1、金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；4、两极相连形成闭合回路。1、自发进行的氧化还原反应金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；CH3COOH溶液，铁钉浸没铁钉遇到酸或在O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。铁与酸反应，铁被腐蚀。Fe-2e-Fe2+铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。由于无水，铁钉不被腐蚀请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?正极：，电极反应式：植物油和水，铁钉完全浸没负极：，电极反应式：植物油和水，铁钉完全浸没金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。金属腐蚀的现象金属腐蚀的现象锈蚀的
2、大桥锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的轮船锈蚀的楼梯锈蚀的楼梯金属的腐蚀现象非常普遍：金属的腐蚀现象非常普遍：1 1、钢铁生锈：、钢铁生锈：铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、铜器表面生成铜绿：、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：铜绿的主要成分：一、金属腐蚀一、金属腐蚀金属或合金金属或合金与周围接触到的与周围接触到的气体或液体气体或液体进行进行化学反应化学反应而腐蚀损耗的过程。而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀（1 1）定义：）定义：（2 2）本质：）本质：金属失去电子被氧
3、化。金属失去电子被氧化。1 1、接触的、接触的介质介质不同，不同，2 2、发生腐蚀的、发生腐蚀的化学原理化学原理不同不同 金属跟接触到的物质（如金属跟接触到的物质（如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2等）等）直接直接发生化学反应而引起的腐蚀。发生化学反应而引起的腐蚀。1 1、化学腐蚀、化学腐蚀（2 2）原理：）原理：（1 1）定义：）定义：（3 3）影响因素：）影响因素：金属跟氧化剂金属跟氧化剂直接直接发生发生氧化还原反应氧化还原反应。金属越活泼，越易被腐蚀；金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越
4、快。氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。植物油和水，铁钉完全浸没若电解质溶液酸性较弱或呈中性现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。金属的腐蚀现象非常普遍：直接发生化学反应而引起的腐蚀。金属或合金与周围接触到的气体或液体铁与酸反应，铁被腐蚀。烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3nH2O）。金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）若电解质溶液酸性较弱或呈中性2H+2e-H2正极（较不活泼金属或非金属
5、导体）金属或合金与周围接触到的气体或液体铁与酸反应，铁被腐蚀。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。2H2O+O2+4e-4 OH-较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如铁钉被腐蚀，与氧气和水接触植物油和水，铁钉完全浸没金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）金属或合金与周围接触到的气体或液体Fe+2H+Fe2+H2CH3COOH溶液，铁钉浸没4、两极相连形
6、成闭合回路。正极：，电极反应式：请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?铁钉遇到酸或在O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。2Fe-4e-2Fe2+Fe-2e-Fe2+较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）正极：，电极反应式：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。家用燃气灶家用燃气灶放在南极已差不多放在南极已差不多9090年食品罐头年食品罐头 一般情况下，温度的升高会加快化学反应一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。速率。因此，
7、温度对化学腐蚀的影响较明显。在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？地区铁生锈相对慢一些？为什么？新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。高，易发生电化学腐蚀。科学探究科学探究 现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaClNaCl溶液、溶液、CHCH3 3COOHCOOH溶液和煮沸后迅速冷却的溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀
8、需要哪些条件，以及在什么条探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。件下锈蚀速率快。不同条件下铁钉的腐蚀不同条件下铁钉的腐蚀实验方案记录结论植物油和植物油和水，铁钉水，铁钉完全浸没完全浸没CaCl2固体固体NaCl溶溶液，铁液，铁钉浸没钉浸没一半一半CHCH3 3COOHCOOH溶液，溶液，铁钉浸铁钉浸没没有气体产有气体产生，反应生，反应速度快速度快铁钉铁钉渐渐渐渐生锈生锈无现象无现象由于无氧，由于无氧，铁钉不被铁钉不被腐蚀腐蚀无现象无现象由于无水，由于无水，铁钉不被铁钉不被腐蚀腐蚀铁钉很铁钉很快被腐快被腐蚀蚀铁钉被腐铁钉被腐蚀快蚀快探究实验：探究实验：“不同条件下铁钉的锈蚀不同条
9、件下铁钉的锈蚀”煮沸后迅煮沸后迅速冷却的速冷却的蒸溜水蒸溜水铁铁钉浸没一钉浸没一半半铁钉渐渐铁钉渐渐生锈速度生锈速度较快较快 铁钉遇到酸或在铁钉遇到酸或在O O2 2、H H2 2O O存在的条件下，均可被腐蚀。遇存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。到电解质时，一般腐蚀速度更快。铁钉被腐铁钉被腐蚀，与氧蚀，与氧气和水接气和水接触触2 2、电化学腐蚀、电化学腐蚀 不纯不纯的金属（或合金）跟电解质溶的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会液接触时，会发生原电池反应发生原电池反应，比较活，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做叫做电化学腐蚀
10、电化学腐蚀。H2O+CO2 H2CO3H+HCO3-负极：，电极反应式：负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：正极：，电极反应式：总反应式：总反应式：2Fe-4e-2Fe2+2H2O+O2+4e-4 OH-2Fe+2H2O+O2 2 Fe(OH)2铁铁碳碳较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）植物油和水，铁钉完全浸没不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。NaCl溶液，铁钉浸没一半Fe-2e-Fe2+化学腐蚀与电化学腐蚀的差异Fe+2H+Fe2+H2金属越活泼，越易被腐蚀
11、；铁钉遇到酸或在O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。2、发生腐蚀的化学原理不同2、发生腐蚀的化学原理不同直接发生化学反应而引起的腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3nH2O）。由于无水，铁钉不被腐蚀2H+2e-H2正极（较不活泼金属或非金属导体）负极：，电极反应式：负极：，电极反应式：正极：，电极反应式：正极：，电极反应式：总反应式：总反应式：Fe-2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+Fe2+H2铁铁碳碳化学腐蚀与电化学腐蚀的差异化学腐蚀与电化学腐蚀的差异铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与酸反
12、应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。化学腐蚀和电化学腐蚀都是化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程属原子失去电子变成阳离子的过程。也。也就是说就是说,金属在腐蚀过程中金属在腐蚀过程中,发生了发生了氧化氧化还原反应还原反应。金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质 烧过菜的铁锅如果未及时洗烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含净（残液中含 NaClNaCl），第二天便），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为出现红棕色锈斑（主要成分为Fe Fe 2 2 O O 3 3nHnH2 2O O）。请问这种腐蚀是化学腐）。请问这种腐
13、蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀蚀还是电化学腐蚀?为什么为什么?解析：属于电化学腐蚀。解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因铁锅生锈是因为为Fe-C-NaClFe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。子变成亚铁离子，从而被腐蚀。H2O+CO2 H2CO3金属或合金与周围接触到的气体或液体较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）Fe-2e-Fe2+铁钉被腐蚀，与氧气和水接触正极：，电极反应式：若电解质溶液酸性较弱或呈中性正极（较不活泼金属或非金属导体）2Fe-4e-2Fe2+3、两极材料均插入电解质溶液中。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。2H+2e-H2Fe-2e-Fe2+二、构成原电池的条件:Fe-2e-Fe2+3、两极材料均插入电解质溶液中。影响金属腐蚀的因素：影响金属腐蚀的因素：1 1、金属的本性：、金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。2 2、介质：、介质：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。答案答案
