河北省衡水2023届高三上学期四调考试语文数学英语等9科试卷+答案.zip

1河北省衡水中学河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试化届上学期高三年级四调考试化 学学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 8 页，总分页，总分 100 分，考试时间分，考试时间 75分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第卷（选择题第卷（选择题 共共 45 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 博物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指 KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B磺强水是一种易挥发的强电解质 C0.01 mol L1的磺强水溶液的 pH=2 D磺强水溶液中不存在分子2下列有关电解质溶液的说法正确的是A100时，pH=12 的 NaOH 溶液中，c(OH)=0.01 mol L1B常温下，将 pH=9 的 CH3COONa 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 仍为 9C常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 AOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7D将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3常温下，下列说法错误的是A向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO24)c(NH+4)c(OH)=c(H+)BFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH+4)c(Cl)1 D0.01 mol L1 NaHCO3溶液：c(H+)c(H2CO3)=c(OH)c(CO23)4实验室常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使M nO4 全部再生。下列说法错误的是A氧化性：S2O28 M nO4 Fe3+B滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C过二硫酸结构如图所示，则S2O28含有两个四面体结构D滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 1:225某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是AW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟BX 与 W 的第一电离能：X WCWZ3和 YZ3键角前者小于后者DX 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒6向 100 mL 0.01 mol L1 Ba(OH)2溶液中滴加 0.1 mol L1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是ABa(OH)2和 NaHCO3都是强电解质BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2+2OH+2HC O3=BaCO3+2H2O+CO23CBC 溶液中的 c(OH)减小 DA、B、C 三点水的电离程度：A B 5108 mol L1B该温度下，A的水解常数 Kh的数量级为1011C溶液中：c(HA)c(H+)=c(OH)Dx 点溶液中：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)8某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A“溶解”时发生了氧化还原反应B“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D“沉降”反应中溶液与 Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分39常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO24HFeO4H2FeO4H3FeO+4。各微粒的物质的量分数（X）随 pOH 变化如图。下列说法正确是A代表HFeO4的变化曲线Ba、b、c 三点水的电离程度相等C 21 103.051010.95CNaHA 溶液中 c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Db 点时，满足 c(Na+)3c(A2)413科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A铂电极产生的气体是 O2和 CO2B铜电极的电极反应式为 2CO212HCO312e=C2H412CO234H2OC通电过程中，溶液中 HCO3通过阴离子交换膜向左槽移动D当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生标准状况下 1.12 L C2H414如图所示，关闭活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，此时 A的容积是 a L，B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H v(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C若打开 K，则 A 的体积变为 2.6a LD平衡时 Y 的体积分数：B A15已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1 mol L1的 HF、HCN 溶液中加 NaOH 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 pH 随lgc(X)c(HX)（X 表示 F 或者 CN）变化情况如图所示。