1、精品课件第二章 分子结构与性质新人教版 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质特级教师优秀课件精选键的极性、分子极性、范德华力教学目标教学目标知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系。能应用分子结构的知识判断分子的极性。知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。教学重点教学重点极性分子和非极性分子；分子间作用力及其对物质性质的影响。教学难点教学难点判断分子的极性。这节课我们来学习键和分子的极性，先回顾一下必修2中的相关内容：离子键：带相反电荷的离子间的_作用。共价键：原子间通过_所形成的相互作用。静电共用电子对共价键分为：不同相同是否
2、一个原子显正电性(+)一个原子显负电性(-)电中性ClClHCl+-极性共价键中电子对偏移的原因是什么？键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。电负性大的键合原子显_电性；两个键合原子电负性差异越大，键的极性越_，如键的极性由强到弱顺序为：HFHONHCH。负强指出下列物质中的共价键类型。O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH含非极性键的有O2、H2O2、Na2O2。含极性键的有CH4、CO2、H2O2、NaOH。双原子分子的极性双原子分子的极性共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性？有。极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合
3、。双原子分子的极性双原子分子的极性常见的极性分子和非极性分子：你知道如何判断分子的极性吗？双原子分子的极性双原子分子的极性我们先来看双原子分子。以Cl2为例：共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子均不显电性，为非极性分子。结论：以非极性键结合的双原子分子为非极性分子。双原子分子的极性双原子分子的极性同核多原子分子也多为非极性分子，如P4、C60、S8、B12。这些分子的正电、负电中心均在_，重合。注意：O3（V形）是极性分子。分子的中心双原子分子的极性双原子分子的极性我们再看极性键构成的双原子分子，以HCl为例：-+共用电子对共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对显负电性，H
4、原子一端相对显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子。结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子。多原子分子的极性多原子分子的极性那么，多原子分子的极性又如何判断呢？分析方法一：物理模型（从力的角度分析）在ABm分子中，AB键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合0，为极性分子（极性不抵消）。多原子分子的极性多原子分子的极性以CO2分子为例：F合=0F1F2180C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分
5、子。多原子分子的极性多原子分子的极性又以H2O分子为例：105F1F2F合0OH键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形，两个OH键的极性不能抵消（F合0），所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。多原子分子的极性多原子分子的极性分子极性分析方法二：由空间构型（是否对称）判断NH3-+标出NH3分子的正电、负电中心。NH3是三角锥形，不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。多原子分子的极性多原子分子的极性又如BF3和CH4：BF3：平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子。CH4：正四面体形，对称结构，CH键极性互相抵消，是非极性分子。120多原子分子的极性多原子分子的极性结论：当
6、ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心_，故为_分子，如：CO2、BF3、CH4。当分子的空间构型不是对称结构时，分子的正负电荷中心_，为_分子，如：H2O、NH3。重合非极性不重合极性多原子分子的极性多原子分子的极性键的极性与分子极性的关系小结：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4多原子分子的极性多原子分子的极性分子极性分析方法三：比较中心原子的化合价绝对值和价电子数。|化合价|=价电子数
7、中心原子无孤对电子分子的空间结构对称非极性分子反之，则为极性分子。多原子分子的极性多原子分子的极性完成下列表格。33344455566662非极性非极性非极性非极性极性极性极性多原子分子的极性多原子分子的极性判断下列分子是极性分子还是非极性分子。PCl3CCl4CS2SO2极性分子：PCl3、SO2非极性分子：CCl4、CS2多原子分子的极性多原子分子的极性用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCl4液流和H2O流，观察现象，思考产生这一现象的原因。H2O是极性分子，正电、负电中心不重合，用带电的玻璃棒靠近会被吸引过去。而CCl4是非极性分子，不会有此现象。范德华力的大小范德华力的大小水分子的氢氧原子间存
8、在极性共价键，那么水分子之间有没有作用？为什么水较容易汽化（100）而水却难以分解（1000 也仅有极少量分解）？Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质，而它们的物态却是不相同的，这说明什么？范德华力的大小范德华力的大小分子间普遍存在相互作用力，使物质能以凝聚态存在。这类力被称为_。范德华力范德华(1837-1923)荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间吸引力被命名为范德华力。范德华力的大小范德华力的大小分析下表数据，你能得到什么结论？范德
