1、阶段复习课第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率一、化学反应速率molLmolL-1-1ss-1-1 molLmolL-1-1minmin-1-1 反应物本身的性质反应物本身的性质 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 二、化学平衡状态二、化学平衡状态1.1.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素:吸热吸热 放热放热 正反应正反应 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 2.2.化学平衡常数：化学平衡常数：pqmncCcDcAcB温度温度 化学平衡状态化学平衡状态 正反应正反应 逆反应逆反应 三、化学反应方向的判定三、化学反应方向的判定能能 不能不能 转化率考点一考点一
2、 外界条件对反应物转化率的影响外界条件对反应物转化率的影响【例【例1 1】(2012(2012大纲版全国卷大纲版全国卷)合成氨所需的氢气可用煤合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为其中的一步反应为CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)H0p+qm+np+q时时,压强增大压强增大,A,A、B B的转化率升高的转化率升高;压强减小压强减小,A,A、B B的转的转 化率降低。化率降低。(2)(2)若若m+np+qm+np+qm+np+q时时,A,A、B B的转化率降低。若的转化率降低。若
3、m+np+qm+np+qm+np+q时时,A,A、B B的转化率升高。的转化率升高。若若m+np+qm+np+qmp+q时时,A,A的转化率升高。的转化率升高。若若mp+qmp+q时时,A,A的转化率降低。的转化率降低。若若m=p+qm=p+q时时,A,A的转化率不变。的转化率不变。考点二考点二 化学反应速率、平衡的计算方法化学反应速率、平衡的计算方法【例题】【例题】将将2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2混合置于体积可变混合置于体积可变,压强恒压强恒定的密闭容器中定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应在一定温度下发生如下反应:2SO2SO2 2(g)
4、+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H00当反应进行到时间当反应进行到时间t t1 1时达到平衡状态时达到平衡状态,测得混合气体总物质的测得混合气体总物质的量为量为2.1 mol2.1 mol。试回答下列问题。试回答下列问题:(1)(1)反应进行到反应进行到t t1 1时时,SO,SO2 2的体积分数为的体积分数为。(2)(2)若在若在t t1 1时充入一定量的氩气时充入一定量的氩气(Ar),SO(Ar),SO2 2的物质的量将的物质的量将(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。(3)(3)若在若在t t1 1时升温时升温,重新达到平衡状态重新达到平衡状态,
5、新平衡混合物中气体的新平衡混合物中气体的总物质的量总物质的量2.1 mol(2.1 mol(填填“”或或“=”),),并简单说明并简单说明原因原因:。【解析】【解析】(1)2SO(1)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)起始起始(mol)(mol)2 21 10 0转化转化(mol)(mol)2x2x x x2x2x平衡平衡(mol)(mol)2-2x2-2x 1-x1-x 2x2x即即:2-2x+1-x+2x=2.1,:2-2x+1-x+2x=2.1,所以所以:x=0.9:x=0.9。平衡时平衡时n(SOn(SO2 2)=2 mol-0.9)=2
6、mol-0.92 mol=0.2 mol,2 mol=0.2 mol,所以所以SOSO2 2的体积分数等于其物质的量分数为的体积分数等于其物质的量分数为 100%=9.5%100%=9.5%。0.22.1(2)t(2)t1 1时充入氩气时充入氩气,由于保持压强不变由于保持压强不变,容器扩大容器扩大,等效于减压等效于减压,平衡逆向移动平衡逆向移动,n(SO,n(SO2 2)增大。增大。(3)t(3)t1 1时升温时升温,平衡逆向移动平衡逆向移动,因此新平衡体系中气体总物质的因此新平衡体系中气体总物质的量大于量大于2.1 mol2.1 mol。答案答案:(1)9.5%(2)(1)9.5%(2)增大
7、增大(3)(3)t t1 1时升温时升温,平衡逆向移动平衡逆向移动【知识扫描】【知识扫描】化学反应速率、平衡的计算步骤和模式化学反应速率、平衡的计算步骤和模式(1)(1)计算模式计算模式(三段式三段式)。mA(g)+nB(g)pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g)起始浓度起始浓度 a molL a molL-1 -1 b molLb molL-1 -1 c molLc molL-1-1转化浓度转化浓度 x molL x molL-1 -1 molLmolL-1 -1 molLmolL-1-1平衡浓度平衡浓度(a-x)molL(a-x)molL-1-1(b-)molL(b-)molL-1-1
8、(c+)molL(c+)molL-1-1nxmpxmnxmpxm(2)(2)计算公式。计算公式。对反应物：平衡浓度对反应物：平衡浓度=起始浓度起始浓度-转化浓度转化浓度对生成物：平衡浓度对生成物：平衡浓度=起始浓度起始浓度+转化浓度转化浓度化学反应速率：化学反应速率：反应物转化率：反应物转化率：100%100%平衡时的体积分数平衡时的体积分数C%=C%=100%100%平衡常数平衡常数K=cnvtVt c Ac A原 n Cn平平总 pmncCc(A)c(B)考点三考点三 外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及图像外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及图像分析分析【例题】【例题】如图是温度
9、和压强对如图是温度和压强对X+Y 2ZX+Y 2Z反应影响的示意反应影响的示意图。图中横坐标表示反应达到平衡时图。图中横坐标表示反应达到平衡时,混合气体中混合气体中Z Z的体积分的体积分数。下列叙述正确的是数。下列叙述正确的是()A.A.上述可逆反应的正反应为放热反应上述可逆反应的正反应为放热反应B.XB.X、Y Y、Z Z均为气态均为气态C.XC.X和和Y Y中只有一种为气态中只有一种为气态,Z,Z为气态为气态D.D.上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H00【解析】【解析】选选C C。依题中图可知。依题中图可知,其他条件不变其他条件不变,当升高温度当升高温度时时,Z,Z的体积分数增大的体积
10、分数增大,平衡正移平衡正移,说明正反应为吸热反应说明正反应为吸热反应,其其H0,0,故逆反应为放热反应故逆反应为放热反应,A,A、D D错。其他条件不变错。其他条件不变,当增大当增大压强时压强时,Z,Z的体积分数减小的体积分数减小,平衡逆向移动平衡逆向移动,即向气体体积减小即向气体体积减小的方向移动的方向移动,说明说明Z Z为气态为气态,X,X和和Y Y中只有一种为气态中只有一种为气态,故故C C正正确确,B,B错误。错误。【知识扫描】【知识扫描】外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及图像分析图像分析以以3A(g)+B(s)C(g)3A(g)+B(s)C(g)H0v()v(逆逆)的点是的点是3,3,表示表示v(v(正正)v()v(逆逆)的点是的点是1,1,而而2 2、4 4点表示点表示v(v(正正)=v()=v(逆逆)。