下列说法错误的是Alg Ka(HF)lg Ka(HCN)=6B溶液中对应的 c(X)：d 点 c 点Cb 点溶液的 pH=5.2De 点溶液中 c(Na+)c(HCN)c(OH)c(H+)5第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 55 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（15 分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_。(2)已知偏二甲肼(CH3)2NNH2、肼(N2H4)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼5863.9肼1.4113.5偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_，二者熔沸点存在差异的主要原因是_。(3)N4H2+6只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大 键可表示为_（分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n代表参与形成的大 键电子数，如苯分子中的大 键可表示为66）。(4)Cu2+可形成Cu(X)22+，其中 X 代表 CH3NHCH2CH2NH2。1 mol Cu(X)22+中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为_。已知 1 号 O 原子分数坐标为(0,0,14)，2 号 O 原子分数坐标为(12,12m,14n)，则 3 号 Fe 原子的分数坐标为_。已知铁酸钇的摩尔质量为 M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞的体积为_pm3（列出表达式）。17（13 分）亚铁氰化钾晶体，化学式为 K4Fe(CN)63H2O（M=422 gmol1），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含 NaCN 的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示：6(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂 X 为_（填字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式_。(5)实验室进行步骤 a 的操作为_。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤 1：准确称取 8.884 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液。步骤 2：量取 25.00 mL 上述溶液，用 2.000 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 KMnO4溶液 30.50 mL。该实验中所发生的反应如下：10K4Fe(CN)6 3H2O 122KMnO4299H2SO4=162KHSO45Fe2(SO4)3122MnSO460HNO360CO2218H2O通过计算确定该样品的纯度是_（保留 3 位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的是_（填字母）。A步骤 1 过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18（15 分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备 CuCl22H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，NaOH 溶液的作用是_。7 (2)“湿法”制备 CuCl2的离子方程式为_，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_。(3)为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 HCl 气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 HCl 的作用是_。