9、华力很弱，约比化学键键能小12数量级。注：范德华力无方向性和饱和性。范德华力的大小范德华力的大小范德华力大小受什么影响？结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。范德华力的大小范德华力的大小M相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大。范德华力的影响范德华力的影响范德华力对物质性质有什么影响？我们看几组数据：范德华力的影响范德华力的影响范德华力的影响范德华力的影响由上述数据可知，范德华力主要影响物质的_性质，如熔沸点；一般范德华力越大，熔沸点越_。物理高小结小结小结一下分子间作用力（范德华力）的特征：1.作用力的范围很小（气态时可忽略）；3.影响物质的物理性质，如熔沸点等。4.相对分子质量越大，
10、范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。小结小结共价键与范德华力的对比：直接相邻原子之间分子之间影响物质的化学和物理性质影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）小结小结将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的_；将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的_。范德华力共价键解释CCl4是液体，CH4、CF4是气体，CI4是固体的原因。它们结构相似（正四面体），相对分子质量越大（CI4CCl4CF4CH4），范德华力越大，熔沸点越高。怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性？拓展练习拓展练习判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？(1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。(2)
11、不同元素原子形成的化学键都是极性键。(3)单质分子中不可能含有极性键。(4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。(5)离子化合物中可能含有极性键或非极性键。(6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。拓展练习拓展练习下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键A拓展练习拓展练习通过举例回答下列问题。(1)含极性键的分子不一定是极性分子？(2)非极性分子中不一定只有非极性键？(3)含非极性键的分子不一定为非极性分子？答案：例如CO2、CH4、BF3是含极性键的非极性分
12、子，而NH3、H2O是含极性键的极性分子。答案：CO2、CH4、BF3是非极性分子，只有极性键，而O2、N2是非极性分子，只有非极性键。答案：H2O2是含有非极性键和极性键的极性分子。拓展练习拓展练习填表分子O2CO2BF3CCl4立体构型极性(非极性)分子分子立体构型极性(非极性)分子HFH2ONH3PCl3直线形直线形平面三角形正四面体形直线形V形三角锥形三角锥形非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子拓展练习拓展练习有五种ABn型分子：SO2、CH4、H2O、CO2、NH3。(1)判断五种分子的空间构型_、_、_、_、_。(2)属于极性分子是_；非极性分子
13、是_。3.下列分子中属于极性分子的是（）ABeCl2 BBBr3 CSO3 DCOCl2V形正四面体形V形三角锥形直线形D拓展练习拓展练习下列分子是极性分子的是()A.PCl3 B.SO3 C.BF3 D.CS2A拓展练习拓展练习由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（）AO2、H2、N2、P4、C60BHCl、HBr、CO、NOCH2O、H2S、NH3、PCl3DCO2、CS2、CH4、CCl4D拓展练习拓展练习二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_(2)指出它分子内的键型_(3)估计它能不能易溶于水_。(4)指出硫元素的化合价为
14、_。S-S键非极性共价键，S-Cl键极性共价键不能+1拓展练习拓展练习下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央C拓展练习拓展练习下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.、C2H2 D.NH3、HClB拓展练习拓展练习下列说法正确的是()A.分子中只有极性键B.CH4分子中含有极性共价
15、键，是极性分子C.CO2分子中的化学键为非极性键D拓展练习拓展练习把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A、CCl4B、苯 C、CS2D、CH2Cl2DCCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？答案：分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性逐渐减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。拓展练习拓展练习拓
16、展练习拓展练习下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C.、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱D.CH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高B下列说法中正确的是()A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力拓展练习拓展练习B分子极性分子极性1.极性分子：分子内正电中心和负电中心_；非极性分子：分子内正电中心和负电中心_。2.以非极性键结合的双原子分子一定为_分子；以极性键结合的双原子分
17、子一定为_分子。3.分子的极性是分子中化学键的极性的向量和（即F合）。当F合=0时，为_分子。4.空间构型不对称的分子为_分子。不重合重合非极性极性非极性极性范德华力范德华力1.使分子聚集在一起的作用力称为_。2.范德华力比化学键_得多，它主要影响物质的_性质，比如_。3.影响范德华力大小的因素主要有_和_。二者越大，范德华力越_。范德华力弱物理熔、沸点相对分子质量分子极性大较强的分子间作用力氢键教学目标教学目标了解氢键的形成条件及氢键的存在。学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。了解范德华力、氢键以及共价键的区别。教学重点教学重点教学难点教学难点氢键的形成及其对物质性质的影响。氢键
