中存在大量H+时，时，不能在溶液中大量不能在溶液中大量存在。存在。(2)当溶液中存在大量当溶液中存在大量Ag+时，时，不能在溶液不能在溶液中大量存在。中大量存在。(3)当向溶液中加入当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成
19、白色沉淀溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中中存在哪种离子，可继续向溶液中加入加入 通过观察通过观察 再作出进一步的判再作出进一步的判断。断。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液溶液沉淀是否消失沉淀是否消失HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-强电解质：在水溶液里能强电解质：在水溶液里能完全完全电离的电解质。电离的电解质。弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里不能完全不能完全电离的电解质。电离的电解质。NH3H2O NH4+OH-CH3COO-+H+CH3C
20、OOH 小结小结一、强、弱电解质一、强、弱电解质1.离子反应：有离子参加的化学反应。离子反应：有离子参加的化学反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。号来表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：废水中共含有：OH、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六六 种离子。种离子。铁粉铁粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的）甲厂的废水明显
21、呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的定量的（活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属回收金属。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离例混合，可以使废水中的离 ,转化为沉淀，经过滤后的废水中含转化为沉淀，经过滤后的废水中含，可以用来，可以用来浇灌农田。浇灌农田。OH、Cl、K+3、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液
22、跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC4、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（的是（）A、硫酸镁溶液中加入过量氨水、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O电解电解BC