(4)用“间接碘量法”测定 2.0 g 废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL，向其中加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色 CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（涉及的反应为 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O23=S4O262I）滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好_（填颜色变化），且半分钟内不再发生变化。废铜屑中铜的百分含量为_。(5)查阅资料：Cu(H2O)2+4（蓝色）4C1CuCl42（黄色）+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色 CuCl2稀溶液于试管中，_。19.（12 分）反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=270 kJmol1副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键CHHHHOC=O键能(kJmol1)413436463a则 a=_。(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入 1 mol CO2和 4 mol H2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：8实验编号abc温度/KTlTlT2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120T1_T2（填“”“=”或“”），曲线对应的实验编号是_。若在曲线的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H2O，则10 min内反应的平均速率v(H2O)=_k Pamin1，反应的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(3)对于反应，在一定条件下存在：v正(H2)=k1c4(H2)c(CO2)或 v逆(H2O)=k2c2(H2O)c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。反应的平衡常数 K=_（用含 k1、k2的代数式表示）；图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_。一、选择题一、选择题1A【解析】根据题意，磺强水制法为 KNO3受热分解生成 NO2、O2，S 与 O2加热反应生成 SO2，然后发生反应 NO2+SO2NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4，由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N 和 S 的化合价均发生了变化，A 项正确；磺强水是硫酸，硫酸属于难挥发的强电解质，B 项错误；0.01 mol L1的磺强水溶液中 c(H+)=0.02 mol L1，pH 0.01 mol L1，A 错误；CH3COONa 与 NaOH 不发生反应，常温下，相同 pH 的两种溶液混合后，溶液 pH 仍为 9，B 正确；如果 AOH 为弱碱，则 pH=13 的 AOH 物质的量浓度大于 0.1 mol L1，等体积混合后，溶质为 AOH 和ACl，此时溶液可能显碱性，C 错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H+)先增大后减小，D 错误。3C【解析】向 0.01 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若加入等物质的量的 NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的 NaOH 应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的 2 倍，溶液中存在NH+4和NH3H2O，故有 c(Na+)c(SO24)c(NH+4)c(OH)=c(H+)，A 正确；CuS 不溶于稀硫酸，说明 CuS 溶解产生的S2不足以与H+发生反应生成 H2S 气体，而 FeS 溶于稀硫酸，说明 FeS 溶解产生的S2可以与H+发生反应生成 H2S 气体，导致固体不断溶解，证明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，B 正确；向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知，溶液中(NH+4)(Cl)=1，C 错误；NaHCO3溶液中，根据电荷守恒 c(Na+)c(H+)=2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，根据物料守恒 c(Na+)=c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，故 c(H+)c(H2CO3)=c(OH)c(CO23)，D 正确。4 D【解析】常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐，氧化性MnO4 Fe3+，用过二硫酸钠可使MnO4 全部再生，氧化性S2O28 MnO4，故氧化性S2O28 MnO4 Fe3+，A 正确；KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛装，B 正确；根据过二硫酸结构图可知，中心硫原子价层电子对数为 4，则S2O28中含有两个四面体结构，C 正确；滴定过程中，根据化合价升降相等，可知 2Fe2+S2O282SO24，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 2:1，D 错误。