18、对物质性质的影响。上节课我们学习了分子间作用力，又称_；范德华力的大小主要受_和_影响；相对分子质量越大，范德华力就越_；范德华力影响物质的_性质，例如_。范德华力相对分子质量分子极性大物理熔沸点左图为一些氢化物的沸点，你能发现什么规律吗？同一主族，周期数（分子量）越大，氢化物的沸点就越高；这是为什么呢？但 的沸点反常地过高。氢键的形成氢键的形成我们来认识一种特殊的分子间作用力氢键。氢键的定义：氢键是由已经与电负性很强的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子，与另一分子或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。如：F、O、N氢键表示方法：XHY氢键的形成氢键的形成氢键的形成有什么条件？XH.Y
19、与电负性大且半径小的X原子(F、O、N)相连的H原子；在附近有电负性大且半径小的Y原子(F、O、N)。氢键的形成氢键的形成氢键的强度如何？分析下表数据，你能得出什么结论？氢键的形成氢键的形成氢键键能一般OHOOHNNHN注意：C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。如：F电负性最大，得电子能力最强，因而FHF是最强的氢键。氢键对性质的影响氢键对性质的影响氢键对物质性质有什么影响？对物质熔沸点的影响：氢键不仅有分子间的，也有_的。分子_氢键使物质熔沸点升高，分子_氢键使物质熔沸点降低。分子内间内氢键对性质的影响氢键对性质的影响分子内和分子间氢键实例：邻羟基苯甲醛（熔点-7）分子内、分子间氢键对熔
20、、沸点的影响说明氢键具有_性和_性。对羟基苯甲醛（熔点115-117）方向饱和氢键对性质的影响氢键对性质的影响氢键虽不是化学键，但也有饱和性和方向性：a）饱和性b）方向性一个氢原子只能形成一个氢键，中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键。分子间氢键为直线型，分子内氢键成一定角度。氢键对性质的影响氢键对性质的影响氢键对物质溶解性的影响：若溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性_；反之，溶解性_。形成分子间氢键，溶解性_；形成分子内氢键，溶解性_。好差好差氢键对性质的影响氢键对性质的影响甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，也是因为它们与水形成了分子间氢键。下表为水的部分物理性质数据：氢键对性质的影响氢键
21、对性质的影响我们利用氢键来讨论水的特殊性：(1)水的熔、沸点为什么较高？(2)冰的密度(0.9 g/ml)为什么比水小？(3)水为什么在4 时密度最大？在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n（如右图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。氢键对性质的影响氢键对性质的影响氢键对性质的影响氢键对性质的影响大氢键对性质的影响氢键对性质的影响水在4 时密度最大的原因：随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子
22、间距因热运动不断增大。04 间，前者占优势；4 以上，后者占优势；4 时，两者互不相让，此时水的密度最大。氢键对性质的影响氢键对性质的影响在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(1)蛋白质结构中存在氢键(2)核酸DNA中也存在氢键(3)低级醇易溶于水（甲醇、乙醇）(4)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(5)HF酸是弱酸 氢键对性质的影响氢键对性质的影响蛋白质中的氢键：氢键对性质的影响氢键对性质的影响DNA中的氢键：三种作用力的比较三种作用力的比较范德华力、氢键以及共价键的比较：三种作用力的比较三种作用力的比较三种作用力的比较三种作用力的比较4.以下哪些说法是不正确的？练习练习（1
23、）氢键是化学键（2）甲烷可与水形成氢键（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5.你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状练习练习6.下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式，已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？练习练习邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸拓展练习拓展练习1、下列现象与化学键有关的是()D干冰汽化C拓展练习拓展练习2、下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键 B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键，使物质
24、的熔沸点升高 D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C拓展练习拓展练习下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比液态水的密度小 C拓展练习拓展练习下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响 C范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D拓展练习拓展练习下图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、VA、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_，表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_。AD结构相似，相
25、对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。分子间存在氢键拓展练习拓展练习B分子间能形成氢键 C分子间不存在范德华力 D能溶于水，不溶于乙醇B拓展练习拓展练习2.下列说法不正确的是()AAHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关 C乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 D邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低拓展练习拓展练习2.下列说法正确的是()BA任何分子内都存在共价键 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C甲烷可与水形成氢键 D乙醇跟水分子之间只存在范德华力拓展练习拓展练习1下列
