1、第三单元课题第三单元课题2 2 原子的结构原子的结构第一课时第一课时观看视频观看视频 1945年年8月月6日日 原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？粒子金箔中的金原子一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电子电子原子核原子核质子质子中子中子（带（带 电）电）（带（带 电）电）（带带 电电）（电电）（电性）电性）不带不带 正正 正正 负负 不显不显 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢1011碳碳6666氧氧88 88钠钠11121111氯氯17181717a、质子数一定等于中子数。、质子数一定等于中子数。（
2、）b、不是所有的原子里都有中子。、不是所有的原子里都有中子。（）c、原子中质子数一定等于电子数、原子中质子数一定等于电子数 （）d、原子不同，质子数可能相同。、原子不同，质子数可能相同。（）e、原子由质子和核外电子构成。、原子由质子和核外电子构成。（）分组讨论：在原子中，下列说法对错分组讨论：在原子中，下列说法对错 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数氢氢1011碳碳6666氧氧88 88钠钠11121111氯氯17181717观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？能找出哪些规律？原子中：原子中：1
3、 1、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数4 4、不是所有的原子都有中子（、不是所有的原子都有中子（氢原子没中子氢原子没中子）。）。5 5、不同原子，质子数不同。、不同原子，质子数不同。3 3、质子数不一定等于中子数。、质子数不一定等于中子数。2 2、整个原子不显电性。、整个原子不显电性。离离核距离核距离 ：逐渐逐渐增大增大电子能量电子能量 ：逐渐升高：逐渐升高 核外电子的分层运动又称为核外电子的分层核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布。排布。电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第
4、三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）弧线表示弧线表示 ，2 2、表示意义：、表示意义：以氯原子结构示意为例。以氯原子结构示意为例。二、二、原子结构示意图原子结构示意图1 1、画法、画法：画圈画圈圈，标核电圈，标核电，弧线成扇，弧线成扇面，面，数字一条线数字一条线 。“2”2”表表示示 ，“8”8”表表示示 ，电子层电子层第一层上排有两个第一层上排有两个电子电子第二层上排有第二层上排有8个个电子电子原子核内有原子核内有17个质子个质子氯Cl 表表示示 。17三、三、核外电子的排布核外电子的排布电子层离核由电子层离核由近近到到远远，能量，能量由由低低到到高
5、高，最多有，最多有七七层。层。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一一层排满了才排第层排满了才排第二二层，依次往外层排层，依次往外层排）。）。氢氢(H)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)寻寻找规律找规律氦氦(He)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氖氖(Ne)稀有气体元素原子最外层电子稀有气体元素原子最外层电子数为数为 （He为为 ），），像稀有气体这样，最外层电子像稀有气体这样
6、，最外层电子数为数为8 8（若第一层为最外层时，（若第一层为最外层时，电子数为电子数为2）的结构，是一种）的结构，是一种相相对稳定结构对稳定结构。82谢谢！元素的元素的分类分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势结论结论金属金属元素元素一般一般小于小于4 4易易失去失去电子电子元素的化元素的化学性质与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系密切关系密切非金属非金属元素元素一般一般大于等于大于等于4 4易易得到得到电子电子稀有气体稀有气体等于等于8 8（氦（氦等于等于2 2）相对稳定相对稳定结构结构四、元素化学性质与原子最外层电子数的关系四、元素化学性质与原子最外层电子数的关系决定决定决定决定小结小结
