1、碱金属元素碱金属元素 思考与交流思考与交流 我们把我们把A A 称为碱金属族，为什么要称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处属原子结构的共同之处 。教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表页表格格【自主学习自主学习】1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为,容易失去一
2、个电子，显容易失去一个电子，显+1价价递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多，增多，原子半径依次原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流增大增大 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？取一小块钾，擦干表面的取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的观察现象。同钠与氧气的反应比较。反应比较。钠在空
3、气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫结论：钾比钠更容易燃烧，也就是钾比钠更容易结论：钾比钠更容易燃烧，也就是钾比钠更容易与氧气化合。与氧气化合。钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 在加热的条件下，在加热的条件下，钠在空气中燃烧，钠在空气中燃烧，火焰呈火焰呈 色，生色，生成成 色的固体色的固体 迅速燃烧，火迅速燃烧，火焰呈焰呈色色 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应 在小烧杯中放入一些水，然后取在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象
4、。课本第六页图片课本第六页图片 与与水水反反应应 在水面上、在水面上、成银白成银白色、在水面上四处色、在水面上四处 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上四银白色、在水面上四处处 、不时地产生、不时地产生轻微的爆炸声，滴入轻微的爆炸声，滴入酚酞溶液酚酞溶液呈呈色，色，钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红结论：钾比钠更容易与水反应结论：钾比钠更容易与水反应 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？的性质与他
5、们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？其余碱金属的性质又如何？（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2Li、Rb、Cs 又如何呢？又如何呢？元素元素条件条件现象现象产物
6、产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li-CsLi-Cs，随，随电子层数的电子层数的递增，递增，还原还原性性（金属性）（金属性）逐渐增强逐渐增强。加热加热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na
7、Na K KRbRbCsCs从从Li-CsLi-Cs，随，随电子层数的电子层数的递增，递增，还原还原性（金属性）性（金属性）逐渐增强。逐渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸（2）碱金属与水反应的比较）碱金属与水反应的比较 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子
8、的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强 某碱金属某碱金属3.9g3.9g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.1g0.1g，则该金，则该金属是什么？属是什么？难点：难点：元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换、根
9、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属B B和热水和热水才能反应，金属才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。性越强。难点：难点：元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：已知已知NaOHN
10、aOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。强。难点：难点：元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl小结：元素金属
11、性强弱判断依据小结：元素金属性强弱判断依据1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和
12、递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜色色和和状状 态态密密度度（g g/c cm m3 3）熔熔点点(。C C)沸沸点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银白白色色，柔柔软软0 0.5 53 34 41 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银白白色色，柔柔软软0 0.9 97 79 97 7.8 81 18 88 82 2.9 9钾钾K K1 19 9 银银白白色色，柔柔软软0 0.8 86 66 63 3.6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银白白色色，柔柔软软1 1.5 53 32 23 38
13、 8.8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带金金色色 光光泽泽，柔柔软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低重点内容重点内容1、碱金属元素性质的相似性和递变性、碱金属元素性质的相似性和
14、递变性相似性：相似性：最外层都有最外层都有1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 递变性：碱金属元素从上到下（递变性：碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原，原子核对子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越碱性越来越。2、元素金属性强弱的判断依
15、据（、元素金属性强弱的判断依据（难点难点）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。根据对应阳离子的氧化性强弱判断。根据对应阳离子的氧化性强弱判断。3、碱金属元素物理性质的相似性和递变性、碱金属元素物理性质的相似性和递变性课堂练习：课堂练习：1 1、碱金属钫、碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子
16、半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发由于反应剧烈而发生爆炸生爆炸.2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：正确的是：()()A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHC
17、sOHD.D.氧化能力最强的是钠离子氧化能力最强的是钠离子 B1城市发展论坛的与会专家普遍认为：我国城镇化研究主要集中在预测城镇化速度和趋势上，而对城镇化过程中公共政策的负面影响则明显被忽视。2 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危险。听老人们说，这个高台从来就没行人能上去过，上去的人从来就没有能活着回来的。3安南提交的报告如果能够得以通过，日本就有希望获得常任理事国席位。对此，曾经深受日本军国主义之害的中、韩等邻国存有很深的疑虑。4娄机为人正直。关心国事。做皇太子老师时，向皇太子陈说正直道理，并上密奏章陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不训练检阅军队。5娄机为人诚恳，做事严谨。对是非曲直，他当面判断，事后从不再说；赞人全面，不遗漏6多样性意味着差异，我国的民族多样性决定了以民族为载体的文化的多样性，这种文化的多样性也意味着各民族文化的差异。7从自然生态的角度来看，生态平衡的维护就是要维护其生物物种的多样性，所以维护社会和谐的基础也就是文化的多样性。8作为最深层次的认同，文化的认同在维护民族团结和和睦之中具有最根本的作用，因此就要建设好各民族共同的精神家园，培养中华民族的共同体意识。