26、物质的熔沸点高低顺序正确的是(双选)()AD拓展练习拓展练习2.下列说法正确的是()AADNA中的碱基配对是通过氢键来实现的 C水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关 D氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键拓展练习拓展练习1.判断下列关于氢键的叙述是否正确？(1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。(2)在氢键AHB中，A、B电负性越大，则键能越大，氢键越强。(3)A、B原子半径(尤其B原子半径)越小，则氢键AHB就越强。(4)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。(5)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。(6)氢键的存在可引起物质
27、的溶解度、密度的变化。拓展练习拓展练习下列事实与氢键无关的是()B.冰的密度比液态的水的密度小 D拓展练习拓展练习5.下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()D拓展练习拓展练习3(2011高考山东理综)(节选)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。的沸点比 高，原因是_。拓展练习拓展练习答案：（1）2 （2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大拓展练习拓展练习(1)1 mol冰中有_mol氢键。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。(3)已知在相同条件下双氧水的
28、沸点明显高于水的沸点，其原因可能是_。2双氧水分子之间存在更强烈的氢键20拓展练习拓展练习(2)甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是什么？答案甲醇、乙酸分子间形成氢键，甲醛、乙醛分子间不能形成氢键。(3)从氨合成塔的气体中分离出NH3，采用什么方法？为什么？答案加压使NH3液化与H2和N2分离，因为NH3分子之间易形成氢键沸点高，易液化。(4)有机物A()的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出的成分是哪种？拓展练习拓展练习答案A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高。首
29、先被蒸出的物质为A。拓展练习拓展练习(5)在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是什么？答案HF分子间存在氢键易形成缔合分子(HF)n，故测得的相对分子质量偏大。拓展练习拓展练习6.(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为_。a.OHOb.NHNc.FHF d.OHNcadb硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高拓展练习拓展练习乙二胺分子间可 以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(6)动物摄入三聚氰胺()和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_作用结合，在肾脏内易形成结石，三聚氰酸分子中C原子采取_杂化。每个碳氧原子之间的共价键含_
30、个键。三聚氰酸属于_(填“极性”或“非极性”)分子。氢键1非极性拓展练习拓展练习氢键氢键1.氢键：由_与电负性很强的原子（如_）形成共价键的_原子，与_分子（或同一分子）中电负性很强的原子之间的作用力。2.氢键表示方法：_。3.氢键不是_，但有_性和_性；氢键是一种较_的_力，强于_力。已经F、O、NH另一XH.Y化学键方向饱和强分子间作用范德华氢键氢键4.氢键分为_和_氢键。5.分子间氢键使物质熔、沸点_（例如_、_等），分子内氢键使物质熔、沸点_（例如邻羟基苯甲醛）。6.溶质和溶剂分子间有氢键时，溶解性_。7.冰比水的密度_，是因为水分子间存在_，形成了_的晶体。分子间分子内升高降低较好小
31、氢键疏松多孔溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性教学目标教学目标能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。教学重点教学重点教学难点教学难点相似相溶规则；手性；无机含氧酸分子的酸性。手性；无机含氧酸分子的酸性。这节课我们从分子结构的角度来认识物质的溶解性。先回顾一下影响物质溶解性的因素：(1)影响固体溶解度的主要因素是_；(2)影响气体溶解度的主要因素是_和_。温度温度压强HCl和NH3易溶于H2O，难溶于CCl4；苯和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O。你能解释其中的原因吗？相似相溶规律相似相溶规律分析上
32、述溶质、溶剂的结构可以发现：HCl、NH3、H2O都是_分子，而苯、碘、CCl4都是_分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性非极性相似相溶规律相似相溶规律水是极性溶剂，根据“相似相溶”，_溶质比_溶质在水中的溶解度更大。极性非极性需要注意一点：“相似相溶”规律是从分子结构的角度，通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律，也有不符合此规律的例外情况，如CO、NO等极性分子难溶于水。相似相溶规律相似相溶规律影响溶解性的其他因素：(1)如果存在氢键，溶解性更_；比如NH3和H2O。(2)
33、溶剂、溶质分子结构相似，溶解性更_；比如乙醇和H2O（都含OH）；而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其中的OH跟水分子的OH相似因素小得多了，因此它在水中溶解度明显减小。好好相似相溶规律相似相溶规律(3)如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。增大比如SO2和H2O反应：SO2+H2O=H2SO3。相似相溶规律相似相溶规律比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？因为CH4是非极性分子，而NH3是极性分子，根据相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂H2O中，且NH3与H2O之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶解。相似相溶规律相似相溶规律为什么在日
