1、第三章烃的含氧衍生物第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一节醇酚第一课时第一课时2023-1-61醇的定义：醇的定义：羟基羟基（OHOH）与烃基或苯环侧链上的与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为碳原子相连的化合物称为醇醇。归纳总结归纳总结酚的定义：酚的定义：羟基羟基（OHOH）与苯环与苯环直接相连直接相连的化的化合物称为合物称为酚酚。OHCH3OHCH3CHCH3OHCH3CH2OH乙醇乙醇2丙醇丙醇苯酚苯酚邻甲基苯酚邻甲基苯酚2023-1-62A.C2H5OH B.C3H7OH C.练一练：判断下列物质中不属于醇类的是：OHCH2OHD.E.F.CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-
2、OHCH-OH2023-1-63一、醇一、醇1 1醇的分类醇的分类根据根据羟基羟基所连所连烃基烃基的种的种类类 脂肪醇脂环醇芳香醇饱和不饱和CH3CH2OHCH2=CHCH2OHOHCH2OH2023-1-64CH3CH2CH2OHCH2-OHCH2OHCH2-OHCH-OHCH2OH一元醇一元醇二元醇二元醇三元醇三元醇 饱和一元醇通式：饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或或CnH2n+2O根据根据醇分醇分子结子结构中构中羟基羟基的数的数目目 乙二醇和丙三醇都是乙二醇和丙三醇都是无色无色、黏稠黏稠、有甜味有甜味的的液体液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料
3、。乙二醇可用于乙二醇可用于汽车作汽车作防冻剂防冻剂，丙三醇可用于配制，丙三醇可用于配制化妆品化妆品2023-1-652、饱和一元醇的命名、饱和一元醇的命名（2）编号（1）选主链（3）写名称选含选含OH的的最长碳链为主链，称某醇最长碳链为主链，称某醇从离从离OH最近的一端起编最近的一端起编取代基位置取代基位置 取代基名称取代基名称 羟基位置羟基位置 母母体名称（体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用的个数用“二二”、“三三”等表示。等表示。）资料卡片CH2OH苯甲醇苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3丙三醇丙三醇（或甘
4、油、丙三醇）（或甘油、丙三醇）2023-1-66CH3CH2CHCH3OHCH3CHCOHCH3CH2CH3CH3练习写出下列醇的名称CH3CHCH2OHCH32甲基甲基1丙醇丙醇2丁醇丁醇2，3二甲基二甲基3戊醇戊醇2023-1-673、醇的同分异构体、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有：醇类的同分异构体可有：（1）碳链异构）碳链异构（2）羟基的位置异构）羟基的位置异构（3）官能团类别异构）官能团类别异构2023-1-68(1)低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇和丙醇特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比混溶
5、；含能与水以任意比混溶；含411个个C的醇为油的醇为油状液体，可部分地溶于水；含状液体，可部分地溶于水；含12个个C以上的以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。(2)醇的相对密度均小于醇的相对密度均小于1。4、醇的物理性质、醇的物理性质2023-1-69思考与交流：思考与交流：名称名称结构简式结构简式相对分子质量相对分子质量沸点沸点/甲醇甲醇CH3OH 32 64.7 乙烷乙烷C2H6 30-88.6 乙醇乙醇C2H5OH 4678.5 丙烷丙烷C3H8 44-42.1 丙醇丙醇C3H7OH 60 97.2 丁烷丁烷C4H10 58-0.5对比表格中的数据，
6、你能得出什么结论？对比表格中的数据，你能得出什么结论？结论：结论：醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。高。相对分子质量相近的醇和烷烃相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远醇的沸点远远高于烷烃高于烷烃2023-1-610 R R R R R ROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键示意图：醇分子间形成氢键示意图：原因：原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键）叫氢键。（分子间形成了氢键）2023
7、-1-611P49学与问学与问：你能得出什么结论？你能得出什么结论？甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小 碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，沸点碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，沸点越高。越高。原因是：原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。氢键增多增强，熔沸点升高。2023-1-612(一一)、乙醇的结构、乙醇的结构 从乙烷分子中的从乙烷
8、分子中的1个个H原子被原子被OH（羟基）（羟基）取代衍变成乙醇取代衍变成乙醇分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团C2H6OHCCOH HHHHCH3CH2OH或或C2H5OH OH（羟基）（羟基）乙乙 醇醇2023-1-613(二二)、乙醇的物理性质：、乙醇的物理性质：颜颜 色色：气气 味味：状状 态：态：挥发性：挥发性：密密 度：度：溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体比水小比水小易挥发易挥发跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物能够溶解多种无机物和有机物 让我让我想一想？想一想？2023-1-6141.取代反应取代反应:（1）与金属）
9、与金属Na的取代的取代2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONaH2 乙醇钠乙醇钠三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质2023-1-615钠与钠与水水钠与钠与乙醇乙醇钠是否浮在液面上钠是否浮在液面上浮在水面浮在水面沉在液面下沉在液面下钠的形状是否变化钠的形状是否变化 熔成小球熔成小球仍是块状仍是块状有无声音有无声音发出嘶嘶响声发出嘶嘶响声没有声音没有声音有无气泡有无气泡放出气泡放出气泡放出气泡放出气泡剧烈程度剧烈程度剧烈剧烈缓慢缓慢化学方程式化学方程式2Na2H2O 2 NaOH H22023-1-616（4）乙醇与）乙醇与HX反应：反应：（2）乙醇的酯化反应）乙醇的酯化反应C2H5OH
10、 +HBr C2H5Br +H2OCHCH3 3CHCH2 2O OH H 浓硫酸浓硫酸（3）分子间取代分子间取代CH3CH2O H+HO CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸浓硫酸140断裂碳氧键和氢氧键2023-1-6173.氧化反应氧化反应:（1 1）燃烧：）燃烧：（2）催化氧化：）催化氧化：条件条件：Cu或或Ag作催化剂同时加热作催化剂同时加热2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或或AgCH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃点燃2023-1-618 H CCOH H H有机物的氧化反应、还原反应的含义：有机物的氧化反应、还原反应的含义：
11、氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失入氧原子的反应（失H或加或加O）还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加氧原子的反应（加H或失或失O）H CCOHH H H H催化氧化断键剖析：催化氧化断键剖析：2023-1-619（3 3）强氧化剂氧化）强氧化剂氧化实验探究三、乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬实验探究三、乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化。酸钾酸性溶液氧化。CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化氧化氧化乙醇乙醇 乙醛乙醛乙酸乙酸氧化过程可分为两步：氧化过程可分为两步：2023-1-620反应反应 断键位置断键位置分子间脱水分子间脱水与与HX反应反应与金属反应与金属反应催化氧化催化氧化酯化反应酯化反应乙醇的断键位置乙醇的断键位置2023-1-621下列各醇，能发生催化氧化的是（下列各醇，能发生催化氧化的是（）CH3 B CH3COH CH3CCH3CHCH3 OH CH3 DC6H5CCH3 OHCH3CCH2OH CH3CH3A 1、由原料乙烯来合成乙醛、由原料乙烯来合成乙醛?课堂练习课堂练习2023-1-622作业：三维设计配套练习（醇）作业：三维设计配套练习（醇）2023-1-623
