1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节 离子反应第1课时 电解质的电离【学习任务一】身边的化学，发现问题 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？1.水导电吗？水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？【初高中知识衔接】初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。生活常识：铜、石墨是导电的。初中物质导电性实验：盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等溶液是导电的。【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KN
2、O3固体呢？【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题 实验实验1-2（视频）在三个烧杯中分别加入干燥的（视频）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、固体、KNO3固体和蒸馏水，如图固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的取上述烧杯中的NaCl固体、固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示
3、，将石所示，将石墨电极依次放入墨电极依次放入NaC1溶液、溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。【知识拓展】如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验探究实验熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。石墨、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。
4、导电是由于有自由移动的电子。盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有自导电是由于有自由移动的离子。由移动的离子。【归纳总结】物质导电的原因 人的手上常会沾有人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一汗液的成分之一),当遇到当遇到水时，能够导电，因此，湿手直接接触电源时容水时，能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。易发生触电事故。【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？【学习任务三】微观辨析，探究问题根源 酸、碱、盐溶液导电是它
5、们在溶液中发生了酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离电离氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离【新概念】电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？NaCl=Na Cl【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。【评价任务一】写出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：HCl=H ClH2SO4=2H SO42HNO3=H NO3酸的电离过程酸的电离过程NaOH=OH+Na+
6、KOH=OH+K+Ba(OH)2=2OH+Ba 2+【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。NaCl=Na +Cl K2SO4=2K +SO4 2NH4NO3=NH4 +NO3【评价任务二】已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4)要拆开写，而
7、弱酸的酸式根（HCO3）不能拆。书写电离方程式时的注意事项：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物 【学习任务三】形成新概念 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？不能导电的原因吗？纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质，也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3【评价任务四】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？铜 固态NaCl CO2
8、 H2SO4 硫酸钡 酒精 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖溶液【评价任务五】【答案答案】电解质：固态电解质：固态NaCl H2SO4 硫酸钡硫酸钡 熔融状态的熔融状态的KNO3 非电解质：非电解质：CO2 酒精酒精 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、电解质、非电非电 解质都是化合物。解质都是化合物。注意注意2、下列说法中，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、
9、石墨均导电，所以它们是电解质C 【课堂小结】4、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离 子的过程。2、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。3、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离 子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子。1.P18的第的第1、2题题做到书本上做到书本上2.P19的第的第5题做作业本上题做作业本上3.下列物质属于电解质的：（下列物质属于电解质的：（）属于非电解质的：（属于非电解质的：（）NaCl晶体晶体 HCl Cl2 熔融熔融NaCl NaOH NaCl溶液溶液 NH4Cl SO3 酒精酒精 CH4 NH3 Cu KNO3 CaCO3 CO2 蔗糖蔗糖 浓硫酸浓硫酸 盐酸盐酸