34、常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水？因为油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水。手性分子手性分子看看下面两个分子的立体结构，它们是怎样的对称关系？尝试着将这两个分子叠合，它们能完全重叠吗？这两个分子镜面对称，但无论怎样都无法完全重叠。手性分子手性分子就如同人的左右手，不能相互叠合，但却互为镜像。像这样具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为_异构体（或对映异构体、光学异构体）。手性分子手性分子含有手性异构体的分子叫做_分子。例如乳酸就是一种手性分子
35、：手性手性手性分子手性分子像乳酸中心碳原子这样，连有四个不同基团的碳原子叫做_。换句话说，只要中心碳原子所连四个基团中至少两个是完全相同，那么该碳原子就不是手性的。例如：手性碳原子手性分子手性分子手性碳原子记作*C。例如：手性分子手性分子1、下列化合物中含有手性碳原子的是（）B手性分子的应用手性分子的应用手性分子有怎样的应用呢？手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服
36、用了这种药物导致的。手性分子的应用手性分子的应用随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。手性分子的应用手性分子的应用2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成为药物生产带来巨大的经济效益。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可
37、以比喻成握手手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。手性分子的应用手性分子的应用各种酸的酸性强弱各种酸的酸性强弱实际上在它们的分子结构中，却是和酸根上的一个氧相连接的。所以它们的结构式应是：各种酸的酸性强弱各种酸的酸性强弱你能比较下列酸的酸性强弱吗？H2SO3_H2SO4对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。由此你能发现什么规律吗？HNO2_HNO3HClO_HClO2_HClO3_HClO4SeTe。强强各种酸的酸性强弱各种酸的酸性强弱根据元素非金属性的周期递变规律，你能比较同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性吗？(1)同一主
38、族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性_；(2)同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性_；例如H3PO4_H2SO4_HClO4。逐渐减弱逐渐增强HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数拓展练习拓展练习220世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)关系如表：试简要回答下列问题：(1)按此判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3
39、为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：_。(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_，其可能的原因是_。H3AsO42CrO44中强不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3拓展练习拓展练习H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_ _。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_ _。一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子第H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏 拓展练习拓
40、展练习(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.110 ；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。-10中形成分子内氢键，使其更难电离出H+拓展练习拓展练习5.含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为超强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式为_、_。(2)亚磷酸是_元酸，它和过量的NaOH反应的化学方程式_。(3)次磷酸是一种一元
41、酸，化学式H3PO2，它的结构式为_。拓展练习拓展练习答案（1）（3）溶解性溶解性1.什么是相似相溶规律？非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。2.如果溶质和溶剂分子间存在氢键，则溶解性_；溶剂、溶质分子结构相似，溶解性_；如果溶质与水能发生反应，可_其溶解度。更好更好增大手性手性1.具有_的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为_，却在三维空间里不能_，互称为_异构体。2.手性碳原子是_杂化，周围连有_个不同的基团。完全相同镜像重叠手性4无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性1.对于同种元素的不同含氧酸，该元素的_越高，酸性越_。2.含氧酸中心原子上_的个数越多，酸性越强。即(HO)mROn中_值越大，酸性越强。3.同价态的不同元素，中心原子的半径越小，酸性越_。结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力（非金属性）越强，酸性越_。化合价强非羟基氧n强强