5C【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由 W、Y 同主族，W、Y 分别形成 3个、5 个共价键可知，W 为 N 元素、Y 为 P 元素；抗癌药物中 X 形成 2 个共价键，则 X 为 O 元素；Y、Z的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 Cl 元素。氨与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故 A 正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故 B 正确；三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故 C 错误；臭氧和二氧化氯都有强氧化性，可用于自来水消毒，故 D 正确。6B【解析】Ba(OH)2和 NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故 A 正确；AB 加入 NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2+2OH+HCO3=BaCO3+H2O，故B错误；BC加入的 NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C 点两者恰好完全反应，因此 BC 溶液中 c(OH)减小，故 C 正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A 点溶液是 Ba(OH)2溶液，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点 Ba(OH)2反应一半，C 点 Ba(OH)2和 NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度AB 5108 molL1，故 A 正确；NaA 溶液中存在A的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A浓度越大，溶液中OH与 HA 的浓度越接近，A的水解常数 Kh c(HA)c(OH)(A)c2(OH)(A)，由图可知，A浓度较大时 Kh 11010，数量级为1010，故 B错误；NaA 溶液中存在质子守恒关系 c(HA)c(H+)=c(OH)，故 C 正确；由图可知，x 点溶液中A浓度为 3104 molL1，溶液中氢氧根离子浓度为 2107 molL1，由 C 项分析可知 NaA 溶液中 c(HA)c(H+)=c(OH)，溶液中 HA 的浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度为 5108 mol L1，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为 c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)，故 D 正确。8 D【解析】废弃的铁铜合金中加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入 CuO调节 pH 除去 Fe3+，过滤除去 Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将 Fe、Cu 氧化，A 正确；根据分析可知，加入 CuO 调节 pH 可以除去Fe3+，所得滤液中的溶质主要为硫酸铜，B、C 正确；“沉降”反应中溶液是 CuSO4溶液，与 Na2CO3的混合方式应该是将 Na2CO3加入 CuSO。溶液中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，将会生成氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，D 错误。9C【解析】本题考查含铁微粒分布分数图像分析，稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液 pOH不断增大，OH的浓度不断减小，可知 I 代表FeO24的变化曲线，代表HFeO4的变化曲线，代表 H2FeO4的变化曲线，代表 H3FeO+4的变化曲线。由分析可知，代表HFeO4的变化曲线，故 A 项错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液 pOH 不同，对水的电离影响程度不同，故 B 错误；FeO24H2OHFeO4OH的平衡常数 K1=c(OH)c(HFeO4)(FeO24)，a 点(FeO24)=c(HFeO4)，pOH=1.6，则 K1=c(OH)=101.6，同理可知HFeO4H2OH2FeO4OH的平衡常数 K2=105.2，H2FeO4H2OH3FeO+4OH的平衡常数 K3=107.3，由此推出 210，所以(HA)2(H2A)103.05 1010.95，B 正确；NaHA 溶液中HA既存在电离又存在水解，所以 c(Na+)(HA)，HAH+A2，HAH2OH2AOH，(A2)与(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，2=105.3，HA的水解常数=1=1014100.8=1013.2105.3，所以HA的水解程度小于HA的电离程度，所以(H2A)(HA)(A2)(H2A)，C 正确；b 点时，根据电荷守恒 c(Na+)(H+)=2(A2)(HA)c(OH)，此时 pH=5.3，lg(A2)(HA)=0，即(A2)=(HA)，所以 c(Na+)(H+)=3(A2)c(OH)，因为 c(OH)(H+)，所以 c(Na+)v(A)，A 正确；B 项，设平衡时 X 转化了 b mol，根据三段式：X(g)Y(g)12Z(g)W(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol b b 2b b平衡/mol 1b 1b 2b b由题意得，2+2=1.4,=0.8，所以 X 的转化率()=0.8mol 1mol 100%=80%，B 正确；C 项，若打开 K，达到新平衡时等效为 A 中达到的平衡，设总体积为 m，则6=1.42,=4.2L，所以 A 的体积应变为4.2L2L=2.2L，C 错误；D 项，由于 B 中压强大，平衡左移，所以 B 中 Y 的体积分数大，D正确。15 B【解析】由题干信息可知，常温下 HF 酸性强于 HCN，即 Ka(HF)Ka(HCN)，当横坐标为 0 时，即lg(F)(HF)=0或者lg(CN)(HCN)=0，即(F)=(HF)或(CN)=(HCN)，则有Ka(HF)=(F)(H+)(HF)=(H+)=103.2，Ka(HCN)=(CN)(H+)(HCN)=(H+)=109.2，即 I 代表 HF 溶液中的变化，代表 HCN 溶液中的变化，据此分析解题。由分析可知，Ka(HF)=103.2，Ka(HCN)=109.2，则 lgKa(HF)lg Ka(HCN)=6，A 正确。d点lg(CN)(HCN)0，即(CN)(HCN)，由于(CN)(HCN)=1 mol L1，所以(CN)0，即(F)(HF)，由于(F)(HF)=1 mol L1，所以(F)0.5mol L1，故溶液中对应的(X)：c 点 d 点，B 错误。由分析可知，Ka(HF)=103.2，b 点溶液中lg(F)(HF)=2，则 c(H+)=(HF)(HF)(F)=105.2，故 b 点对应溶液的 pH=5.2，C 正确。由图像可知，e 点溶液中pH 为 9.2，(H+)c(H+)，则有 c(Na+)(CN)c(OH)c(H+)，故 c(Na+)c(HCN)c(OH)c(H+)，D 正确。二、非选择题二、非选择题16(1)9（1 分）1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1（2 分）(2)sp3（1 分）肼分子间氢键数目多于偏二甲肼（2 分）(3)64（2 分）(4)10（2 分）(5)YFeO3（1 分）(12,12+,34)（2 分）2M 1030（2 分）【解析】(1)基态磷原子核外电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s23p3，原子核外每一个原子轨道即一种电子空间运动状态，s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，所以共有 9 个轨道，即 9 种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级，则激发态磷原子的核外电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1。(5)由晶胞结构图，利用均摊法计算可得 Fe 原子个数为 2，Y 原子个数为8 18+4 14=2个，O 原子个数为8 14+4=6个，故铁酸钇的化学式为 YFeO3，根据晶胞结构图与 1、2 号原子的分数坐标可知，3号 Fe 原子的分数坐标为(12,12+,34)。由公式V=m可得晶胞体积为2MNA 1030pm3。17(1)铁粉、稀硫酸（2 分）(2)6NaCNFeSO4CaCl2=Na4Fe(CN)6+CaSO42NaCl（2 分）(3)b（1 分）(4)4K+Fe(CN)643H2O=K4Fe(CN)63H2O（2 分）(5)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作 23 次（2 分）(6)95.0%（2 分）CD（2 分）18(1)三颈烧瓶（1 分）吸收挥发出来的 HC1，防止污染空气（2 分）(2)CuH2O22H+Cu2+2H2O（2 分）H2O2受热或在 Cu2+的催化作用下会分解导致损耗（2 分）(3)降温至 2642结晶（1 分）抑制 Cu2+水解、增大Cl浓度，有利于 CuCl22H2O 结晶（2 分）(4)溶液蓝色褪去（1 分）64%（2 分）(5)向其中加入少量 NaCl 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色（2 分）19(1)745（2 分）(2)（1 分）b（1 分）4.8（2 分）49（2 分）(3)122（2 分）C（2 分）【解析】(1)根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，H1=270 kJmol1=2a kJmol1436kJmol14413 kJmol14463kJmol14，则 a=745。(2)分析图表可知，曲线、对应同一温度 T1K，曲线 I 对应温度 T2K，曲线 I 先达到平衡，速率大，对应温度高，故 T1T2，曲线对应的实验编号是 b，催化剂比表面积大，反应速率大。反应 I、同时(2)偏二甲肼中的氮原子均有 3 个 键和 1 个孤电子对，所以氮原子的杂化方式为 sp3。N2H4分子和偏二甲肼均存在分子间氢键，但 N2H4分子间氢键数目多于(CH3)2NNH2，所以 N2H4的熔沸点高于(CH3)2NNH2。(3)由 N4H26+的结构可知，每个 N 原子形成 3 个 键，且 4 个 N 原子失去了 2 个电子，最后 N 原子剩余价电子数为 54234=6 个，即参与形成大 键电子数为 6，原子数为 4，可表示为64。(4)Cu(X)22+中 C、N 原子共 5 个且价层电子对数均为 4，即 VSEPR 模型为四面体，1 mol Cu(X)22+中，VSEPR 模型为四面体的非金属原子有 25 mol=10 mol。进行，曲线压强由 200 kPa 降到 160 kPa，0平=0平，故平=4 mol，设反应 I 生成 2x mol 水，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)开始/mol 1 4变化/mol x 4x x 2xCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始/mol 1 4变化/mol 1.22x 1.22x 1.22x 1.22x只有反应 I 气体的物质的量减少，则 52x=4，x=0.5，平衡时 n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5 mol，n(CO)=0.2 mol，n(H2)=1.8 mol，n(CO2)=0.3 mol，10 min 达到平衡时生成 1.2mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)=(H2O)总平=1.2mol4mol 160kpa10min=4.8kpa min1；反应的平衡常数=()(2)(2)(2)=0.24 160 1.24 1600.34 160 1.84 160=49(3)反应 I 的平衡常数=(CH4)2(H2O)(CO2)4(H2)，且平衡时 v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得 k1c4(H2)c(CO2)=2k2c2(H2O)c(CH4)，整理得，(4)2(2)(2)4(2)=122=，反应 I 的平衡常数=122；平衡时 v(H2)=2v(H2O)，图中 A、B、C、D 四个点中，只有 C 点 v(H2)=2v(H2O)，故表示反应已达到平衡状态的是 C 点。1河北省衡水中学河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试历届上学期高三年级四调考试历 史史本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 6 页，总分页，总分 100 分，考试时间分，考试时间 75分钟。分钟。第卷（选择题第卷（选择题 共共 48 分）分）一、一、选择题：本题共选择题：本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。分。每小题只有一个选项符合题目要求。每小题只有一个选项符合题目要求。1根据对殷墟卜辞的研究，商朝“周祭”与“特祭”并行，轮番而又周而复始地对先公先王先妣祭祀的制度，称“周祭”；只针对某些祖先进行的特殊祭祀，称“特祭”。由此可知，商朝A宗法制度较为完善 B保留浓厚原始民主传统 C儒家礼制得到尊崇 D“天人合一”的观念盛行2秦朝时，奏事有面奏和书奏两种形式，只有具备一定身份等级的大臣和贵族才可以当面向皇帝反馈情况或请示皇命；书奏是具有上奏资格的官署或官员通过规定渠道呈递文书，请皇帝裁定审批。这一规定A体现了官僚政治的特点 B加强对官员的监察力度 C对地方形成有效的管理 D旨在维护皇帝至上权威3史载，古国高昌原本有土地自由买卖的习惯。640 年，唐灭高昌国，置高昌县，后来又设安西都护府进行统辖。自此以后，该地的土地自由买卖现象逐渐消失。造成这一变化的原因是A中央集权有利于回鹘发展 B国家经济重心向南方迁移C经济区域化分工范围扩大 D唐朝重视保护自耕农经济4 徐霞客游记中的粤西游记三记载：“既而又南一里，过按察司转而西向后宰门内。靖藩方结坛礼梁皇忏，置栏演木兰传奇，市酒传餐者，夹道云集，静闻果在焉。”这一记载有助于了解明朝A昆曲艺术的产生发展 B市井生活的丰富多彩 C地方监察体系的完善 D少数民族的风俗习惯519 世纪 4060 年代是外国人在华办报的垄断时期，对于外报带来的影响，一代办报人戈公振说：“外报之目的，为传教与通商而宣传，其为一己谋便利，夫何待言。当时教士与关吏，深入内地，调查风土人情，探刺机密，以供其国人之参考。”戈公振的这番言论旨在说明近代在华外报A旨在传播基督教教义 B推动了中国报刊业的兴起 C充当列强侵华的帮凶 D加强了中国与世界的联系620 世纪 30 年代中期，四川地方当局曾拟议变卖成都皇城地产。这块地的产权属于四川大学，此举引起川大校方的激烈反对。四川大学号称“国立大学”，但实际却控制在地方军人之手。四川大学师生连续发表宣言，急电具有全国性影响的各大新闻单位披露消息，迫使四川省政府收回成命。这说明当时A国民政府已丧失对四川的有效统治 B社会舆论对时局产生影响C大学师生结成了反封建的统一战线 D知识阶层主导了社会走向27图 1 为漫画奔向社会主义。该漫画反映了当时人们A建设社会主义的热情和信心 B对新生产关系的拥护 C热烈庆祝经济体制改革成功 D积极地拥护土地改革8亚历山大帝国时期，希腊马其顿人作为统治民族，力图保持自己的“希腊性”，并将自己的文明强加于被统治民族之上。但面对具有数千年传统的埃及、巴比伦、印度文明，他们又不由自主地陷入了当地文明的氛围之中。这主要反映了A区域间文明具有多元化的特征 B不同地区间文明的交融互鉴 C亚历山大帝国被东方文明征服 D古代东西方文明呈现开放性9第一次世界大战期间，美国政府组织绘制大量宣传漫画，广泛动员民众以各种途径参与战争，图 2 漫画内容为：“不想让德国人的脏鞋踏上美国？大量购入战争债券！”这一宣传漫画旨在A掠夺民众资产 B塑造民族精神 C抵制军国主义 D维护国家利益10 1917 年 34 月，全俄有 1/4 的工业城市建立起了工人赤卫队，到 7 月在 50%的城市有了赤卫队，到 10 月全俄工业城市赤卫队员总数达 20 多万人。这说明当时俄国A无产阶级人数增加 B遭受国外势力武装干涉C沙皇专制统治瓦解 D社会主义革命日渐成熟11图 3 为英国漫画家 1934 年创作的漫画谁害怕大坏熊？。漫画中法兰西女士讨好代表苏联的大熊：“它是只好好熊乖乖熊善良熊！我们必须给它一个我们的日内瓦小圆面包！”而远处躲在树后的希特勒则一脸惴惴不安。漫画意在3A揭露德国法西斯扩张的阴谋 B表达调整对苏联关系的意愿C倡导建立反法西斯统一战线 D抹黑和丑化苏联的国际形象121939 年 9 月 1 日，德国法西斯入侵波兰，9 月 3 日英法对德宣战直至 1940 年 5 月 10 日德军进攻荷兰、比利时、卢森堡和法国之前，在这长达八个月的时间里，整个西线盟军在欧洲大陆上未与德军交战，出现了所谓“西线无战事”的局面。这一局面说明A东欧战火标志着第二次世界大战达到最大规模B西方国家从慕尼黑协定中吸取了教训C反法西斯同盟并未发挥应有的作用D绥靖政策是第二次世界大战爆发及扩大的重要原因13第二次世界大战后初期，加拿大的社会保障体系致力于“在个人努力与集体责任之间取得成功的平衡”；从 20 世纪 50 年代末起，为应对卫生服务及失业等问题，加拿大逐步建立起较为普遍的医疗保障以及失业保障制度，并不断推进保险覆盖范围和服务人群。这反映出加拿大A第三产业重要性日益凸显 B社会经济繁荣推动了福利制度完善C国家治理兼顾效率与公平 D政府积极推行新自由主义经济政策14亚非拉民族民主运动是 20 世纪的历史潮流它首先在亚洲出现高潮，接着转向非洲和拉丁美洲，一浪高过一浪，殖民主义体系的堤坝一块块塌落。从 20 世纪 40 年代后期到 70 年代中期，大约 30 年左右时间，在亚非拉形成了一个新的民族独立国家体系。这一体系的形成A标志着世界殖民体系的崩溃 B促进亚非拉独立运动的高涨C表明了第三世界国家的崛起 D直接推动不结盟运动的兴起15基辛格曾告诫世人：由于共同敌人和威胁的消失，西方联盟的凝聚力下降，欧洲、日本与美国的利益冲突增多。同时，由于经济增长速度不同，日本、德国或欧盟及中国必将崛起。基辛格意在说明A世界多个力量中心开始崛起 B中国的国际地位在提高C以美为首的盟国离心力加强 D世界多极化趋势在加强16在北京发布的国际形势黄皮书：全球政治与安全报告(2022)指出，2020 年以来，频繁发生的极端气候事件威胁到粮食安全、加剧贫困与不平等，并助长疫病蔓延。如果不采取行动，人类将难以承受气候变化所带来的严峻后果，应对气候变化的关键时刻已经到来。这表明4A全球治理有待深化国际合作 B应对气候变化成为首要任务C人类活动负面效应难以根除 D中国新型发展理念影响提升第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 52 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 52 分。分。17（20 分）2019 年 7 月 6 日，中国浙江的良渚古城遗址入选世界遗产名录。阅读材料，回答问题。材料一材料一 良渚古城遗址，保护区的范围大概是 14 余平方公里，根据遗迹功能和类型，大概分为三类。第一类是“城址”，包括中心的宫殿区、内城、外城和古水系；第二类是“外围水利系统”，包括谷口高坝、平原低坝和山前长堤；第三类是分等级墓地，包括最高等级“反山”“瑶山”两处墓地、代表第二等级的“姜家山”墓地、代表第三等级的“文家山”墓地和位于外郭代表最低等级的“卞家山”墓地。大约距今 5300 年前后，掌握识玉、用玉技术的古代先民开始大量迁徙到良渚，最早出现了“瑶山”墓地这样的最高等级的祭坛墓地。这个相对独立、人工营造的台地，不仅是良渚人进行特殊仪式活动的祭坛，而且作为最高等级人群的墓地使用。在祭坛上一共发现了 12 座大型墓葬。墓葬中陪葬的玉器显示出复杂又严格的用玉制度。在莫角山东坡的考古发掘中，发现了大量炭化稻米。秦岭良渚的故事材料二材料二 良渚的第一代考古人施昕更（19111939），1936 年冬季发现了良渚遗址，并先后三次主持发掘工作。1938 年，施昕更一边在浙南山区参加抗战游击，一边克服困难继续考古整理工作，五万余字、百余张图片的良渚杭县第二区黑陶文化遗址初步报告得以在战火纷乱的上海正式出版堪称传奇。施昕更在卷首语写道：“这本报告，是随着作者同样的命运，经过了许多患难困苦的历程，终于出版了，虽然是值得欣慰的事，但是此书既成，反不忍卒读，更感慨万端！遥想这书的诞生地良渚已为敌人的狂焰所毁灭，大好河山，为敌骑践踏而黯然变色，这报告中的材料，也已散失殆尽，所以翻到这书的每一页，像瞻仰其遗容一样的含着悲怆的心情然而，中国绝对不是其他民族可以征服了的，历史明明告诉我们，正因为有渊源悠久、博大坚强的文化，所以我们生存在这艰巨伟大的时代，更要以最大的努力来维护来保存我国固有的文化，不使其毁损毫厘，才可使每一个人都有了一个坚定不拔的信心！”据施昕更良渚杭县第二区黑陶文化遗址初步报告等整理(1)根据材料一并结合所学知识，说明良渚遗址对研究中华五千年文明史的实证价值。（9 分）(2)根据材料二并结合所学知识，就“施昕更与良渚”谈谈你的看法。（11 分）518（10 分）阅读材料，回答问题。材料一材料一 1925 年，在俄共（布）第十四次代表大会上，斯大林代表党中央作政治报告，阐述实现国家工业化的必要性，提出要把俄国“从农业国变成能自力生产必需的装备的工业国。”他认为，苏联处在资本主义包围之中，为了不致成为资本主义世界的经济附庸，必须建立自己独立完整的社会主义经济体系，即把苏联建设成一个不仅能生产一般消费品，而且能生产各种机器和设备的国家。解决的办法是用行政命令、指令性计划的办法